Néhány szervetlen vegyület triviális neve. Mi a nátrium-szulfát és hogyan kell használni A na2so4 képletű anyagot nevezzük

A nátrium-szulfát (Na2SO4) használata samponok, porok, hashajtó gyógyszerek és élelmiszerek gyártásához kapcsolódik. Kémiai elem a vegyipar, a textilipar, a bőripar használja. Számos előnye és hátránya is van, köztük a haj törékenysége samponos mosáskor, ahol a származékos lauril- és lauret-szulfát összetevők vannak jelen.

Mi az a nátrium-szulfát

A nátrium-szulfát egy olyan anyag, amelynek neve a nátrium-szulfátéval analóg, és a kénsav sók egy egész osztályát határozza meg a nátriumkategóriából. A glaubersó a fenti anyag dekahidrátja, amelyet korábban mérgezés utáni béltisztításra használtak hashajtóként. BAN BEN modern Amerikaés Oroszország erre a célra a nátrium-szulfátot hidrátjaival együtt nem szabad egyetlen hatóanyagként használni.

Képlet

A nátrium-szulfát képletét vízmentes változatában Na2SO4-nek nevezik, moláris tömege 142 g / mol, nincs színe, kristályos. BAN BEN természeti viszonyok a vízmentes nátrium-szulfát akkorardit ásványként található. Harmincnégy fokos hőmérsékletig az elem stabil. Ha növeli a hőmérsékletet és vizet ad hozzá, az anyag Glauber-sóvá alakul (az ásvány neve mirabilit).

Tulajdonságok

A nátrium-szulfát tulajdonságai a következők:

• a kristályok alakja rombusz alakú;
• nincs szín;
• a forrás és az olvadás bomlás nélkül megy végbe;
• vízben gyorsan oldódik;
• a hidrogénnel való reakció 550 és 600 fok közötti hőmérsékleten kezdődik;
• reagál kénsavval.

A nátrium-szulfát alkalmazása az iparban

A nátrium-szulfát ipari felhasználásának számos ága van, kezdve a mosóporok gyártásától a mosóporok gyártásáig. élelmiszer-adalék. Felhasználási területek:

• Élelmiszeripar. Nátrium-szulfát oldatot adnak az E514 kód alatti termékekhez a savasság szabályozására, a fehérítésre, az élelmiszerek eltarthatóságának növelésére, színstabilizátorra. A gyártók szárított haltermékekhez, gyümölcskonzervekhez, zöldségekhez, zseléhez, lekvárhoz, édességekhez, fűszerekhez küldik. Tovább molekuláris szinten az anyag megköti a borban lévő acetaldehidet, megakadályozva az ital oxidációját. Az egészségre a kiegészítő káros, mint minden E-t tartalmazó anyag, pusztító hatással van az E-, B1-vitaminra.
• Vegyipar és kozmetikai ipar. A gyártásához tisztítószerek: sampon, púder, tusfürdő, padlótisztító.
• Gyógyszer. Olyan gyógyszerekben található meg, amelyek hashajtó hatásúak, lassítják a méreg felszívódását a belekben.
• Tudományos laboratóriumokban dehidratálóként is használható a magnézium-szulfát helyettesítésére, mivel olcsóbb és kevesebb időt vesz igénybe az előállítása.
• További felhasználási területek az üveggyártás, a színesfémkohászat, a bőr- és textilipar.

Nátrium-szulfát a samponokban

A címkén SLS (sodium laureth sulfate) jelöléssel szerepel - ez a nátrium-laureth szulfát, amelyet eredetileg a második világháború idején tartályok mosására találtak ki, de kiváló mosási tulajdonságainak és gyönyörű habjának köszönhetően az anyag bekerült a kozmetikai iparba. A nátrium-szulfát nagyon gyakori a samponokban. A lauril-szulfátot még koncentráltabbnak és károsabbnak tekintik.

Bár az American College of Toxicology megcáfolta a lauret és a lauril-szulfátok rákot okozó kapcsolatát, ezeknek a vegyületeknek van néhány negatív hatása a bőrre és a hajra. Ha túl gyakran használja ezeket az adalékokat tartalmazó samponokat, száraz, fénytelen hajat, fejbőrgyulladást okozhat. Természetes helyettesítők: lauril-glükozid, lauret-szulfoszukcinát, kokoglükozid kevésbé habzik, de előnyösebb a mosásnál.

Nátrium-szulfát

Az elem elősegíti az epe kiválasztását, megakadályozza a mérgező anyagok felszívódását. A nátrium-szulfát megtartja a folyadékot a belekben, felhalmozódása serkenti a perisztaltikát és a gyomor-bél traktus kiürülését. Az anyagnak ezt a hatását sóoldatú hashajtók előállítására használják. Por alakú, vizes oldatként inni kell. A lenyelés után 5 órával kezd hatni.

Használati útmutató

Javallatok:

• előkészítő szakasz a sebészeti beavatkozás előtt a bélben;
• elhúzódó székrekedés;
• ételmérgezés;
• más készítményekkel együtt a helminták tisztítására.

A nátrium-szulfát használatára vonatkozó utasítások.

Sokan érdeklődnek arról, hogy mi a nátrium-szulfát, és mik a használatának jellemzői.

A javasolt anyag ismerteti ennek az anyagnak a tulajdonságait, a kémiai képletet, az adagolás módját és a lehetséges ellenjavallatokat.

Ez az összetevő (más néven nátrium-szulfát) a kénsav sóinak egy egész osztályának, a nátrium fajtának a meghatározása, amely a következő tulajdonságokkal rendelkezik.

Mint például:

• Kristály szerkezet, rombusz alakú kristályokkal.
• A szín teljes hiánya.
• A készítmény ezüst-nitráttal való reakciója után felismerhető - fehér csapadék szabadul fel.
• Forrás és olvadás hőmérséklet hatására, bomlás nélkül.
• Vízben való oldhatóság jellemzi.
• Kölcsönhatás hidrogénnel ötszázötven-hatszáz Celsius-fok lágyítási hőmérsékleten.
• A kénsav reakcióba lép vele.
• Nem lép reakcióba sósavval (sósavval).

Kémiai formula

Ennek az anyagnak a vízmentes változatát a Na2SO4 kémiai képlet határozza meg.

Vagyis ez egy olyan komponens, amelyet a nátrium szulfáttal (kén és oxigén vegyülete) történő kombinálása után nyernek, a kén oxidációs állapota +6.

A nátrium tömeghányada az anyagban harminckét és négy tized százalék.

Előállítható kénsav nátrium-hidroxiddal való reagáltatásával, amelyet hidrolízisnek neveznek. Az alkatrész moláris tömege száznegyvenkét gramm/mol.

BAN BEN természetes környezet akkorardit ásvány formájában található meg. Megtalálható a kénes vízben - különféle ásványvízben.

Ha a környezeti hőmérséklet nem haladja meg a harmincnégy fokot, a vegyületre nem jellemző a bomlás, és viszonylag stabil.

Ha növeljük és vizet adunk hozzá, egy másik állapotot kapunk, amelyet Glauber-sónak neveznek (nátrium-szulfát-dekahidrát - dekahidrát kristályhidrát).

Ez természetes összetevő mirabilitnak hívják.

Jótékony tulajdonságok

Nekik köszönhetően kémiai tulajdonságok, ezt a komponenst széles körben használják különféle területeken.

Erről bővebben a táblázatban:

Gyógyászati ​​felhasználás

Orvosi célokra ezt az összetevőt a következőkre használják:

• Javított epekibocsátás.
• Lassítsd le a mérgek felszívódását.
• Vízvisszatartás a szervezetben.
• A béltartalom mozgásának és a gyomor-bél traktus működésének serkentése.

Az anyag ezen tulajdonságai részt vesznek a hashajtó orientációjú gyógyszerek előállításában.

Vizes oldat formájában por formájában használják. A hatás fogyasztás után öt órával érhető el.

A gyógyszer a következő esetekben javasolt:

• Súlyos bélszékrekedés esetén, kezelésére.
• Az ételmérgezés semlegesítésére.
• Az antihelmintikus kezelés során.
• A fogyás terápiás böjtjének előkészítő szakaszában.
• Hasonló célokra, a felkészülés során műtéti beavatkozás, a belek diagnosztikájára, terápiájára.
• Az orr mosásához.

Azonban szem előtt kell tartani, hogy ezt a gyógyszert nem szabad a következő betegségek és folyamatok jelenlétében bevenni:

• Az emésztőrendszer peptikus fekélye.
• Vakbélgyulladás.
• Gyulladásos folyamatok a hasüregben.
• Fekélyes gyulladás a vastagbélben.
• Az aranyér akut formája.
• Éles vérnyomásesés.
• Általános kimerültség.
• menstruációs vérzés.
• Gyermeket hordani.
• Szoptató gyermekek.
• Időseknek.

A következő mellékhatások lehetségesek:

• A bélkólika előfordulása.
• Emésztési problémák.
• Gyakori vizelés.
• Hányinger.

Jegyzet! Ezt a gyógyszert nem ajánlott hosszú ideig szedni, mivel fennáll az élelmiszerek és gyógyszerek felszívódásának károsodása.

A gyógyszer akkor a leghatékonyabb, ha éhgyomorra veszi be. A kompozíció elkészítésének utasítása egyszerű: ötven grammban meleg víz legfeljebb harminc gramm anyagot oldjon fel.

Hozzárendelt adagolás:

• Egyszerre legfeljebb harminc gramm - felnőtteknek.
• Egy gramm évenként - gyermekek számára.

A gyógyszer szedésekor azonban mindenképpen orvoshoz kell fordulni.

Amint látja, ennek az anyagnak van széles választék Alkalmazások számos iparágban, beleértve az orvostudományt is - ez a fő felhasználási területe.

Hasznos videó

8.1. Mi a kémiai nómenklatúra

A kémiai nómenklatúra fokozatosan, több évszázadon keresztül fejlődött. A kémiai ismeretek felhalmozásával többször változott. Még most is finomítják és fejlesztik, ami nemcsak egyes nómenklatúra-szabályok tökéletlenségével függ össze, hanem azzal is, hogy a tudósok folyamatosan új és új vegyületeket fedeznek fel, melyeket megneveznek (sőt, néha képleteket is készítenek), a meglévők felhasználásával. szabályokat, néha lehetetlennek bizonyul. A világ tudományos közössége által jelenleg elfogadott nómenklatúra-szabályokat egy többkötetes kiadvány tartalmazza: „IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry”, amelynek köteteinek száma folyamatosan növekszik.
Típusokkal kémiai képletek, valamint az összeállításuk néhány szabályát már ismeri. Mi a neve a vegyszereknek?
A nómenklatúra szabályai alapján lehet alkotni szisztematikus Név anyagokat.

Számos anyagnál a szisztematikus, hagyományos, ún jelentéktelen címeket. Amikor megjelentek, ezek az elnevezések az anyagok bizonyos tulajdonságait, az előállítási módokat tükrözték, vagy tartalmazták annak nevét, amiből az anyagot izolálták. Hasonlítsa össze a 25. táblázatban szereplő anyagok szisztematikus és triviális elnevezéseit!

A triviális közé tartozik az ásványok (a kőzeteket alkotó természetes anyagok) összes neve, például: kvarc (SiO 2); kősó vagy halit (NaCl); cinkkeverék vagy szfalerit (ZnS); mágneses vasérc vagy magnetit (Fe 3 O 4); piroluzit (MnO 2); fluorpát vagy fluorit (CaF 2) és még sokan mások.

25. táblázat Egyes anyagok szisztematikus és triviális nevei

A leghíresebb vagy legelterjedtebb anyagok némelyikére csak triviális neveket használnak, például: víz, ammónia, metán, gyémánt, grafit és mások. Ebben az esetben néha ilyen triviális neveket neveznek különleges.
A következő bekezdésekből megtudhatja, hogy a különböző osztályokhoz tartozó anyagok nevei hogyan épülnek fel.

KÉMIAI NÓMENKLATÚRA, RENDSZERNÉV, KÖZNÉV, KÜLÖNLEGES NÉV.
1. Írjon le tíz triviális nevet a tankönyv előző fejezeteiből származó (a táblázatban nem szereplő) vegyületeknek, írja le ezeknek az anyagoknak a képleteit, és adja meg rendszerezett megnevezésüket!
2. Mit mondanak a triviális elnevezések: "étkezési só", "szóda", "szén-monoxid", "égetett magnézia"?

A legtöbb egyszerű anyag neve egybeesik a megfelelő elemek nevével. Csak a szén összes allotróp módosulatának van saját különleges neve: gyémánt, grafit, karabély és mások. Emellett az oxigén egyik allotróp módosulatának, az ózonnak is megvan a maga különleges neve.
Egy egyszerű, nem molekuláris anyag legegyszerűbb képlete csak a megfelelő elem szimbólumából áll, például: Na - nátrium, Fe - vas, Si - szilícium.
Az allotróp módosításokat a görög ábécé ábécé-mutatóival vagy betűivel jelöljük:

C (а) – gyémánt; - Sn - szürke ón;
C (gr) - grafit; - Sn - fehér ón.

A molekuláris egyszerű anyagok molekuláris képleteiben az index, mint tudod, az anyag molekulájában lévő atomok számát mutatja:
H2 - hidrogén; O 2 - oxigén; Cl 2 - klór; O 3 - ózon.

A nómenklatúra szabályai szerint egy ilyen anyag szisztematikus nevének tartalmaznia kell egy előtagot, amely a molekulában lévő atomok számát mutatja:
H 2 - dihidrogén;
O 3 - trioxigén;
P 4 - tetrafoszfor;
S 8 - oktázer stb., de jelenleg ez a szabály még nem vált általánossá.

26. táblázat

Az általános szabály szerint a bináris anyag képletében az atomok alacsonyabb elektronegativitásával rendelkező elem szimbóluma van az első helyen, a második helyen pedig a magasabb, például: NaF, BaCl 2 , CO 2, OF 2 (és nem FNa, Cl 2 Ba, O 2 C vagy F 2 O!).
Mivel a különböző elemek atomjaira vonatkozó elektronegativitás értékeit folyamatosan finomítják, általában két hüvelykujjszabályt alkalmaznak:
1. Ha egy bináris vegyület egy fémképző elem vegyülete azzal nem fémet alkotó elem, akkor mindig a fémet alkotó elem szimbóluma kerül az első helyre (balra).
2. Ha az vegyületet alkotó mindkét elem nemfémeket képez, akkor a szimbólumaik a következő sorrendben vannak elrendezve:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Megjegyzés: Nem szabad elfelejteni, hogy a nitrogén helye ebben a gyakorlati sorozatban nem felel meg az elektronegativitásának; általános szabályként a klór és az oxigén közé kell helyezni.

Példák: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (az első szabály szerint);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (a második szabály szerint).
Egy bináris vegyület szisztematikus neve kétféleképpen adható meg. Például a CO 2 nevezhető szén-dioxidnak – ezt a nevet már ismeri – és szén-monoxidnak (IV). A második névben zárójelben a szén készletszáma (oxidációs állapota) van feltüntetve. Ez azért történik, hogy megkülönböztessük ezt a vegyületet a CO-szén-monoxidtól (II).
Bármelyik névtípust használhatja, attól függően, hogy ebben az esetben melyik a kényelmesebb.

Példák (a kényelmesebb nevek kiemelve):

Egyéb példák:

Ha egy anyag képletében az első helyen lévő elem atomjai csak egy pozitív oxidációs állapotot mutatnak, akkor sem számszerű előtagokat, sem ennek az oxidációs állapotnak a megjelölését nem szokták használni az anyag nevében, pl.
Na 2O - nátrium-oxid; KCl jelentése kálium-klorid;
Cs 2S - cézium-szulfid; BaCl 2 - bárium-klorid;
BCl 3 - bór-klorid; HCl - hidrogén-klorid (hidrogén-klorid);
Al 2 O 3 - alumínium-oxid; H 2 S - hidrogén-szulfid (hidrogén-szulfid).

1. Adja meg az anyagok szisztematikus megnevezését (bináris anyagok esetén - kétféleképpen):
a) O2, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCl2, A12S3, CuI, H2Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Nevezze el a nitrogén-oxidok mindegyikét kétféleképpen: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Húzd alá a kényelmesebb neveket.
3. Írja fel a következő anyagok képleteit:
a) nátrium-fluorid, bárium-szulfid, stroncium-hidrid, lítium-oxid;
b) szén(IV)-fluorid, réz(II)-szulfid, foszfor(III)-oxid, foszfor(V)-oxid;
c) szilícium-dioxid, dijód-pentoxid, difoszfor-trioxid, szén-diszulfid;
d) hidrogén-szelenid, hidrogén-bromid, hidrogén-jodid, hidrogén-tellurid;
e) metán, szilán, ammónia, foszfin.
4. Fogalmazza meg a bináris anyagok képleteinek összeállításának szabályait aszerint, hogy az ezt az anyagot alkotó elemek az elemrendszerben elhelyezkednek!

Ahogy már észrevetted, a bináris vegyület képletében a részlegesen pozitív töltésű kation vagy atom szimbóluma az első helyen, a részlegesen negatív töltésű anion vagy atom a második helyen áll. Ugyanígy összetettebb anyagokra is készítenek képleteket, de az atomok vagy egyszerű ionok helyét atomcsoportok vagy komplex ionok foglalják el bennük.
Példaként tekintsük az (NH 4) 2 CO 3 vegyületet. Ebben az első helyen a komplex kation (NH 4), a második helyen a komplex anion (CO 3 2) képlete áll.
A legbonyolultabb ion képletében a központi atom szimbóluma, vagyis az az atom, amelyhez az ion többi atomja (vagy atomcsoportja) kapcsolódik, az első helyre kerül, és az oxidációs állapot. a központi atom szerepel a névben.

Példák szisztematikus nevekre:
Na 2 SO 4 tetraoxoszulfát (VI) nátrium (I),
K 2 SO 3 trioxoszulfát (IV) kálium (II),
CaCO 3 trioxokarbonát (IV) kalcium (II),
(NH 4) 3 PO 4 ammónium-tetraoxofoszfát (V),
PH 4 Cl foszfónium-klorid,
Mg(OH) 2 magnézium(II)-hidroxid.

Az ilyen elnevezések pontosan tükrözik a vegyület összetételét, de nagyon nehézkesek. Ezért helyettük általában rövidítéseket használnak ( félig szisztematikus) ezeknek a vegyületeknek a neve:
Na 2 SO 4 nátrium-szulfát,
K 2 SO 3 kálium-szulfit,
CaCO 3 kalcium-karbonát,
(NH 4) 3 PO 4 ammónium-foszfát,
Mg(OH) 2 magnézium-hidroxid.

A savak szisztematikus neveit úgy állítják össze, mintha a sav hidrogénsó lenne:
H 2 SO 4 hidrogén-tetraoxoszulfát (VI),
H 2 CO 3 hidrogén-trioxokarbonát (IV),
H 2 hidrogén-hexafluor-szilikát (IV). (Később megtudhatja, miért használ szögletes zárójeleket ennek a vegyületnek a képletében)
De a leghíresebb savak esetében a nómenklatúra szabályai megengedik triviális nevük használatát, amelyeket a megfelelő anionok nevével együtt a 27. táblázat ad meg.

27. táblázatEgyes savak és anionjaik neve

oxidok- elemek oxigénnel alkotott vegyületei, az oxigén oxidációs állapota az oxidokban mindig -2.

Bázikus oxidok tipikus fémeket képeznek a C.O. +1,+2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO stb.).

Savas oxidok nemfémeket képez S.O.-val. több mint +2 és fémek S.O. +5-től +7-ig (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 és Mn 2 O 7). Kivétel: A NO 2 és a ClO 2 oxidok nem rendelkeznek megfelelő savas hidroxiddal, de savasnak minősülnek.

Amfoter oxidok amfoter fémek alkotják S.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 és PbO).

Nem sóképző oxidok- С.О + 1, + 2 (СО, NO, N 2 O, SiO) nemfémek oxidjai.

Alapok (fő- hidroxidok ) - összetett anyagok, amelyek fémionból (vagy ammóniumionból) és hidroxocsoportból (-OH) állnak.

Savas hidroxidok (savak)- összetett anyagok, amelyek hidrogénatomokból és savmaradékból állnak.

Amfoter hidroxidok amfoter tulajdonságú elemek alkotják.

só- fématomok és savas maradékokkal kombinált komplex anyagok.

Közepes (normál) sók- a savmolekulák összes hidrogénatomját fématomok helyettesítik.

Savas sók- a savban a hidrogénatomokat részben fématomok helyettesítik. Ezeket úgy nyerik, hogy egy bázist feleslegben lévő savval semlegesítenek. A helyes elnevezéshez savas só, a normál só nevéhez a hidro- vagy dihidro- előtagot kell hozzáadni, a savas sót alkotó hidrogénatomok számától függően.

Például a KHCO 3 kálium-hidrogén-karbonát, a KH 2 PO 4 kálium-dihidroortofoszfát

Emlékeztetni kell arra, hogy a savas sók csak két vagy több bázikus savat képezhetnek.

Bázikus sók- a bázis (OH-) hidroxocsoportjait részben savas csoportok helyettesítik. Elnevezni bázikus só, a normál só nevéhez a hidroxo- vagy dihidroxo- előtagot kell hozzáadni, a sót alkotó OH csoportok számától függően.

Például a (CuOH)2CO3 réz(II)-hidroxokarbonát.

Emlékeztetni kell arra, hogy a bázikus sók csak olyan bázisok képzésére képesek, amelyek összetételükben két vagy több hidroxocsoportot tartalmaznak.

kettős sók- összetételükben két különböző kation található, különböző kationokat tartalmazó, de azonos anionokat tartalmazó sók vegyes oldatából történő kristályosítással nyerik őket. Például KAl (SO 4) 2, KNaSO 4.

vegyes sók- összetételükben két különböző anion található. Például Ca(OCl)Cl.

Hidrát sók (kristályos hidrátok) - kristályvíz molekulákat tartalmaznak. Példa: Na 2 SO 4 10 H 2 O.

Az általánosan használt szervetlen anyagok triviális nevei: