A molekula szerkezete. Kénsav - kémiai tulajdonságok és ipari termelés Kérdések a táblára írt oktatási anyagok összevonásához

Új téma: Kénsav – H 2 ÍGY 4

1. Elektronikus és szerkezeti képlet kénsav

*S - a kén gerjesztett állapotban van 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

A kénsav molekula elektronikus képlete:

A kénsavmolekula szerkezeti képlete:

1H--2O-2O

1H--2O-2O

2. Átvétel:

A kénsav előállításának kémiai folyamatait a következő séma ábrázolja:

S + O 2 + O 2 + H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

A kénsavat három szakaszban állítják elő:

1 szakasz. Nyersanyagként ként, vas-piritet vagy hidrogén-szulfidot használnak.

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 színpad. SO 2 SO 3 oxidációja oxigénnel V 2 O 5 katalizátor segítségével

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

3. szakasz. A SO 3 kénsavvá történő átalakítására nem vizet használnak. van egy erős melegítés, és egy tömény kénsav oldat.

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

Az eredmény óleum – megoldásÍGY 3 kénsavban.

A készülék kapcsolási rajza(lásd a tankönyvet 105. o.)

3. Fizikai tulajdonságok.

a) folyékony b) színtelen c) nehéz (vitriol) d) nem illékony

d) vízben oldva erős melegedés lép fel ( tehát kénsavat kell bele öntenivíz,Anem fordítva!)

4. A kénsav kémiai tulajdonságai.

5.Alkalmazás: A kénsav a különböző iparágakban használt egyik legfontosabb termék. Fő fogyasztói az ásványi műtrágyák gyártása, a kohászat, valamint a kőolajtermékek finomítása. A kénsavat más savak előállítására használják, tisztítószerek, robbanóanyagok, gyógyszerek, festékek, ólom akkumulátorok elektrolitjaként. (Tankönyv 103. o.).

6. A kénsav sói

A kénsav lépésenként disszociál

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

ezért kétféle sót képez - szulfátokat és hidroszulfátokat

Például: Na 2 SO 4 - nátrium-szulfát (közepes só)

Na HSO 4 - nátrium-hidrogén-szulfát (savas só)

A legszélesebb körben használtak a következők:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O - Glauber-só (szódagyártásban, üveggyártásban, gyógyászatban és

állatgyógyászat.

CaSO 4 * 2H 2 O - gipsz

CuSO 4 * 5H 2 O - réz-szulfát (mezőgazdaságban használatos).

Laboratóriumi tapasztalat

A kénsav kémiai tulajdonságai.

Felszerelés: Kémcsövek.

Reagensek: kénsav, metilnarancs, cink, magnézium-oxid, nátrium-hidroxid és fenolftalein, nátrium-karbonát, bárium-klorid.

b) Töltse ki a megfigyelések táblázatát!

A kénsav fizikai tulajdonságai:
Nehéz olajos folyadék ("vitriol");
sűrűsége 1,84 g/cm3; nem illékony, vízben jól oldódik - erős melegítéssel; t°pl. = 10,3 °C, fp \u003d 296 °C, nagyon higroszkópos, vízelvezető tulajdonságokkal rendelkezik (papír, fa, cukor elszenesedése).

A hidratálás hője olyan nagy, hogy a keverék felforrhat, kifröccsenhet és égési sérüléseket okozhat. Ezért kell savat adni a vízhez, és nem fordítva, mivel amikor vizet adunk a savhoz, könnyebb víz kerül a sav felületére, ahol az összes felszabaduló hő koncentrálódik.

Kénsav ipari gyártása (kontaktus módszer):

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (óleum)

A zúzott tisztított nedves piritet (kén-piritet) felülről öntik a kemencébe a tüzeléshez. fluidágyas". Alulról (ellenáramlási elv) oxigénnel dúsított levegő áramlik át.
A kemencéből kemencegáz jön ki, melynek összetétele: SO 2, O 2, vízgőz (nedves volt a pirit) és a salak legkisebb részecskéi (vas-oxid). A gázt megtisztítják a szilárd részecskék szennyeződéseitől (ciklonban és elektrosztatikus leválasztóban) és vízgőztől (szárítótoronyban).
Az érintkező berendezésben a kén-dioxidot V 2 O 5 katalizátorral (vanádium-pentoxid) oxidálják a reakciósebesség növelése érdekében. Az egyik oxid oxidációja a másiké reverzibilis. Ezért a közvetlen reakció lefolyásának optimális körülményeit választjuk meg - megnövelt nyomást (mivel a közvetlen reakció a teljes térfogat csökkenésével megy végbe) és 500 C-nál nem magasabb hőmérsékletet (mivel a reakció exoterm).

Az abszorpciós toronyban a kén-oxidot (VI) tömény kénsav abszorbeálja.
A vízfelvételt nem alkalmazzák, mert a kén-oxid nagy mennyiségű hő felszabadulásával oldódik vízben, így a keletkező kénsav felforr és gőzzé alakul. A kénsavköd képződésének elkerülése érdekében használjon 98%-os tömény kénsavat. A kén-oxid nagyon jól oldódik egy ilyen savban, és óleumot képez: H 2 SO 4 nSO 3

A kénsav kémiai tulajdonságai:

A H 2 SO 4 egy erős kétbázisú sav, az egyik legerősebb ásványi sav, a nagy polaritás miatt a H - O kötés könnyen felszakad.

1) BAN BEN vizesoldat a kénsav disszociál hidrogéniont és savmaradékot képezve:
H 2SO 4 \u003d H + + HSO 4-;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
Összefoglaló egyenlet:
H 2SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) A kénsav kölcsönhatása fémekkel:
A hígított kénsav csak a hidrogéntől balra eső feszültségsorokban oldja a fémeket:
Zn 0 + H 2 + 1 SO 4 (razb) → Zn + 2 SO 4 + H 2

3) Kénsav kölcsönhatásbázikus oxidokkal:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) A kénsav kölcsönhatása ahidroxidok:
H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) Cserereakciók sókkal:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
A fehér (savban oldhatatlan) BaSO 4 csapadék képződését a kénsav és az oldható szulfátok kimutatására használják (a szulfátion kvalitatív reakciója).

A koncentrált H 2 SO 4 különleges tulajdonságai:

1) sűrített a kénsav az erős oxidálószer ; fémekkel való kölcsönhatás során (kivéve Au, Pt) a fém aktivitásától függően S +4 O 2 , S 0 vagy H 2 S -2 képződik. Melegítés nélkül nem reagál Fe, Al, Cr - passziválással. Változó vegyértékű fémekkel való kölcsönhatás során az utóbbiak oxidálódnak akár többre magas fokok oxidáció mint híg savas oldat esetén: Fe0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr 3+, Mn 0→Mn4+,sn 0→ sn 4+

aktív fém

8 Al + 15 H 2 SO 4 (tömény) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H 2 S
4│2Al 0–6 e- → 2Al 3+ - oxidáció
3│ S 6+ + 8e → S 2– helyreállítás

4Mg+5H2SO4 →4MgSO4+H2S+4H2O

Közepes aktivitású fém

2Cr + 4 H 2 SO 4 (tömény) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - oxidáció
1│ S 6+ + 6e → S 0 - helyreállítás

Fém inaktív

2Bi + 6H 2SO 4 (tömény) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO2
1│ 2Bi 0 - 6e → 2Bi 3+ - oxidáció
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - helyreállítás

2Ag + 2H 2SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) A tömény kénsav egyes nemfémeket rendszerint a maximális oxidációs állapotig oxidál, maga redukálódikS+4O2:

C + 2H 2SO 4 (tömény) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2SO 4 (tömény) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2SO 4 (tömény) → 5SO 2 + 2H 3PO 4 + 2H 2 O

3) Összetett anyagok oxidációja:
A kénsav a HI-t és a HBr-t szabad halogénné oxidálja:
2 KBr + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2 H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
A tömény kénsav nem tudja a kloridionokat szabad klórrá oxidálni, ami lehetővé teszi a HCl előállítását a cserereakcióval:
NaCl + H 2 SO 4 (tömény) = NaHS04 + Hcl

A kénsav eltávolítja a kémiailag megkötött vizet a hidroxilcsoportokat tartalmazó szerves vegyületekből. Az etil-alkohol dehidratálása tömény kénsav jelenlétében etilén képződéséhez vezet:
C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

A cukor, a cellulóz, a keményítő és más szénhidrátok kénsavval való elszenesedése szintén a kiszáradásukkal magyarázható:
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Cél: Megismerni a kénsav szerkezetét, fizikai és kémiai tulajdonságait, felhasználását.

Oktatási feladatok: Tekintsük a kénsav fizikai és kémiai tulajdonságait (más savakkal közös és specifikus), előállítva, kimutatva nagyon fontos kénsav és sói a nemzetgazdaságban.

Oktatási feladatok: Folytatni a tanulók körében a dialektikus-materialista természetismeret kialakítását.

Fejlesztési feladatok:Általános nevelési készségek és képességek fejlesztése, munka tankönyvvel és kiegészítő szakirodalommal, asztali munkavégzés szabályai, rendszerezési és általánosítási képesség, ok-okozati összefüggések megállapítása, gondolatok meggyőző és hozzáértő kifejezése, következtetések levonása, diagramok rajzolása , vázlat.

Az órák alatt

1. A múlt megismétlése.

Frontális osztályfelmérés. Hasonlítsa össze a kristályos és a képlékeny kén tulajdonságait! Magyarázza meg az allotrópia lényegét!

2. Új anyag elsajátítása.

A mese figyelmes meghallgatása után az óra végén elmagyarázzuk, miért viselkedett furcsán a kénsav vízzel, fával és aranygyűrűvel.

Úgy hangzik, mint egy hangfelvétel.

A kénsav kalandjai.

Az egyik vegyi birodalomban élt egy varázslónő, így hívták kénsav. Nem nézett ki olyan rosszul, színtelen folyadék volt, viszkózus, mint az olaj, szagtalan. Kénsav Híres akartam lenni, ezért kirándultam.

Már 5 órája sétált, és mivel túl meleg volt a nap, nagyon szomjas volt. És hirtelen meglátott egy kutat. "Víz!" – kiáltott fel sav, és a kúthoz futva megérintette a vizet. Rettenetesen sziszegett a víz. A rémült varázslónő sírva rohant el. Ezt persze a fiatal sav keverve nem tudta kénsav a víz nagy mennyiségű hőt bocsát ki.

"Ha víz érintkezik kénsav, akkor a víz, mivel nincs ideje összekeverni a savval, felforrhat és kifröccsenhet kénsav. Ez a bejegyzés megjelent egy fiatal utazó naplójában, majd bekerült a tankönyvekbe.

Mivel a sav nem oltotta szomjukat, egy terebélyes fa úgy döntött, hogy lefekszik és megpihen az árnyékban. De neki sem sikerült. Amint Kénsav megérintette a fát, elszenesedni kezdett. Ennek okát nem tudva a megrettent sav elszaladt.

Hamarosan megérkezett a városba, és elhatározta, hogy elmegy az első üzletbe, amely szembekerült vele. Kiderült, hogy ékszerek. A kirakatokhoz közeledve a sav sok szép gyűrűt látott. KénsavÚgy döntöttem, kipróbálok egy gyűrűt. Megkérdezve az eladót Arany gyűrű, az utazó hosszú gyönyörű ujjára tette. A varázslónőnek nagyon tetszett a gyűrű, és úgy döntött, megveszi. Ezzel büszkélkedhetett a barátai előtt!

A várost elhagyva a sav hazament. Útközben nem hagyta el a gondolat, hogy miért viselkedett olyan furcsán a víz és a fa, amikor hozzáérnek, de ezzel az aranylóval nem történt semmi? – Igen, mert az arany benne van kénsav nem oxidálódik. Ezek voltak az utolsó szavak, amelyeket acid írt a naplójába.

Tanári magyarázat.

A kénsav elektronikus és szerkezeti képletei.

Mivel a kén a periódusos rendszer 3. periódusában van, az oktett szabályt (nyolc elektronszerkezet) nem tartják be, és egy kénatom akár tizenkét elektront is felvehet. A kénsav elektronikus és szerkezeti képlete a következő:

(A kén hat elektronja csillaggal van jelölve)

Nyugta.

A kénsav (5) kén-oxid és víz (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4) kölcsönhatása során keletkezik.

fizikai tulajdonságok.

A kénsav színtelen, nehéz, nem illékony folyadék. Vízben oldva nagyon erős felmelegedés lép fel. Emlékezz arra tömény kénsavba ne öntsön vizet!

A tömény kénsav felszívja a levegőből a vízgőzt. Ez látható, ha egy nyitott, tömény kénsavval ellátott edényt mérlegen egyensúlyozunk: egy idő után az edényt tartalmazó csésze elsüllyed.

Kémiai tulajdonságok.

Híg kénsav van közös tulajdonságok minden savra jellemző. Ezenkívül a kénsav sajátos tulajdonságokkal rendelkezik.

A kénsav kémiai tulajdonságai - Alkalmazás .

A tanár bemutatója egy szórakoztató élményről.

Rövid biztonsági tájékoztató.

eszkimó (szén cukorból)

A tanulók egy füzetbe töltenek ki egy táblázatot egy szórakoztató élménnyel.

Diákok érvelése arról, hogy a kénsav miért viselkedik olyan furcsán vízzel, fával és arannyal.

Alkalmazás.

Tulajdonságai (vízfelvevő képesség, oxidáló tulajdonságok, nem illékonyság) miatt a kénsavat széles körben használják a nemzetgazdaságban. A vegyipar fő termékei közé tartozik.

1. színezékek fogadása;
2. ásványi műtrágyák beszerzése;
3. olajtermékek tisztítása;
4. réz elektrolitikus előállítása;
5. elektrolit az akkumulátorokban;
6. robbanóanyagok fogadása;
7. színezékek fogadása;
8. mesterséges selyem beszerzése;
9. glükóz fogadása;
10. sók fogadása;
11. savak beszerzése.

Széles körben alkalmazzák például a kénsav sóit

Na2SO4*10H2O– nátrium-szulfát kristályos hidrát (Glauber só)- szóda, üveggyártásban, gyógyászatban és állatgyógyászatban használják.

CaSO4*2H2O- hidratált kalcium-szulfát (természetes gipsz)- félvizes gipsz előállítására használják, amely az építőiparban és az orvostudományban szükséges - gipszkötések felhordásához.

CuSO4*5H2O– hidratált réz-szulfát (2) (rézszulfát)- kártevők és növénybetegségek elleni küzdelemben használják.

A tanulók munkája a tankönyv szövegen kívüli komponensével.

Ez érdekes

…a Kara-Bogaz-Gol-öbölben a víz +5 °C hőmérsékleten 30%-ban Glauber-sót tartalmaz, ez a só fehér csapadékként válik ki, mint a hó, és a meleg idő beálltával a só feloldódik. újra. Mivel a Glauber-só megjelenik és eltűnik ebben az öbölben, elnevezték mirabilite, ami "csodálatos sót" jelent.

3. A táblára írt kérdések az oktatási anyag konszolidálásához.

1. Télen az ablakkeretek közé néha tömény kénsavat tartalmazó edényt helyeznek. Mi a célja ennek, miért nem lehet a tetejéig savval feltölteni az edényt?
2. Miért nevezik a kémia "kenyerének" a kénsavat?

Házi feladat és útmutató a végrehajtásához.

Adott esetben írja le az egyenleteket ionos formában.

Következtetések a leckéről, érdemjegyek felállítása és kommentálása.

Hivatkozások.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., Kémia: Oktatóanyag az esti (műszakos) középiskola 7-11. évfolyamára 2 órában H 1-3 kiadás - M .: Oktatás, 1987.
2. Kémia az 1991. évi 6. számú iskolában.
3. Strempler Genrikh Ivanovich, Kémia szabadidőben: Könyv. diákoknak szerdán. és régi. kor /ábra. szerk. V.N. részvételével. Rastopchiny.- F .: Ch. szerk. KSE, 1990.

A hígítatlan kénsav kovalens vegyület.

Egy molekulában a kénsavat tetraéderesen négy oxigénatom veszi körül, amelyek közül kettő a hidroxilcsoportok része. Az S–O kötések kettősek, az S–OH kötések egyszeresek.

A színtelen, jégszerű kristályok réteges szerkezetűek: minden H 2 SO 4 molekula négy szomszédos erős hidrogénkötéshez kapcsolódik, egyetlen térbeli vázat alkotva.

A folyékony kénsav szerkezete hasonló a szilárd kénsavhoz, csak a térbeli keret épsége tört meg.

A kénsav fizikai tulajdonságai

Normál körülmények között a kénsav nehéz olajos folyadék, színtelen és szagtalan. A gépészetben a kénsavat vízzel és kénsav-anhidriddel alkotott keverékeinek nevezik. Ha az SO 3:H 2 O mólaránya kisebb, mint 1, akkor ez kénsav vizes oldata, ha nagyobb, mint 1, akkor SO 3 kénsavas oldata.

100% H2S04 10,45 °C-on kristályosodik; T fp. = 296,2 °C; sűrűsége 1,98 g/cm 3 . A H 2 SO 4 H 2 SO 4-vel és SO 3-mal tetszőleges arányban keveredve hidrátokat képez, a hidratálás hője olyan nagy, hogy a keverék felforrhat, kifröccsenhet és égési sérüléseket okozhat. Ezért kell savat adni a vízhez, és nem fordítva, mivel amikor vizet adunk a savhoz, könnyebb víz kerül a sav felületére, ahol az összes felszabaduló hő koncentrálódik.

Ha a kénsav legfeljebb 70% H 2 SO 4-et tartalmazó vizes oldatait melegítjük és forraljuk, csak vízgőz kerül a gőzfázisba. A töményebb oldatok felett is megjelennek a kénsavgőzök.

Szerkezeti jellemzőit és anomáliáit tekintve a folyékony kénsav hasonló a vízhez. Itt ugyanaz a hidrogénkötés-rendszer, majdnem ugyanaz a térbeli keret.

A kénsav kémiai tulajdonságai

A kénsav az egyik legerősebb ásványi sav, magas polaritása miatt a H-O kötés könnyen felszakad.

A kénsav vizes oldatban disszociál hidrogéniont és savmaradékot képezve:

H 2SO 4 \u003d H + + HSO 4-;

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.

Összefoglaló egyenlet:

H 2SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

A savak tulajdonságait mutatja be , reagál fémekkel, fém-oxidokkal, bázisokkal és sókkal.

A híg kénsav nem mutat oxidáló tulajdonságokat; ha kölcsönhatásba lép fémekkel, hidrogénnel és a fémet tartalmazó sóval legalacsonyabb fokozat oxidáció. Hidegben a sav közömbös az olyan fémekkel szemben, mint a vas, az alumínium és még a bárium is.

A koncentrált sav oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik. Az egyszerű anyagok tömény kénsavval való kölcsönhatásának lehetséges termékeit a táblázat tartalmazza. A redukciós termék függése a sav koncentrációjától és a fém aktivitási fokától látható: minél aktívabb a fém, annál mélyebben redukálja a kénsav szulfátionját.

Kölcsönhatás oxidokkal:

CaO + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 \u003d H 2 O.

Kölcsönhatás az alapokkal:

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

Sókkal való kölcsönhatás:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

Oxidáló tulajdonságok

A kénsav a HI-t és a HBr-t szabad halogénné oxidálja:

H 2 SO 4 + 2HI \u003d I 2 + 2H 2 O + SO 2.

A kénsav eltávolítja a kémiailag megkötött vizet a hidroxilcsoportokat tartalmazó szerves vegyületekből. Az etil-alkohol dehidratálása tömény kénsav jelenlétében etilén képződéséhez vezet:

C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

A cukor, a cellulóz, a keményítő és más szénhidrátok kénsavval való elszenesedése szintén a kiszáradásukkal magyarázható:

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Bármely sav összetett anyag, amelynek molekulája egy vagy több hidrogénatomot és egy savmaradékot tartalmaz.

A kénsav képlete H2SO4. Ezért a kénsavmolekula összetétele két hidrogénatomot és egy SO4 savmaradékot tartalmaz.

A kén-oxid vízzel való reakciója során kénsav keletkezik

SO3+H2O -> H2SO4

A tiszta 100%-os kénsav (monohidrát) nehéz folyadék, viszkózus, mint az olaj, színtelen és szagtalan, savanyú "réz" ízű. Már +10 ° C hőmérsékleten megszilárdul és kristályos masszává alakul.

A tömény kénsav körülbelül 95% H2SO4-et tartalmaz. És lefagy -20 ° C alatti hőmérsékleten.

Kölcsönhatás vízzel

A kénsav vízben jól oldódik, bármilyen arányban keveredik vele. Ezzel nagy mennyiségű hő szabadul fel.

A kénsav képes elnyelni a levegőből a vízgőzt. Ezt az ingatlant az iparban használják gázok szárítására. A gázokat kénsavval speciális tartályokon átengedve szárítják. Természetesen ez a módszer csak azokra a gázokra alkalmazható, amelyek nem reagálnak vele.

Ismeretes, hogy amikor a kénsav sok szerves anyaggal, különösen szénhidráttal érintkezik, ezek az anyagok elszenesednek. A helyzet az, hogy a szénhidrátok, akárcsak a víz, hidrogént és oxigént is tartalmaznak. A kénsav megfosztja őket ezektől az elemektől. Ami megmarad, az a szén.

A H2SO4 vizes oldatában a lakmusz és a metilnarancs indikátorok pirosra váltanak, ami azt jelzi, hogy az oldat savanyú ízű.

Kölcsönhatás fémekkel

Mint minden más sav, a kénsav is képes a hidrogénatomokat fématomokkal helyettesíteni a molekulájában. Szinte minden fémmel kölcsönhatásba lép.

híg kénsavat normál savként reagál a fémekkel. A reakció eredményeként egy savas SO4-maradékkal és hidrogénnel só képződik.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

A tömény kénsav nagyon erős oxidálószer. Minden fémet oxidál, függetlenül a feszültségsoron belüli helyzetüktől. És amikor fémekkel reagál, maga is SO2-dá redukálódik. Hidrogén nem szabadul fel.

Сu + 2 H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (konc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

De az arany, a vas, az alumínium, a platina csoport fémei nem oxidálódnak a kénsavban. Ezért a kénsavat acéltartályokban szállítják.

Az ilyen reakciók eredményeként kapott kénsavsókat szulfátoknak nevezzük. Színtelenek és könnyen kristályosodnak. Némelyikük vízben jól oldódik. Csak a CaSO4 és a PbSO4 nehezen oldódik. A BaSO4 vízben szinte oldhatatlan.

Kölcsönhatás az alapokkal

A sav és a bázis reakcióját közömbösítési reakciónak nevezzük. A kénsav semlegesítési reakciója eredményeként a savmaradékot SO4 és vizet H2O tartalmazó só képződik.

Példák a kénsav semlegesítési reakcióira:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

A kénsav semlegesítési reakcióba lép mind az oldható, mind az oldhatatlan bázisokkal.

Mivel a kénsavmolekulában két hidrogénatom van, semlegesítéséhez két bázis szükséges, ezért a kétbázisú savak közé tartozik.

Kölcsönhatás bázikus oxidokkal

Az iskolai kémia tantárgyból tudjuk, hogy az oxidokat komplex anyagoknak nevezzük, amelyek két kémiai elemet tartalmaznak, amelyek közül az egyik az oxigén -2 oxidációs állapotú. A bázikus oxidokat 1, 2 és néhány 3 vegyértékű fémek oxidjainak nevezzük. Példák bázikus oxidokra: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

Bázikus oxidokkal a kénsav semlegesítési reakcióba lép. Egy ilyen reakció eredményeként, mint a bázisokkal való reakcióban, só és víz képződik. A só SO4 savmaradékot tartalmaz.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Só kölcsönhatás

A kénsav reakcióba lép gyengébb vagy illékony savak sóival, kiszorítva ezeket a savakat. A reakció eredményeként egy savas SO4 maradékot tartalmazó só és egy sav keletkezik

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

A kénsav és vegyületeinek alkalmazása

A BaSO4 báriumkása képes késleltetni a röntgensugárzást. Megtölti üreges szerveit emberi test, a radiológusok megvizsgálják őket.

Az orvostudományban és az építőiparban széles körben használják a természetes gipsz CaSO4 * 2H2O, kalcium-szulfát-hidrátot. A Na2SO4 * 10H2O glaubersót az orvostudományban és az állatgyógyászatban, a vegyiparban használják szóda és üveg előállítására. A réz-szulfát CuSO4 * 5H2O ismert a kertészek és agronómusok számára, akik kártevők és növényi betegségek leküzdésére használják.

A kénsavat széles körben használják különféle iparágakban: vegyipar, fémmegmunkálás, kőolaj, textil, bőr és mások.