Személyes tapasztalat: hogyan kell letenni az OGE-t kémiából. Oge a kémiából

Ebben a részben az OGE kémiai problémáinak elemzését rendszerezem. A részhez hasonlóan részletes elemzéseket talál a kémia tipikus problémáinak megoldására vonatkozó utasításokkal az OGE 9. osztályában. Az egyes tipikus problémák blokkjainak elemzése előtt elméleti információkat adok, amelyek nélkül a feladat megoldása lehetetlen. Csak annyi elmélet van, amennyit egyrészt elég ismerni a feladat sikeres elvégzéséhez. Másrészt igyekeztem érdekes és érthető nyelven leírni az elméleti anyagot. Biztos vagyok benne, hogy az anyagaim felhasználásával végzett képzés után nem csak sikeresen teljesíti az OGE-t kémiából, hanem meg is szereti ezt a tantárgyat.

Általános információk a vizsgával kapcsolatban

Az OGE a kémiában a következőkből áll három alkatrészek.

Az első részben 15 feladat egy válasszal- ez az első szint és a benne lévő feladatok nem nehezek, feltéve persze, ha rendelkezel alapvető kémiai ismeretekkel. Ezek a feladatok nem igényelnek számítást, a 15. feladat kivételével.

A második rész a következőkből áll négy kérdés- az első kettőben - 16 és 17, ki kell választania két helyes választ, a 18-ban és a 19-ben pedig korrelálja a jobb oldali oszlop értékeit vagy állításait a bal oldalival.

A harmadik rész az problémamegoldás. 20-nál ki kell egyenlíteni a reakciót és meg kell határozni az együtthatókat, 21-nél pedig meg kell oldani a számítási feladatot.

Negyedik rész - gyakorlati, nem nehéz, de óvatosnak és körültekintőnek kell lennie, mint mindig, ha kémiával dolgozik.

A munkára adott teljes összeg 140 percek.

Az alábbiakban a feladatok tipikus változatait mutatjuk be, a megoldáshoz szükséges elmélet kíséretében. Minden feladat tematikus - minden feladattal szemben egy téma van feltüntetve az általános érthetőség érdekében.

OGE elemzése - 9 feladat összetett témakörökben egy kémiatanfolyamon, amelyek a legnagyobb nehézségeket okozzák a tanulóknak Az OGE elemzése - 9 olyan összetett témakörű feladat egy kémiatanfolyamon, amelyek a legnagyobb nehézségeket okozzák a tanulóknak Készítette: tanár MBOU Középiskola 36 Kovylina N.S. Dzerzsinszk 2014

Változások a KIM OGE-2015-ben a kémiában a KIM OGE-2014-hez képest A KIM 2015 tervezet szerint a következő változások történtek a kémia OGE tartalmában és felépítésében: 1. Módosult a KIM változat felépítése: mindegyik opció két részből áll (1. rész - feladatok rövid választ, 2. rész - feladatok részletes választ). 2. A feladatok a KIM változatban folyamatos számozási módban jelennek meg, A, B, C betűjelek nélkül. 3. Változott a válasz rögzítésének formája az egy válaszlehetőségű feladatokban: a helyes válasz száma számként írják le (ahelyett, hogy keresztet tennének a megfelelő cellába).

A CMM tartalma nem változott. 2014-hez hasonlóan a demo verzió két modellt javasolt az OGE lebonyolítására: - 1. modell (valódi kísérlet nélkül) - 22 feladat, - 2. modell (valódi kísérlettel) - 23 feladat. Ebből: Alapszint - 1 - 15 (végrehajtási idő - 3 perc) Haladó szint - 16 - 19 (végrehajtási idő - 7-8 perc) Magas - 20 - 22 (M 1); 20 – 23 (M 2) (végrehajtási idő – perc; perc)

A kémia vizsgamunka teljesítésének keretösszege: M óra (120 perc) M óra 20 perc (140 perc) A teljes vizsgamunka teljesítésének maximális pontszáma változatlan marad: - 1. modell (valódi kísérlet nélkül) - 34 pont, - 2. modell (valós kísérlettel) – 38 pont.

Alapvető komplexitási szintű feladatok 8. feladat Ioncsere reakciók és megvalósításuk feltételei Nátrium-nitrát ioncsere reakcióban nyerhető 1. nátrium-hidroxid és kálium-nitrát 2. nátrium-szulfát és bárium-nitrát 3. salétromsav oldatában. és nátrium-szulfát 4. nitrát réz(II) és nátrium-klorid Magyarázat: Az ioncsere reakció csapadék, gáz vagy enyhén disszociáló anyag (például víz) képződése esetén megy végbe. A nátrium-nitrát erős elektrolit, ami azt jelenti, hogy a cserereakció második termékének vagy oldhatatlan vagy enyhén disszociáló anyagnak (víznek vagy gáznak) kell lennie. Ennek a feltételnek csak a második reagenspár felel meg, a másik három esetben sem csapadék, sem gyengén disszociálódó anyag nem képződik.

10. feladat Az oxidok kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas 1. példa Az oxid 1. CuO 2.SO3 3. CaO 4.SiO2 vízzel és sósavval is reagál Magyarázat: Az oldható hidroxidot tartalmazó oxidok vízzel reagálnak. A réz(II)-hidroxid és a kovasav oldhatatlan, és a megfelelő oxidok nem lépnek reakcióba vízzel. A fennmaradó oxidok közül a CaO bázikus oxid reagál a savval.

3. példa: A réz(II)-oxid reakcióba lép az alábbi anyagokkal: 1. víz és sósav 2. salétromsav és híg kálium-hidroxid oldat 3. sósav és hidrogén 4. hidrogén és nátrium-klorid Magyarázat: A réz(II)-oxid nem vízzel, híg lúgos oldatokkal, sóoldatokkal reagál. Hidrogénnel, szénnel és szén-monoxiddal redukálható, erős savakkal reagál.

11. feladat Bázisok kémiai tulajdonságai. A savak kémiai tulajdonságai. Mindegyik anyag reakcióba lép kálium-hidroxid oldattal 1. MgO és CO2 2.CO2 és Al(OH)3 3.Al(OH)3 és CaCO3 4.CaCO3 és HNO3 Magyarázat: A lúgok savakkal és amfoter hidroxidokkal reagálnak, savas és amfoter oxidok, sóoldatokkal, amelyek csapadékképződésnek vannak kitéve, néhány nemfémmel (például halogénekkel) és fémekkel, amelyek amfoter oxidokat és hidroxidot képeznek (Al, Zn, Be). A javasolt reagensek közül a kálium-hidroxid nem lép reakcióba a bázikus MgO oxiddal és az oldhatatlan CaCO3 sóval.

13. feladat Tiszta anyagok és keverékek. Az iskolai laboratóriumban végzett biztonságos munkavégzés szabályai. Laboratóriumi üvegedények és berendezések. Az ember az anyagok, anyagok és kémiai reakciók világában. Az anyagok biztonságos felhasználásának és kémiai reakcióinak problémái a mindennapi életben. Keverékek szétválasztása és anyagok tisztítása. Oldatok elkészítése. A környezet kémiai szennyezése és következményei 1. példa: Helyesek-e a háztartási vegyszerek kezelésének szabályaira vonatkozó ítéletek? V. Használat előtt ajánlott a megfagyott olajfestéket nyílt tűzön melegíteni. B. Szerves oldószerek használatakor a javítás során a helyiség ablakait szorosan zárni kell. 1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét ítélet helyes 4) mindkét ítélet helytelen

3. példa: Igazak-e a következő ítéletek a keverékek szétválasztásának módszereiről és a higiéniai termékek fontosságáról? V. A kén és fűrészpor keveréke vízben való feloldással választható el. B. A fluoridionokat tartalmazó fogkrém segít megerősíteni a fogzománcot. 1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét ítélet helyes 4) mindkét ítélet helytelen

4. példa Igazak-e az alábbi ítéletek a kémiai reakciók alkalmazására és a vegyi laboratóriumban végzett biztonságos munkavégzés szabályaira vonatkozóan? V. Savanyú káposzta készítésekor fermentációs reakciót alkalmaznak. B. A klórral végzett munkát füstelszívóban kell végezni. 1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét ítélet helyes 4) mindkét ítélet helytelen

5. példa: Igazak-e a következő ítéletek a vitaminok tárolására és szedésére vonatkozó szabályokról? A. A C-vitamin korlátlan mennyiségben fogyasztható. B. A vitaminok korlátlan ideig tárolhatók és fogyaszthatók. 1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét ítélet helyes 4) mindkét ítélet helytelen

6. példa Helyesek-e a környezet kémiai szennyezésével és annak következményeivel kapcsolatos ítéletek? V. A szén-monoxid (II) megnövekedett szintje a légkörben nem jelent veszélyt az emberi egészségre. B. A cement és más építőanyagok gyártása nem tekinthető légszennyező forrásnak. 1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét ítélet helyes 4) mindkét ítélet helytelen

7. példa Igazak-e a következő állítások a vegyi laboratóriumban végzett biztonságos munkavégzés szabályairól? V. Egy anyag szagának meghatározásakor az anyagot tartalmazó kémcsövet az orrhoz kell vinni, és mélyen be kell lélegezni. B. A laboratóriumban lévő összes gáznemű anyagot füstelszívóval kell beszerezni. 1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét ítélet helyes 4) mindkét ítélet helytelen

9. példa Helyesek-e az alábbi ítéletek az anyagok tárolásának és felhasználásának szabályairól a mindennapi életben? V. Minden zsírt tartalmazó élelmiszer felhasználható a rajtuk feltüntetett lejárati időtől függetlenül. B. A hermetikusan lezárt tejtermékek korlátlan ideig tárolhatók. 1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét ítélet helyes 4) mindkét ítélet helytelen

10. példa Igazak-e az oldatok készítésére és az anyagok biztonságos kezelésének szabályaira vonatkozó alábbi ítéletek? V. Nem ajánlott savak (ecetsav, citromsav stb.) oldatait otthon alumínium tartályokban készíteni. B. Ha lúgos oldat kerül a keze bőrére, mossa le vízzel az égett területet, és kezelje bórsavoldattal. 1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét ítélet helyes 4) mindkét ítélet helytelen

11. példa Helyesek-e a keverékek szétválasztási módszereire vonatkozó ítéletek? V. A vas- és rézreszelék keveréke mágnes hatására szétválasztható. B. A víz és cukor keveréke szűréssel elválasztható. 1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét ítélet igaz 4) mindkét ítélet hamis 12. példa. Igazak-e a következő állítások a tiszta anyagokra és keverékekre? V. Az asztali só és homok keveréke heterogén keverék. B. A konyhasót vízben oldva heterogén keverék képződik. 1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét állítás igaz 4) mindkét állítás hamis

13. példa Helyesek-e a vegyszerek biztonságos kezelésére vonatkozó ítéletek? V. A törött higanyhőmérőt és az abból kiszivárgott higanyt a szemetesbe kell dobni. B. A gyermekjátékokat, edényeket nem javasolt ólomvegyületeket tartalmazó festékkel festeni. 1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét ítélet helyes 4) mindkét ítélet helytelen

Fokozott komplexitású feladatok 17. feladat Kezdeti információk a szerves anyagokról: telített és telítetlen szénhidrogének (metán, etán, etilén, acetilén) és oxigéntartalmú anyagok: alkoholok (metanol, etanol, glicerin), karbonsavak (ecet- és sztearinsav) ). Biológiailag fontos anyagok: fehérjék, zsírok, szénhidrátok 1. példa A glicerinről azt mondhatjuk, hogy 1. mérgező 2. vízben nem oldódik 3. szirupos folyadék 4. zsírokból nyerhető 5. egy hidroxilcsoportot tartalmaz a molekulában. a javasolt válaszlistát, válasszon ki két helyeset, és írja le a számukat. Helyes válasz: 34 Magyarázat: A glicerin képlete CH2OHCHOHCH2OH. Színtelen, viszkózus (szirupszerű) folyadék, amely jól oldódik vízben, mivel minden molekulában három OH-csoport található. A glicerin a testben lévő zsírok hidrolízisének természetes terméke, ezért nem lehet mérgező.

2. példa Az acetilénről azt mondhatjuk, hogy 1. színtelen folyadék 2. vízben jól oldódik 3. elszínezi a brómos vizet 4. kettős kötést tartalmaz a molekulában 5. robbanásveszélyes keveréket képez a levegővel. Adja meg válaszát szám vagy számsor szóköz és vessző nélkül. Helyes válasz: 35 Magyarázat: Az acetilén gyúlékony gáz, amely égéskor magas hőmérsékletű lángot fejleszt. A levegővel kevert éghető gázok robbanásveszélyes keveréket alkotnak. Minden szénhidrogén vízben oldhatatlan. Az acetilén képlete HC CH (a molekula hármas kötést tartalmaz). A π-kötéseknek köszönhetően az acetilén addíciós reakciókba lép be, színteleníti a brómos vizet és oxidálódik (elszíneződik a kálium-permanganát oldat).

3. példa Az ecetsavról azt mondhatjuk, hogy 1. gyúlékony 2. erős sav 3. glükóz fermentációs terméke 4. két oxigénatomot tartalmaz a molekulában 5. nem változtatja meg az indikátor színét Adja meg a választ a következőképpen: egy szám vagy számsor szóköz és vessző nélkül. Helyes válasz: 14 Magyarázat: Az ecetsav képlete CH3COOH. Mint minden oxigéntartalmú szénhidrogén-származék, ezek is gyúlékonyak. A karbonsavak nem erős savak. Az ecetsav egy gyenge, de vízben oldódó sav, amely disszociálva hidrogénionokat termel. Ezért az ecetsav oldata elektromosan vezető, és megváltoztatja az indikátor színét. Az ecetsavat etil-alkohol oxidációja során állítják elő, de nem glükóz fermentáció terméke.

19. feladat Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai. Összetett anyagok kémiai tulajdonságai 1. példa. Állítson fel egyezést egy anyag neve és azon reagensek között, amelyekkel az anyag kölcsönhatásba léphet. AZ ANYAG MEGNEVEZÉSE A) ezüst-nitrát B) bróm C) kénsav REAGENSEK 1.H2,Al 2.Zn,Fe2O3 3. NaCl,CO2 4.HCl,Cu Helyes válasz: 412 Magyarázat: Az ezüst-nitrát (só) nem reagál hidrogénnel és oxidokkal. A bróm nem lép reakcióba oxidokkal és kloridokkal (a kevésbé aktív halogén nem tudja kiszorítani az aktívabbat a halogenidből). A kénsav nem lép reakcióba hidrogénnel, savas oxidokkal vagy savakkal. A tömény kénsav képes reagálni rézzel, de sósavval nem, ezért a B reakció a 2., nem pedig a 4. lehetőségnek felel meg.

2. példa Párosítsa a kiindulási anyagokat és a reakciótermékeket! Kiindulási anyagok A) nátrium-oxid és kénsav B) nátrium-hidroxid és kénsav C) nátrium-hidroxid és kén-oxid (IV) Reakciótermékek 1. Na2SO3+H2O 2. Na2SO4+H2O 3. Na2SO3+H2 4. Na2SO4+H2 Helyes válasz : 221 Magyarázat: Reakcióegyenletek: Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O; 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O; 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.

3. példa Határozzon meg egyezést a vizes oldatok formájában megadott anyagok és a két anyag megkülönböztetésére használható reagens között. ANYAGOK A)NaCl és Na3PO4 B)NaI és Na2CO3 C)NaNO3 és NH4Cl REAGENS 1)K2CO3 2)KNO3 3)NH4Br 4)KOH 5)Al2(SO4)3 Helyes válasz: 554

Magas szintű bonyolultságú feladatok Részletes választ igénylő feladatok (magas szint) M 1: M 2: A KIM-ekben található egységes államvizsga-feladatoktól eltérően az OGE-nek nem reagenseket vagy reakciótermékeket kell előre jeleznie, hanem a téma általános megközelítését. az ORR ugyanaz. Véleményem szerint a bázikus nemfémek (S, N, O, Hal, F, H) oxidációs állapotának (CO) skálájával kell kezdeni, majd a fő (Na, Ca, Al) és a másodlagos (Cr) fémek skáláival. , Mn, Fe) alcsoportok , amelyekben az alsó, magasabb és közbülső CO-ban lévő elemek funkcióit kell tárgyalni. Ez segít a tanulóknak elkerülni a súlyos hibákat.

A helyes válasz tartalma és az értékelési utasítások (a válasz más megfogalmazása is megengedett a jelentés eltorzítása nélkül) Pont A válasz elemei: 1) Elektronikus mérleg készült: 1 S 0 6ē S +6 6 N +5 +1ē N +4 2) Az együtthatók az S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 3) reakcióegyenletbe kerültek. a +5 oxidációs állapotú nitrogén miatt oxidálószer. A válasz helyes és teljes, tartalmazza az összes megnevezett elemet.3 A válasz csak az egyik elemben tartalmaz hibát.2 A válasz két elemben tartalmaz hibát.1 A válasz minden eleme hibásan van megírva.0 Maximális pontszám 3

A helyes válasz tartalma és az értékelési utasítások (a válasz más megfogalmazása is megengedett a jelentés eltorzítása nélkül) Pont A válasz elemei: 1) Elektronikus mérleg készült: 1 O ē 2O 2 4 N +4 1 ē N + 5 2) Az együtthatók a 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3 reakcióegyenletbe kerültek. oxidációs állapotban a +4 redukálószer. A válasz helyes és teljes, tartalmazza az összes megnevezett elemet.3 A válasz csak az egyik elemben tartalmaz hibát.2 A válasz két elemben tartalmaz hibát.1 A válasz minden eleme hibásan van megírva.0 Maximális pontszám 3

Konszolidáció 1. Elektronikus mérleg módszerrel rendezze el az együtthatókat a reakcióegyenletben, melynek sémája: H 2 SO 4 + Al Al 2 (SO4) 3 + S + H 2 O Határozza meg az oxidálószert és a redukálószert! ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

A helyes válasz tartalma és az értékelési utasítások (a válasz más megfogalmazása is megengedett a jelentés eltorzítása nélkül) Pontok A válasz elemei: 1) A reakcióegyenlet összeállításra került: AlBr 3 + 3AgNO 3 = 3AgBr + Al(NO 3) 3 2) Az oldatban lévő AgNO 3 anyag mennyiségét számítottam: n(AgNO 3) = 51,3 0,1 / 170 = 0,03 mol 3) Meghatározzuk a csapadék tömegét: a reakcióegyenlet szerint n(AgBr) = n( AgNO 3) = 0,03 mol m(AgBr) = 0, = 5,64 g A válasz helyes és teljes, tartalmazza az összes megnevezett elemet.3 A válasz első két eleme helyesen van írva 2 A válasz egyik eleme helyesen van írva 1 A válasz minden eleme hibásan van megírva 0 Maximális pontszám 3

A helyes válasz tartalma és az értékelési utasítások (a válasz más megfogalmazása is megengedett a jelentés eltorzítása nélkül) Pontok 1) A reakcióegyenlet összeállításra került: Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3NaNO 3 2) Az oldatban lévő AgNO3 anyag tömegét és mennyiségét kiszámítottuk: m(AgNO3) = m(p-pa) ω/100 = 17,1 0,3 = 5,13 g n(AgNO3) = 5,13: 170 = 0,03 mol 3) üledék meghatározása: az egyenlet szerint reakció n(Ag3PO4) = 1/3n(AgNO3) = 0,01 mol m(Ag3PO4) = 0, = 4,19 g A válasz helyes és teljes, tartalmazza az összes nevezett elemet.3 Az első kettő a válasz elemei helyesen vannak megírva 2 Egy helyesen van megírva válasz elem 1 Minden válaszelem hibásan van megírva 0 Maximális pontszám 3

Példa g ezüst-nitrát oldatot feleslegben lévő nátrium-klorid oldattal keverünk össze. 8,61 g tömegű csapadék képződik Számítsuk ki az ezüst-nitrát oldatban lévő só tömeghányadát!

A helyes válasz tartalma és az értékelési utasítások (a válasz más megfogalmazása is megengedett a jelentés eltorzítása nélkül) Pontok 1) A reakcióegyenlet összeállításra került: AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 2) Az anyag mennyisége és tömege Az eredeti oldatban lévő ezüst-nitrátot kiszámítottuk: a reakcióegyenlet szerint n(AgNO 3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol m(AgNO 3) = n(AgNO) 3) M( AgNO 3) = 0,06 170 = 10,2 g 3) Az ezüst-nitrát tömeghányadát az eredeti oldatban számítjuk ki: ω(AgNO 3) = m(AgNO 3) / m(oldat) = 10,2 / 170 = 0,06 , vagy 6% A válasz helyes és teljes, tartalmazza az összes megnevezett elemet.3 A válasz első két eleme helyesen van megírva 2 A válasz egyik eleme helyesen van megírva 1 A válasz minden eleme rosszul van megírva 0 Maximális pontszám 3

22. feladat (M 1) Adott anyagok: FeCl 3, H 2 SO 4 (konc), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Víz és csak ebből a listából a szükséges anyagok felhasználásával két lépésben állítsunk elő vas(II)-hidroxidot. Ismertesse a végrehajtott reakciók jeleit! Ioncsere reakcióhoz írja fel a reakció rövidített ionegyenletét.

A helyes válasz tartalma és az értékelési utasítások (a válasz más megfogalmazása is megengedett a jelentés eltorzítása nélkül) Pontok Két reakcióegyenletet állítottunk össze: 1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe( OH) 2 + Na 2 SO 4 A reakciók lezajlására utaló jelek a következők: 3) az első reakciónál: vörös fémréz csapadék felszabadulása; 4) a második reakcióhoz: szürkés-zöld csapadék képződése. Összeállítottuk a második reakció rövidített ionegyenletét: 5) Fe OH – = Fe(OH) 2 A válasz helyes és teljes, tartalmazza az összes megnevezett elemet 5 A válasz négy eleme helyesen van felírva 4 A válasz három eleme helyesen van megírva 3 A válasz két eleme helyesen van megírva 2 Egy elem helyesen van megírva válasz 1 A válasz minden eleme rosszul van megírva 0

22. feladat (M 2) Két egymást követő reakció eredményeként vas(II)-hidroxidot kell előállítani. Válassza ki az ehhez szükséges reagenseket az Önnek kínált reagensek közül. Készítsen diagramot azokról az átalakulásokról, amelyek eredményeként a jelzett anyag előállítható! Írja fel a két reakció egyenletét! Az ioncsere reakcióhoz írjon fel egy sűrített ionegyenletet.

A helyes válasz tartalma és az értékelési utasítások (a válasz más megfogalmazása is megengedett a jelentés eltorzítása nélkül) Pontok Átalakítási séma készült, melynek eredményeként vas(II)-hidroxid nyerhető: 1) Fe ill. CuSO 4 FeSO 4 Fe(OH) 2 A végrehajtott reakciók közül kettő egyenlete 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 3) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 A rövidített ionegyenlet A második reakcióból összeállítottuk: 4) Fe OH – = Fe(OH) 2 A válasz helyes és teljes, minden megnevezett elemet tartalmaz 4 A válasz három eleme helyesen van írva 3 A válasz két eleme helyesen van írva 2 Egy a válasz eleme helyesen van megírva 1 A válasz minden eleme rosszul van megírva 0 Maximális pontszám 4

23. feladat (M2) Készítse elő a kísérlet elvégzéséhez szükséges laboratóriumi eszközöket! A reakciókat az elkészített transzformációs séma szerint hajtsa végre. Ismertesse az anyagokkal a végrehajtott reakciók során bekövetkező változásokat! Következtetések levonása a reakcióban részt vevő anyagok (sav-bázis, redox) kémiai tulajdonságairól, a reakciók osztályozási jellemzőiről!

A helyes válasz tartalma és az értékelési utasítások (a válasz más megfogalmazása is megengedett a jelentés eltorzítása nélkül) Pontok K 1 A reakciókat az elkészített diagramnak megfelelően végeztük, és ismertetjük az anyagokkal a reakciók során bekövetkező változásokat: 1) az első reakcióhoz: vörös fémréz csapadék felszabadulása és az oldat színének megváltozása (az oldat kék színének eltűnése); 2) a második reakcióhoz: szürkés-zöld csapadék képződése; 3) következtetést fogalmaztak meg az anyagok tulajdonságairól és az elvégzett reakciók osztályozási jellemzőiről: a kísérlet egy kevésbé aktív fém (Cu2+) kationjának egy aktívabb fémmel (vassal) való helyettesítésének redox reakcióján alapult, valamint a só és a lúg közötti ioncsere reakció, amely a kicsapódás miatt következik be A válasz helyes és teljes, tartalmazza az összes megnevezett elemet 3 A válasz két eleme helyesen van írva 2 A válasz egyik eleme helyesen van írva 1 Minden elem a válaszok közül hibásan írták 0

A helyes válasz tartalma és az értékelésre vonatkozó utasítások (a válasz más megfogalmazása is megengedett, a jelentés eltorzítása nélkül) Pont K 2 Kémiai kísérlet elvégzésének technikájának értékelése: az általánosan elfogadott szabályok betartása a szükséges reagensmennyiség kiválasztásánál; a kémiai reakciók lefolytatása során az anyagok és berendezések biztonságos kezelésére vonatkozó szabályok betartása A kísérlet során a reagensek kiválasztására és a kémiai reakciók lefolytatására vonatkozó összes szabályt maradéktalanul betartották 2 A kísérlet során a reagensek kiválasztására vonatkozó szabályok, ill. megsértették a kémiai reakciók lefolytatását 1 A kísérlet során megsértették a reagensek kiválasztására és a kémiai reakciók lefolytatására vonatkozó szabályokat kémiai reakciók 0

22. konszolidációs feladat (M 2) 1. példa A következő reagenseket javasoltuk a kísérlethez: réz, kénsav, ezüst-nitrát, kálium-hidroxid és cink-szulfát oldatok. Ezenkívül a kémiai reakciók elvégzéséhez szükséges laboratóriumi berendezéseket is megkapja. Ha csak a listából a szükséges anyagokat használja, akkor két egymást követő reakció eredményeként réz(II)-hidroxidot kap. Készítsen diagramot azokról az átalakulásokról, amelyek eredményeként a jelzett anyag előállítható! Írja fel a két reakció egyenletét! A második reakcióhoz írja fel a rövidített ionegyenletet. 1) Cu Cu(NO 3) 2 Cu(OH) 2 2) Cu+2AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2Ag 3) Cu (NO 3) 2 + 2KOH = Cu (OH) 2 +2KNO 3 4) CuOH- = Cu(OH)2

2. példa A következő reagenseket javasoltuk a kísérlethez: magnézium-szulfát, nátrium-klorid, nátrium-karbonát, ezüst-nitrát, sósav oldatai. Ezenkívül a kémiai reakciók elvégzéséhez szükséges laboratóriumi berendezéseket is megkapja. Csak a listán szereplő szükséges anyagok felhasználásával két egymást követő reakció eredményeként kapjon magnézium-klorid oldatot. Készítsen diagramot azokról az átalakulásokról, amelyek eredményeként a jelzett anyag előállítható! Írja fel a két reakció egyenletét! A második reakcióhoz írja fel a rövidített ionegyenletet. 1) MgSO 4 MgCO 3 MgCl 2 2) MgSO 4 +Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + MgCO 3 3) MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 +CO 2 + H 2 O 4) MgCO 3 +2 H + = Mg 2+ + CO 2 + H 2 O

3. példa A következő reagenseket javasoltuk a kísérlethez: vas, réz(II)-oxid, ammónia, sósav és vas(III)-klorid oldatok. Ezenkívül a kémiai reakciók elvégzéséhez szükséges laboratóriumi berendezéseket is megkapja. Ha csak a listából a szükséges anyagokat használja, akkor két egymást követő reakció eredményeként vas(III)-oxidot kap. Készítsen diagramot azokról az átalakulásokról, amelyek eredményeként a jelzett anyag előállítható! Írja fel a két reakció egyenletét! A második reakcióhoz írja fel a rövidített ionegyenletet.

4. példa A következő reagenseket javasoltuk a kísérlethez: magnézium-szulfát, ezüst-nitrát, kénsav, bárium-klorid és nátrium-nitrát oldatait. Ezenkívül a kémiai reakciók elvégzéséhez szükséges laboratóriumi berendezéseket is megkapja. Csak a listán szereplő szükséges anyagok felhasználásával két egymást követő reakció eredményeként kapjon salétromsavoldatot. Készítsen diagramot azokról az átalakulásokról, amelyek eredményeként a jelzett anyag előállítható! Írja fel a két reakció egyenletét! A második reakcióhoz írja fel a rövidített ionegyenletet.

23. feladat (4-re). Készítse elő a kísérlet elvégzéséhez szükséges laboratóriumi eszközöket. A reakciókat az elkészített transzformációs séma szerint hajtsa végre. Vonjon le következtetést a reakcióban részt vevő anyagok (sav-bázis, redox) kémiai tulajdonságairól és a reakciók osztályozási jellemzőiről! 1) AgNO 3 Ba(NO 3) 2 HNO 3 2) 2 AgNO 3 +BaCl 2 = 2AgCl + Ba(NO 3) 2 3) Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO HNO 3 4) Ba 2 + +SO 4 2- = BaSO 4

5. példa Adott anyagok: Fe, H 3 PO 4, H 2 SO 4 (oldat), NaOH, FeCl 3, H 2 O 2. Víz és csak a listából a szükséges anyagok felhasználásával két lépésben állítsunk elő vas-hidroxidot ( II. ). Ismertesse a végrehajtott reakciók jeleit! Ioncsere reakcióhoz írja fel a reakció rövidített ionegyenletét.

Minták a 22. és 23. feladatból (M2) 1. PÉLDA 22. feladat A következő reagenseket javasoltuk a kísérlethez: szilárd ammónium-klorid, szilárd kalcium-hidroxid, salétromsav oldatok, nátrium-hidroxid, bárium-nitrát, lakmusz oldat, univerzális indikátorpapír. Csak a listán szereplő szükséges anyagok felhasználásával két egymást követő reakció eredményeként ammónium-nitrát oldatot kapunk. Készítsen diagramot azokról az átalakulásokról, amelyek eredményeként a jelzett anyag előállítható! Írja fel a két reakció egyenletét! A második reakcióhoz írja fel a rövidített ionegyenletet. Ezenkívül a kémiai reakciók elvégzéséhez szükséges laboratóriumi berendezéseket is megkapja. 23. feladat Készítse elő a kísérlet elvégzéséhez szükséges laboratóriumi eszközöket! A reakciókat az elkészített transzformációs séma szerint hajtsa végre. Vonjon le következtetést a reakcióban részt vevő anyagok (sav-bázis, redox) kémiai tulajdonságairól és a reakciók osztályozási jellemzőiről!

2. PÉLDA 22. feladat A következő reagenseket javasoltuk a kísérlethez: kénsav, kalcium-hidroxid, kalcium-nitrát, bárium-nitrát, fémvas oldatok. Ezenkívül a kémiai reakciók elvégzéséhez szükséges laboratóriumi berendezéseket is megkapja. Csak a listán szereplő szükséges anyagok felhasználásával kapjunk vas(II)-nitrát oldatot két egymást követő reakció eredményeként. Készítsen diagramot azokról az átalakulásokról, amelyek eredményeként a jelzett anyag előállítható! Írja fel a két reakció egyenletét! A második reakcióhoz írja fel a rövidített ionegyenletet. 23. feladat Készítse elő a kísérlet elvégzéséhez szükséges laboratóriumi eszközöket! A reakciókat az elkészített transzformációs séma szerint hajtsa végre. Vonjon le következtetést a reakcióban részt vevő anyagok (sav-bázis, redox) kémiai tulajdonságairól és a reakciók osztályozási jellemzőiről!

3. példa A következő reagenseket javasoltuk a kísérlethez: ammónia, kénsav, sósav, bárium-klorid és nátrium-szulfát oldatait. Ezenkívül a kémiai reakciók elvégzéséhez szükséges laboratóriumi berendezéseket is megkapja. Csak a listán szereplő szükséges anyagok felhasználásával két egymást követő reakció eredményeként ammónium-klorid oldatot kapunk. Készítsen diagramot azokról az átalakulásokról, amelyek eredményeként a jelzett anyag előállítható! Írja fel a két reakció egyenletét! A második reakcióhoz írja fel a rövidített ionegyenletet. 23. feladat Készítse elő a kísérlet elvégzéséhez szükséges laboratóriumi eszközöket! A reakciókat az elkészített transzformációs séma szerint hajtsa végre. Vonjon le következtetést a reakcióban részt vevő anyagok (sav-bázis, redox) kémiai tulajdonságairól és a reakciók osztályozási jellemzőiről!

Az 1. rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, ebből 15 alapvető összetettségű feladat (a feladatok sorszáma: 1, 2, 3, 4, ...15) és 4 fokozott összetettségű feladat ( ezen feladatok sorszáma: 16, 17, 18, 19). Minden különbség ellenére az ebben a részben található feladatok hasonlóak, mivel mindegyikre a választ röviden egy szám vagy számsor (kettő vagy három) formájában írjuk le. A számsort szóközök és egyéb kiegészítő karakterek nélkül írjuk a válaszlapra.

A 2. rész a CMM modelltől függően 3 vagy 4 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal. Az 1. és 2. vizsgamodell közötti különbség a vizsgalehetőségek utolsó feladatainak tartalmában és megközelítésében rejlik:

Az 1. vizsgálati modell tartalmazza a 22. feladatot, amely egy „gondolatkísérlet” végrehajtását foglalja magában;

A 2. vizsgálati modell a 22. és 23. feladatot tartalmazza, amelyek laboratóriumi munka elvégzésével (valódi kémiai kísérlet) járnak.

Skála a pontok érdemjegyekké alakításához:

"2"– 0-tól 8-ig

"3"– 9-től 17-ig

"4"– 18-26-ig

"5"– 27-től 34-ig

Az egyes feladatok teljesítésének és a vizsgamunka egészének értékelési rendszere

Az 1-15. feladatok mindegyikének helyes elvégzése 1 pontot ad. A 16–19. feladatok mindegyikének helyes teljesítését maximum 2 ponttal értékelik. A 16. és 17. feladat akkor tekinthető helyesen teljesítettnek, ha mindegyikben két válaszlehetőség van helyesen kiválasztva. Hiányos válasz esetén - két válasz közül az egyik helyesen, vagy három válasz van megnevezve, amelyek közül kettő helyes - 1 pont jár. A fennmaradó válaszlehetőségek hibásnak minősülnek, és 0 pontot kapnak. A 18. és 19. feladat akkor tekinthető helyesen teljesítettnek, ha három megfeleltetést helyesen állapítottak meg. Részben helyesnek tekintendő az a válasz, amelyben három egyezésből kettő jön létre; 1 pontot ér. A fennmaradó lehetőségek hibás válasznak minősülnek, és 0 pontot kapnak.

A 2. rész (20–23.) feladatait tantárgyi bizottság ellenőrzi. Maximális pontszám a helyesen elvégzett feladatért: 20 és 21 feladatokért - egyenként 3 pont; az 1. modellben a 22. feladathoz – 5 pont; a 2. modellben a 22. feladatra - 4 pont, a 23. feladatra - 5 pont.

Az 1. minta szerinti vizsgamunka elvégzésére 120 perc áll rendelkezésre; modell szerint 2 – 140 perc

Kinek szólnak ezek a tesztek?

Ezek az anyagok a készülő iskolások számára készültek OGE-2018 kémiából. Önkontrollra is használhatók iskolai kémia tantárgy tanulása során. Mindegyik egy adott témának szól, amellyel egy kilencedikes tanuló találkozik a vizsgán. A tesztszám a megfelelő feladat száma az OGE űrlapon.

Hogyan épülnek fel a tantárgyi tesztek?

Lesznek más tantárgyi tesztek is ezen az oldalon?

Kétségtelenül! Terveim szerint 23 témában teszek közzé teszteket, egyenként 10 feladatot. Maradjon velünk!

Mi van még ezen az oldalon azoknak, akik az OGE-2018-ra készülnek kémiából?

Úgy érzed, valami hiányzik? Ki szeretné bővíteni valamelyik szakaszt? Új anyagokra van szüksége? Van valami, amit javítani kell? Hibát talált?

Sok sikert mindenkinek, aki az egységes államvizsgára és az egységes államvizsgára készül!

Aligha van nehezebb záróvizsga, mint az OGE vagy az egységes államvizsga kémiából. Ezt a témát a leendő biológusoknak, vegyészeknek, orvosoknak, mérnököknek és építőmestereknek kell elvégezniük. Ma arról fogunk beszélni, hogy mit kell tudni a magas pontszámok eléréséhez, és milyen előnyöket érdemes kihasználni.

Könyvek és kézikönyvek az előkészítéshez

Az egységes államvizsga és az egységes államvizsga szakértői azt javasolják, hogy a felkészülés során támaszkodjanak a szakirányú tankönyvekre. Egy szabványos alaptankönyv anyaga nem elegendő a sikeres vizsgához. A gyakorlat azt mutatja, hogy azok az iskolások, akik kémia szakos tanfolyamot végeztek, meglehetősen magabiztosan érzik magukat a vizsga során. Több ilyen tankönyv is született, de tartalmilag és megjelenésükben megközelítőleg megegyeznek.

Javasoljuk, hogy szerezzen be egy standard vizsgafeladatok gyűjteményét - a FIPI hivatalos kiadványát (hologrammal) és néhány könyvet más szerzőktől. Részletesen elemzik a feladatokat, megoldási módokat mutatnak be, algoritmusokat és válaszokat adnak az önkontrollhoz. Minél több lehetőséget old meg, annál nagyobb az esélye a sikeres vizsgára.

Az ismétlés a tanulás anyja

Ez a minőségi képzés fontos eleme. A kémia egy összetett tudomány az anyagról, a kezdő kurzus alaptémáinak ismerete nélkül nem értené meg a bonyolultabbakat. Természetesen előfordulhat, hogy nem lesz elég idő a teljes program megismétlésére, ezért érdemes jobban odafigyelni azokra a problémákra, amelyek a legtöbb nehézséget okozzák.

A Merlin Center tanárai szerint az iskolások gyakrabban hibáznak a következő témákhoz kapcsolódó feladatokban:

• a molekuláris kötések kialakulásának mechanizmusai;
• hidrogén kötés;
• a kémiai reakciók mintái;
• oldatok fizikai-kémiai tulajdonságai, elektrolitikus disszociáció, reakciók elektrolitoldatokban;
• az oldatos hígítás hatása a disszociáció mértékére (Ostwald-féle hígítási törvény);
• sók hidrolízise;
• légköri vegyületek;
• a vegyületek fő osztályai;
• ipari termelés és terjedelem.

Ugyanazok a szokásos vizsgafeladatok és tesztek segítenek a hiányosságok azonosításában. Nem működik? Kérjen segítséget kémia tanárától, vagy iratkozzon fel felkészítő tanfolyamokra.

Végezzen kísérleteket

A kémia valódi anyagokkal végzett kísérleteken alapuló tudomány. A kísérletek segítenek egy adott téma jobb megértésében. Ehhez nem szükséges reagenskészletet és laboratóriumi kellékeket vásárolni. Az interneten sok érdekes, jól sikerült videó található a kémiai reakciókról. Ne légy lusta megkeresni és megnézni őket.

Vizsga közben légy óvatos!

A legtöbb hibát pontosan a figyelmetlenség miatt követik el a gyerekek. Tanítsd meg magad, hogy a feladat olvasása közben egyetlen szót se hagyj ki, figyelj a megfogalmazásra és arra, hogy hány válasz legyen.

• Olvassa el a kérdést a végéig, gondolja át a jelentését. A megfogalmazásban gyakran rejtőzik egy kis nyom.
• Kezdje egyszerű kérdésekkel, ahol nincs kétsége a válaszok helyességével kapcsolatban, majd lépjen tovább az összetettebb feladatok felé, ahol gondolkodnia kell.
• Ha egy kérdés túl nehéz, hagyd ki, ne vesztegesd az időt, később visszatérhetsz rá.
• A feladatok nem kapcsolódnak egymáshoz, ezért csak arra koncentrálj, amelyet éppen csinálsz.
• Ha nehézségei vannak, először próbálja meg kiküszöbölni a nyilvánvalóan helytelen válaszokat. Könnyebb kiválasztani egy lehetőséget a maradék kettő vagy három közül, mint összezavarodni öt vagy hat válasz között.
• Ügyeljen arra, hogy hagyjon időt a munkája ellenőrzésére, hogy gyorsan áttekinthesse a feladatokat és kijavíthassa a hibákat. Egy befejezetlen szó vagy szám egy pontba kerülhet.

A kémia nehéz tantárgy, és a legjobb, ha egy tapasztalt tanár irányításával készül a vizsgára, nem ajánlott számolni azzal, hogy megbirkózik egy ilyen fontos feladattal. Csak egy tanár tud rámutatni a „nem feltűnő” hibákra, és segít a hiányosságok pótlásában, valamint az összetett anyagok egyszerű, érthető nyelven történő elmagyarázásában.