A „periódusos rendszer” és az első olajvezeték megalkotója. Mengyelejev

#Dmitrij Mengyelejev#sztori #nagyorosz#Mengyelejev #kémia #oktatás

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev 1834 februárjában született Tobolszk városában, egy helyi gimnázium igazgatójának családjában. Apja Dmitrij születésének évében mindkét szemére megvakult, és emiatt el kellett hagynia a szolgálatot, és csekély nyugdíjra kellett mennie. A gyermeknevelés és a nagycsaláddal kapcsolatos minden aggodalom teljes egészében az édesanya, Maria Dmitrievna, az energikus és intelligens nő vállára esett, aki a család anyagi helyzetének javítása érdekében átvette testvére üveggyárának irányítását Tobolszktól 25 km-re. . 1848-ban az üveggyár leégett, és Mengyelejevék Moszkvába költöztek anyjuk testvéréhez. 1850-ben, sok gond után Dmitrij Ivanovics belépett a Szentpétervári Pedagógiai Intézet fizika és matematika tanszékére. 1855-ben aranyéremmel érettségizett és gimnáziumi tanárnak küldték először Szimferopolba, majd Odesszába. Mengyelejev azonban nem sokáig maradt ebben a pozícióban.

Már 1856-ban Szentpétervárra ment, és megvédte diplomamunkáját „Konkrét kötetekről” témában, majd 1857 elején felvették a pétervári egyetem kémia tanszékére magántanári adjunktusnak. 1859-1861 egy németországi tudományos utazáson, a Heidelbergi Egyetemen töltött, ahol szerencséje volt, hogy kiváló tudósok, Bunsen és Kirchhoff irányítása alatt dolgozott. 1860-ban Mengyelejev részt vett az első nemzetközi vegyipari kongresszuson Karlsruhéban. Itt élénken érdeklődött Cannizzaro olasz vegyész jelentése iránt. „A periódusos törvénnyel kapcsolatos gondolataim kifejlődésének döntő pillanata – mondta sok évvel később –, 1860-at, a karlsruhei vegyészkongresszust és az olasz kémikus, Cannizzaro ezen a kongresszuson kifejtett gondolatait tartom. Valódi elődömnek tekintem, hiszen az általa megállapított atomsúlyok megadták a szükséges támaszpontot... A növekvő atomtömegű elemek tulajdonságainak esetleges periodicitásának gondolata lényegében már belsőleg is felmerült bennem. ."

Miután visszatért Szentpétervárra, Mengyelejev erőteljes tudományos tevékenységbe kezdett. 1861-ben, néhány hónap alatt megírta az első szerves kémia tankönyvet Oroszországban. A könyv olyan sikeresnek bizonyult, hogy az első kiadása néhány hónap alatt elfogyott, és a következő évben a második kiadást kellett elkészíteni. 1862 tavaszán a tankönyvet a teljes Demidov-díjjal jutalmazták. Ezzel a pénzzel Mengyelejev nyáron külföldre utazott fiatal feleségével, Feozva Nikiticsnaja Lescsevával. (Ez a házasság nem volt túl sikeres – 1881-ben Mengyelejev elvált első feleségétől, majd 1882 áprilisában feleségül vette Anna Ivanovna Popova fiatal művésznőt.) 1863-ban a szentpétervári Műszaki Intézetben kapott professzori címet, 1866-ban pedig a Szentpétervári Egyetemen, ahol szerves, szervetlen és műszaki kémiáról tartott előadásokat. 1865-ben Mengyelejev megvédte doktori disszertációját „Az alkohol és a víz kombinációjáról” témában.

1866-ban Mengyelejev megszerezte a Klin melletti Boblovo birtokot, amellyel egész későbbi élete össze volt kötve. Számos műve itt született. Szabadidejében nagy lelkesedéssel gazdálkodott az általa kialakított kísérleti táblán, ahol különféle műtrágyákat tesztelt. A régi faházat több év alatt elbontották, és egy új kőházat építettek a helyére. Megjelent egy minta istálló, tejüzem és istálló. A Mengyelejev által rendelt cséplőgépet a birtokra hozták.

1867-ben Mengyelejev a Szentpétervári Egyetemre költözött kémiaprofesszorként, és a szervetlen kémiáról kellett volna előadást tartania.

Az előadások előkészítését követően rájött, hogy sem Oroszországban, sem külföldön nem létezik olyan általános kémia szak, amelyet érdemes lenne a hallgatóknak ajánlani. Aztán úgy döntött, hogy maga írja meg. Ez az alapvető munka, a „Kémia alapjai”, több éven keresztül, külön számokban jelent meg. A bevezetést, a kémia általános kérdéseinek átgondolását, a hidrogén, az oxigén és a nitrogén tulajdonságainak leírását tartalmazó első szám viszonylag gyorsan elkészült - 1868 nyarán jelent meg. A második számon dolgozva Mengyelejev azonban szembetűnő az anyag rendszerezésével és következetes bemutatásával kapcsolatos nehézségek . Eleinte minden általa leírt elemet vegyérték alapján akart csoportosítani, de aztán más módszert választott, és a tulajdonságok hasonlósága és az atomtömeg alapján külön csoportokba vonta őket. E kérdés elmélkedése közel hozta Mengyelejevet élete fő felfedezéséhez.

Az a tény, hogy egyes kémiai elemek nyilvánvaló hasonlóságot mutatnak, nem volt titok az akkori évek egyik vegyésze előtt sem. A lítium, a nátrium és a kálium, a klór, a bróm és a jód, vagy a kalcium, a stroncium és a bárium közötti hasonlóság mindenki számára feltűnő volt. 1857-ben Lensen svéd kémikus több „triádot” kombinált kémiai hasonlóság alapján: ruténium - ródium - palládium; ozmium - platina ~ - irídium; mangán - vas - kobalt. Még az elemek táblázatának összeállítására is történtek kísérletek. A Mengyelejev-könyvtár tartalmazta Gmelin német vegyész könyvét, aki 1843-ban adott ki egy ilyen táblázatot. 1857-ben Odling angol kémikus javasolta a saját változatát.

Azonban egyik javasolt rendszer sem fedte le az ismert kémiai elemek teljes halmazát. Bár az elkülönült csoportok és különálló családok létezése megalapozott ténynek tekinthető, a kapcsolat e csoportok között teljesen tisztázatlan maradt.

Mengyelejevnek sikerült megtalálnia az összes elemet az atomtömeg növekedésének sorrendjében. Egy periodikus minta felállítása óriási gondolkodást igényelt tőle. Miután külön kártyákra írta az elemek nevét, jelezve az atomsúlyukat és az alapvető tulajdonságaikat, Mengyelejev elkezdte őket különféle kombinációkba rendezni, átrendezve és helyeket váltva. A dolgot nagymértékben bonyolította, hogy ekkor még sok elemet nem fedeztek fel, a már ismertek atomsúlyát pedig nagy pontatlansággal határozták meg. Ennek ellenére hamarosan felfedezték a kívánt mintát. Mengyelejev maga is így beszélt a periodikus törvény felfedezéséről: „Miután már diákkoromban sejtettem az elemek közötti kapcsolat létezését, soha nem fáradtam el, hogy minden oldalról gondolkodjam ezen a problémán, anyagokat gyűjtsek, összehasonlítsam és szembeállítsam az adatokat. Végül eljött az idő, amikor a probléma megérett, amikor úgy tűnt, hogy a megoldás készen áll, hogy a fejemben formát öltsön. Ahogyan az életemben mindig megtörtént, az engem gyötrő kérdés közeli megoldásának előérzete elvezetett egy izgatott állapot. Több hétig rohamokban aludtam, és próbáltam megtalálni azt a mágikus elvet, amely azonnal rendbe hozza a 15 év alatt felhalmozott anyaghalmazt. Aztán egy szép reggelen, amikor álmatlan éjszakát töltöttem, és kétségbeesett, hogy megtalálja a megoldást, Lefeküdtem a kanapéra anélkül, hogy levetkőztem volna az irodában, és elaludtam. Álmomban pedig teljesen tisztán megjelent előttem egy asztal. Azonnal felébredtem, és az első kezembe került papírra felvázoltam az álmomban látott asztalt.”

1869 februárjában Mengyelejev külön papírlapra nyomtatva elküldte orosz és külföldi kémikusoknak: „Kísérlet elemrendszeren az atomsúlyuk és kémiai hasonlóságuk alapján”. Március 6-án, az Orosz Kémiai Társaság ülésén üzenetet olvastak fel az elemek Mengyelejev által javasolt osztályozásáról. A periódusos rendszer első változata egészen más volt, mint az iskolából megszokott periódusos rendszer.

A csoportokat nem függőlegesen, hanem vízszintesen helyeztük el, a táblázat gerincét a szomszédos alkálifém- és halogéncsoportok alkották. A halogének felett oxigéncsoport (kén, szelén, tellúr), felette nitrogéncsoport (foszfor, arzén, antimon, bizmut) volt. Még magasabb a széncsoport (szilícium és ón, amelyek között Mengyelejev üres cellát hagyott egy hozzávetőlegesen 70 a.u tömegű ismeretlen elem számára, amelyet később a 72 a.u tömegű germánium foglalt el) A széncsoport fölé helyezték a bór és berillium csoportok. Az alkálifémek alatt alkáliföldfémek stb. csoportja volt. Több elem, mint később kiderült, ebben az első változatban nem a helyén került elhelyezésre. Így a higany a réz, az urán és az arany csoportjába került - az alumínium csoportjába, a tallium - az alkálifémek csoportjába, a mangán - a ródiummal és a platinával egy csoportba, a kobalt és a nikkel pedig általában ugyanabba a csoportba került. sejt. Mindezek a pontatlanságok azonban egyáltalán nem vonhatják le magának a következtetésnek a jelentőségét: a függőleges oszlopokban szereplő elemek tulajdonságait összehasonlítva egyértelműen látható, hogy azok periodikusan változnak az atomtömeg növekedésével. Ez volt a legfontosabb Mengyelejev felfedezésében, amely lehetővé tette az összes korábban egymástól látszólag eltérő elemcsoport összekapcsolását. Mengyelejev teljesen helyesen magyarázta az időszakos sorozat váratlan zavarait azzal a ténnyel, hogy nem minden kémiai elemet ismer a tudomány. Táblázatában négy üres cellát hagyott, de megjósolta ezeknek az elemeknek az atomsúlyát és kémiai tulajdonságait. Több pontatlanul meghatározott elemi atomtömeget is kijavított, és a további kutatások teljes mértékben megerősítették helyességét.

Az első, még tökéletlen táblavázlatot a következő években rekonstruálták. Mengyelejev már 1869-ben a halogéneket és az alkálifémeket nem az asztal közepére, hanem a szélei mentén helyezte el (mint most is). Az összes többi elem a szerkezet belsejébe került, és természetes átmenetként szolgált egyik végletből a másikba. A főcsoportokkal együtt Mengyelejev alcsoportokat kezdett megkülönböztetni (így a második sort két alcsoport alkotta: berillium - magnézium - kalcium - stroncium - bárium és cink - kadmium - higany). A következő években Mengyelejev 11 elem atomsúlyát korrigálta és 20 helyét megváltoztatta. Ennek eredményeként 1871-ben megjelent a „Kémiai elemek periódusos törvénye” című cikk, amelyben a periódusos rendszer teljesen modern formát öltött. A cikket lefordították németre, és számos híres európai vegyésznek elküldték másolatait. De sajnos Mengyelejev nem csak hozzáértő ítéletet, de még egyszerű választ sem várt tőlük. Egyikük sem értékelte az általa tett felfedezés fontosságát. A periodikus törvényhez való hozzáállás csak 1875-ben változott meg, amikor Lecoq de Boisbaudran felfedezett egy új elemet - a galliumot, amelynek tulajdonságai feltűnően egybeestek Mengyelejev jóslataival (ezt a még ismeretlen elemet equiluminiumnak nevezte).

Mengyelejev új diadala a szkandium 1879-ben, a germánium 1886-os felfedezése volt, amelyek tulajdonságai szintén teljes mértékben megfeleltek Mengyelejev leírásainak.

A periódustörvény gondolatai meghatározták a „Kémia alapjai” felépítését (a kurzus utolsó kiadása a hozzá tartozó periódusos táblázattal 1871-ben jelent meg), és elképesztő harmóniát és fundamentálisságot adtak ennek a műnek. A tudományos gondolkodásra gyakorolt ​​hatást tekintve Mengyelejev „A kémia alapelvei” könnyen összevethetők a tudományos gondolkodás olyan kiemelkedő műveivel, mint Newton „Természetfilozófiai alapelvei”, Galilei „Beszélgetések a világ két rendszeréről” és Darwin „A fajok eredete” c. A kémia különböző ágairól ekkorra felhalmozott hatalmas tényanyag itt került először bemutatásra koherens tudományos rendszer formájában. Maga Mengyelejev így beszélt az általa készített monográfiai tankönyvről: „Ezek az „Alapok” a kedvenc agyszüleményem. Ezek tartalmazzák a képemet, a tanári tapasztalatomat és az őszinte tudományos gondolataimat.” Az a hatalmas érdeklődés, amelyet a kortársak és a leszármazottak e könyv iránt tanúsítottak, teljes mértékben összhangban van magának a szerzőnek a véleményével. Csak Mengyelejev élete során a „Kémia alapjai” nyolc kiadáson ment keresztül, és lefordították a főbb európai nyelvekre.

A következő években Mengyelejev tollából több alapvető mű is megjelent a kémia különböző ágairól. (Teljes tudományos és irodalmi öröksége hatalmas, 431 publikált művet tartalmaz.) A 80-as évek közepén. több éven át tanulmányozta az oldatokat, ennek eredménye az 1887-ben megjelent „Study of Aqueous Solutions by Specific Gravity”, amelyet Mengyelejev egyik legjobb munkájának tartott. Oldatelméletében abból indult ki, hogy egy oldószer egy közömbös közeg, amelyben ritkább egy oldódó test, hanem egy aktívan ható reagens, amely az oldódási folyamat során változik, és az oldódás nem mechanikai, hanem kémiai folyamat. Az oldatok képződésének mechanikai elméletének hívei éppen ellenkezőleg, úgy vélték, hogy az oldódás során nem keletkeznek kémiai vegyületek, és a vízmolekulák szigorúan meghatározott arányban egyesülve az anyag molekuláival először koncentrált oldatot képeznek, a mechanikai keveréket amely vízzel hígított oldatot ad.

Mengyelejev ezt a folyamatot másként képzelte el - amikor egy anyag molekuláival kombinálódnak, a vízmolekulák sok hidrátot képeznek, amelyek közül azonban néhány olyan törékeny, hogy azonnal szétesik - disszociál. A bomlástermékek ismét egyesülnek az anyaggal, az oldószerrel és egyéb hidrátokkal, az újonnan képződött vegyületek egy része ismét disszociál, és a folyamat addig tart, amíg az oldatban egy mobil - dinamikus - egyensúly be nem áll.

Mengyelejev maga is bízott koncepciója helyességében, de munkája a várakozásokkal ellentétben nem váltott ki nagy visszhangot a kémikusok körében, hiszen ugyanabban az 1887-ben még két megoldási elmélet jelent meg - a Van't Hoff-féle ozmotikus és az Arrhenius-féle elektrolitikus -, amelyek tökéletesen sok megfigyelt jelenséget megmagyarázott. Évtizedeken át teljesen megszilárdították magukat a kémiában, és Mengyelejev elméletét az árnyékba taszították. De a következő években kiderült, hogy mind a van't Hoff-elmélet, mind az Arrhenius-elmélet korlátozott alkalmazási körrel rendelkezik. Így a Van't Hoff-egyenletek csak szerves anyagokra adtak kiváló eredményeket. Az Arrhenius-elmélet (mely szerint az elektrolitmolekulák (sók, savak és lúgok) bomlása - disszociációja - pozitív és negatív töltésű ionokká történik a folyadékban) kiderült, hogy csak az elektrolitok gyenge oldataira érvényes, de nem magyarázta meg dolog - hogyan és milyen erők hatására történik a hasadás a legerősebb molekulák, amikor vízbe kerülnek. Mengyelejev halála után Arrhenius maga írta, hogy a hidrátelmélet részletes tanulmányozást érdemel, mert ez adhatja a kulcsot az elektrolitikus disszociáció legnehezebb kérdésének, a megértéséhez. Így Mengyelejev hidratációs elmélete van’t Hoff szolvátelméletével és Arrhenius elektrolitikus elméletével együtt a modern megoldáselmélet fontos részévé vált.

Mengyelejev művei széles nemzetközi elismerésben részesültek. Az amerikai, ír, jugoszláv, római, belga, dán, cseh, krakkói és sok más tudományos akadémia tagjává, számos külföldi tudományos társaság tiszteletbeli tagjává választották. Egyedül az Orosz Tudományos Akadémia szavazta ki őt az 1880-as választásokon valamiféle belső intrika miatt.

1890-ben nyugdíjba vonulása után Mengyelejev aktívan részt vett a Brockhaus és Efron Enciklopédiai Szótár kiadásában, majd több évig tanácsadó volt a haditengerészeti minisztérium lőporlaboratóriumában. Ezelőtt konkrétan soha nem foglalkozott robbanóanyagokkal, de a szükséges kutatások elvégzése után mindössze három év alatt kifejlesztett egy nagyon hatékony füstmentes lőpor összetételt, amelyet gyártásba bocsátottak. 1893-ban Mengyelejevet kinevezték a Súly- és Mérésügyi Főkamara letéteményesévé (vezetőjévé). 1907 februárjában halt meg tüdőgyulladásban.

század közepén. Körülbelül 60 kémiai elemet ismertek. D. I. Mengyelejev úgy vélte, hogy kell lennie egy törvénynek, amely egyesíti az összes kémiai elemet. Mengyelejev úgy vélte, hogy egy elem fő jellemzője az atomtömeg. Ezért az összes ismert elemet egy sorba rendezte az atomtömeg növekedésének és a törvényt a következőképpen fogalmazta meg:

Az elemek és vegyületeik tulajdonságai periodikusan függnek az elemek atomtömegétől. A periodikus törvény modern megfogalmazása így hangzik:

Az elemek és vegyületeik tulajdonságai periodikusan függnek az atommag töltésétől, illetve az elem rendszámától.

A periodikus törvény D. I. Mengyelejev általi megfogalmazása és a modern megfogalmazás nem mond ellent egymásnak, mert a legtöbb elem esetében az atommag töltésének növekedésével a relatív atomtömeg is nő. E szabály alól csak néhány kivétel van. Például a 18-as számú elem argon Az Ar atomtömege kisebb, mint a 19-es számú elem kálium K. Az atomszerkezet elmélete megmutatta, hogy D. I. Mengyelejev periodikus rendszere a kémiai elemek osztályozása atomjaik elektronszerkezete szerint.

Az I. periódusú elemek (H és He) atomjaiban az elektronok egy energiaszintet (K) töltenek ki; időszak elemeinek atomjaiban (Li-től Ne-ig) az elektronok két energiaszintet (K és L) töltenek ki; a III periódusú elemek atomjaiban (Na-tól Ar-ig) három energiaszint van (K, L és M); in ato a IV periódus elemeinek tartománya (K-tól Kg-ig) - négy energiaszint (K, L, M és N). Hasonlóképpen az V periódusú elemek atomjaiban az elektronok öt szintet töltenek ki, stb. Egy adott periódus összes elemének atomjaiban a töltött energiaszintek (elektronikus rétegek) száma megegyezik a periódusszámmal. Az összes ismert elem atomjában az elektronok 1-7 energiaszintet töltenek be, így a periódusos rendszer hét periódusból áll. Minden periódus egy alkálifémmel kezdődik (az első periódus kivételével), amelynek atomjai egy s-elektronnal rendelkeznek a külső elektronrétegben; a külső réteg elektronikus szerkezete - ns 1(l - periódusszám). Minden időszak egy nemesgázzal zárul. Az összes nemesgáz atomjában (a He kivételével) kettő van s-és hat p elektron; a külső réteg elektronikus szerkezete ps 2 pr 6 (p - időszak száma). Nyolc elektron az atomok külső elektronrétegében az elektronok maximális száma.

A 3 Li, Na, 19 K elemek az I. csoport fő alcsoportjába tartoznak; atomjaik külső rétegében 1 elektron található. A 4 Be, 12 Mg, 20 Ca elemek a II. csoport fő alcsoportjába tartoznak; Atomjuk 2 elektronja van a külső rétegen stb. Következésképpen a fő alcsoportok (kivéve H és He) elemeinek atomjainak külső rétegén lévő elektronok száma megegyezik annak a csoportnak a számával, amelyben az elemek találhatók. . Az atomszám növekedésével az elemek atomjaiban az összes elektronszám egymás után növekszik, és a külső elektronrétegben az elektronok száma periodikusan változik. A kémiai elemek és vegyületeik tulajdonságainak növekvő rendszámú időszakos változását az magyarázza, hogy az elemek atomjaiban a külső elektronréteg szerkezete periodikusan ismétlődik.

–Növekszik az atommagok töltése.

– Az atomok elektronrétegeinek száma nem változik.

– Az atomok külső rétegén lévő elektronok száma 1-ről 8-ra nő

– Az atomok sugara csökken

– A külső réteg és a mag elektronjai közötti kötés erőssége megnő.

– Növekszik az ionizációs energia.

– Az elektronaffinitás nő.

– Növekszik az elektronegativitás.

– Az elemek fémessége csökken.

– Az elemek nemfémessége nő.

Mérlegeljük hogyan változik az elemek egyes jellemzői a fő alcsoportokban felülről lefelé:

– Növekszik az atomok elektronrétegeinek száma.

– Az atomok külső rétegén az elektronok száma azonos.

–Növekszik az atomok sugara.–A külső réteg elektronjai és az atommag közötti kötés erőssége csökken.

– Csökken az ionizációs energia – csökken az elektronaffinitás.

– Csökken az elektronegativitás – Növekszik az elemek fémessége.

– Az elemek nemfémessége csökken.

6. jegy.

1. Az atomok alapvető jellemzői: atomi (pálya, kovalens), van der Waals és ionsugár, ionizációs energiák, elektronaffinitás, elektronegativitás, relatív elektronegativitás, változásaik mintázata.

1. Atomsugár- az atomok jellemzői, amelyek lehetővé teszik a molekulák és kristályok atomközi (magok közötti) távolságának közelítő becslését. A kvantummechanika koncepciói szerint az atomoknak nincsenek világos határai, de a távolság növekedésével gyorsan csökken annak a valószínűsége, hogy egy adott atommaghoz társított elektront találunk ettől az atommagtól bizonyos távolságban. Ezért az atomhoz egy bizonyos sugarat rendelnek, hisz az elektronsűrűség túlnyomó többsége (90-98%) ennek a sugárnak a gömbjében található. A.r. - az értékek nagyon kicsik, 0,1 nm nagyságrendűek, azonban méretük kis eltérései is befolyásolhatják a belőlük épült kristályok szerkezetét, a molekulák egyensúlyi konfigurációját stb. A kísérleti adatok azt mutatják, hogy sok Bizonyos esetekben a két atom közötti legrövidebb távolság megközelítőleg egyenlő a megfelelő atomok összegével. - ún additivitás elve . Az atomok közötti kötés típusától függően léteznek fémes, ionos, kovalens és van der Waals A. r.

Fémes sugár egyenlő a kristály atomjai közötti legrövidebb távolság felével. fém szerkezet. Értéke a koordinációtól függ. számok K (egy atom legközelebbi szomszédjainak száma a szerkezetben). A leggyakoribb szerkezetek a K = 12 fémek.

Ionos sugarak Az ionkristályok legrövidebb magközi távolságának hozzávetőleges becslésére szolgálnak, feltételezve, hogy ezek a távolságok megegyeznek az atomok megfelelő ionsugárainak összegével. Az ionos sugarakat először az 1920-as években határozták meg. 20. század V. M. Goldshmidt, aki a refraktometriára támaszkodott. az F - és O 2- sugarak értékei.

Kovalens sugár egyenlő egyetlen vegyszer hosszának felével X-X kötések, ahol X egy nemfém atom. Halogének esetében kovalens A.r. - ez a magok közötti távolság fele az X 2 molekulában, S és Se esetében - X 8-ban, C esetében - gyémántkristályban. Az AR additív szabály segítségével megjósolható a többatomos molekulák kötéseinek hossza.

Van der Waals sugarak határozza meg a nemesgáz atomok effektív méretét. Ezek a sugarak megegyeznek az egymáshoz kémiailag nem kötődő legközelebbi azonos atomok közötti magközi távolság felével. kommunikáció, azaz. különböző molekulákhoz tartoznak. A van der Waals sugarak értékeit az AR additív elve alapján a szomszédos molekulák legrövidebb érintkezéséből kapjuk meg a kristályokban. Átlagosan ~0,08 nm-rel nagyobbak, mint a kovalens sugarak. A van der Waals sugarak ismerete lehetővé teszi a molekulák konformációjának és molekuláris kristályokba való becsomagolásának meghatározását.

Az E atom ionizációs energiája én– az ē-nek a gerjesztetlen atomtól való elválasztásához szükséges energia mennyisége. Egy perióduson át balról jobbra haladva az ionizációs energia fokozatosan növekszik, a csoporton belüli atomszám növekedésével pedig csökken. Az alkálifémek ionizációs potenciálja a legkisebb, a nemesgázoké a legnagyobb. Ugyanannak az atomnak a második, harmadik és ezt követő ionizációs energiája mindig növekszik, mivel a pozitív töltésű ionból elektront kell eltávolítani.

E atom elektronaffinitás A e - Eh, macska. Akkor szabadul fel, amikor ē-t adunk egy atomhoz. A halogénatomok elektronaffinitása a legnagyobb. Jellemzően a különböző elemek atomjainak elektronaffinitása csökken az ionizációs energiájuk növekedésével párhuzamosan.

Elektronegativitás – egy adott elem atomjának azon képességének mértéke, hogy magához vonzza az elektronsűrűséget a vegyület más elemeihez képest. a moláris ionizációs energiák és az elektronaffinitás összegének feleként ábrázolható: E/O = 1/2 ( E i+ A e). A különféle elemek atomjainak elektronegativitásának abszolút értékeit nagyon ritkán használják. Gyakrabban használt relatív elektronegativitás c betűvel jelölve. Kezdetben ezt az értéket úgy határozták meg, mint egy adott elem atomjának elektronegativitásának és a lítiumatom elektronegativitásának arányát. Mivel a relatív elektronegativitás elsősorban az atom ionizációs energiájától függ (az elektronaffinitási energia mindig jóval kisebb), így a kémiai elemek rendszerében megközelítőleg az ionizációs energiával megegyezően változik, vagyis átlósan növekszik céziumról fluorra.

7. sz. vizsgakártya

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev periodikus rendszere és jelentősége a természettudomány számára

Bevezetés

D. I. Mengyelejev felfedezése az anyag szerkezetének mintáinak nagyon fontos mérföldkövének bizonyult a világtudomány és gondolkodás fejlődésében. Az a hipotézis, hogy az Univerzum összes anyaga mindössze néhány tucat kémiai elemből áll, teljesen hihetetlennek tűnt a 19. században, de Mengyelejev „Elemek periódusos rendszere” bebizonyította.

A periódusos törvény felfedezése és a kémiai elemek periodikus rendszerének D. I. Mengyelejev általi kidolgozása jelentette a kémia fejlődésének csúcsát a 19. században. Az akkor ismert 63 elem tulajdonságairól hatalmas tudásanyag került rendbe.

Elemek periódusos rendszere

D. I. Mengyelejev úgy vélte, hogy az elemek fő jellemzője az atomsúlyuk, és 1869-ben fogalmazta meg először a periodikus törvényt.

Az egyszerű testek tulajdonságai, valamint az elemek vegyületeinek formái és tulajdonságai periodikusan függenek az elemek atomtömegétől.

Mengyelejev a növekvő atomtömegek sorrendjében elrendezett teljes elemsort periódusokra osztotta, amelyeken belül az elemek tulajdonságai egymás után változnak, a periódusokat úgy helyezve el, hogy a hasonló elemeket kiemelje.

Egy ilyen következtetés óriási jelentősége ellenére azonban a periodikus törvény és Mengyelejev rendszere csak a tények ragyogó általánosítását jelentette, és fizikai jelentésük sokáig tisztázatlan maradt. Csak a 20. századi fizika fejlődésének – az elektron felfedezésének, a radioaktivitásnak, az atomszerkezet elméletének fejlődésének – eredményeként állapította meg a fiatal, tehetséges angol fizikus, G. Mosle, hogy az atommagok töltéseinek nagysága elemről elemre következetesen növekszik eggyel. Ezzel a felfedezéssel Mosle megerősítette Mengyelejev briliáns sejtését, aki a periódusos rendszer három helyén eltávolodott az atomsúlyok növekvő sorrendjétől.

Így az összeállításkor Mengyelejev a 28 Ni elé 27 Co-t, az 5 J elé 52 Ti-t, a 19 K elé 18 Ar-t tett, annak ellenére, hogy ez ellentmond a periodikus törvény megfogalmazásának, vagyis az elrendezésnek. az elemek atomtömegének növekedési sorrendjében.

Mosle törvénye szerint az atommagok töltései ezek közül az elemek megfeleltek a táblázatban elfoglalt helyüknek.

A Mosle-törvény felfedezésével kapcsolatban a periodikus törvény modern megfogalmazása a következő:

az elemek tulajdonságai, valamint vegyületeik formái és tulajdonságai periodikusan függnek atomjaik magjának töltésétől.

Tehát az atom fő jellemzője nem az atomtömeg, hanem az atommag pozitív töltésének nagysága. Ez az atom, tehát egy elem általánosabb pontos jellemzője. Az Elem minden tulajdonsága és a periódusos rendszerben elfoglalt helyzete az atommag pozitív töltésének nagyságától függ. És így, Egy kémiai elem sorszáma numerikusan egybeesik az atommagjának töltésével. Az elemek periódusos rendszere a periódusos törvény grafikus ábrázolása, és az elemek atomjainak szerkezetét tükrözi.

Az atomszerkezet elmélete megmagyarázza az elemek tulajdonságainak periodikus változásait. Az atommagok pozitív töltésének 1-ről 110-re való növekedése a külső energiaszint szerkezeti elemeinek periodikus ismétlődését eredményezi az atomokban. És mivel az elemek tulajdonságai főként a külső szinten lévő elektronok számától függenek; majd időszakosan megismétlik. Ez a periodikus törvény fizikai jelentése.

Példaként tekintsük a periódusok első és utolsó elemének tulajdonságainak változását. A periódusos rendszer minden periódusa atomelemekkel kezdődik, amelyek a külső szinten egy s-elektronnal rendelkeznek (nem teljes külső szintek), és ezért hasonló tulajdonságokat mutatnak - könnyen feladják a vegyértékelektronokat, ami meghatározza fémes jellegüket. Ezek alkálifémek - Li, Na, K, Rb, Cs.

A periódus olyan elemekkel végződik, amelyek atomjai a külső szinten 2 (s 2) elektront (az első periódusban) vagy 8 (s 1 p 6) elektront tartalmaznak. elektronok (az összes későbbiben), vagyis teljes külső szinttel rendelkeznek. Ezek He, Ne, Ar, Kr, Xe nemesgázok, amelyek inert tulajdonságokkal rendelkeznek.

Pontosan a külső energiaszint szerkezetének hasonlósága miatt hasonlóak fizikai és kémiai tulajdonságaik.

Minden periódusban az elemek sorszámának növekedésével a fémes tulajdonságok fokozatosan gyengülnek, a nemfémesek pedig növekednek, és a periódus inert gázzal zárul. Minden periódusban az elemek sorszámának növekedésével a fémes tulajdonságok fokozatosan gyengülnek, a nemfémesek pedig növekednek, és a periódus inert gázzal zárul.

Az atom szerkezetére vonatkozó tan fényében világossá válik az összes elem hét periódusra való felosztása, amelyet D. I. Mengyelejev készített. A periódusszám megfelel az atom energiaszintjének számának, vagyis az elemek helyzetét a periódusos rendszerben atomjaik szerkezete határozza meg. Attól függően, hogy melyik alszintet töltik ki elektronokkal, az összes elemet négy típusra osztják.

1. s-elemek. A külső réteg s-alrétege (s 1 - s 2) meg van töltve. Ez magában foglalja az egyes időszakok első két elemét.

2. p-elemek. A külső szint p-alszintje kitöltve (p 1 -- p 6) - Ez tartalmazza az egyes időszakok utolsó hat elemét, a másodiktól kezdve.

3. d-elemek. Az utolsó szint d-alszintje (d1 - d 10) megtelik, és 1 vagy 2 elektron marad az utolsó (külső) szinten. Ide tartoznak az s- és p-elemek között elhelyezkedő, nagy periódusú, a 4.-től kezdődő beépülő évtizedek (10) elemei (ezeket átmeneti elemeknek is nevezik).

4. f-elemek. A mély (egyharmada kívül) szint f-alszintje kitöltve (f 1 -f 14), és a külső elektronikus szintező szerkezete változatlan marad. Ezek lantanidok és aktinidák, amelyek a hatodik és a hetedik időszakban találhatók.

Így az elemek száma periódusokban (2-8-18-32) megfelel az elektronok maximális lehetséges számának a megfelelő energiaszinteken: az elsőben - kettő, a másodikban - nyolc, a harmadikban - tizennyolc, és a negyedikben - harminckét elektron. A csoportok alcsoportokra (fő és másodlagos) felosztása az energiaszintek elektronokkal való kitöltésének különbségén alapul. A fő alcsoport a következőkből áll s- és p-elemek, valamint egy másodlagos alcsoport - d-elemek. Mindegyik csoport olyan elemeket egyesít, amelyek atomjai a külső energiaszinthez hasonló szerkezetűek. Ebben az esetben a fő alcsoportok elemeinek atomjai a külső (utolsó) szinteken a csoportszámmal megegyező számú elektront tartalmaznak. Ezek az úgynevezett vegyértékelektronok.

Az oldalsó alcsoportok elemeinél a vegyértékelektronok nem csak a külső, hanem az utolsó előtti (második külső) szintek is, ami a fő és mellék alcsoport elemeinek tulajdonságaiban a fő különbség.

Ebből következik, hogy a csoportszám általában azt jelzi, hogy hány elektron vehet részt a kémiai kötések kialakításában. Ez a csoportszám fizikai jelentése.

Az atomszerkezet elmélete szempontjából az egyes csoportok elemeinek fémes tulajdonságainak növekedése az atommag növekvő töltésével könnyen megmagyarázható. Összehasonlítva például az elektronok szint szerinti eloszlását a 9F (1s 2 2s 2 2р 5) és az 53J atomokban (1s 2 2s 2 2r 6 3s 2 Зр 6 3d 10 4s 2 4 R 6 4 d 10 5s 2 5p 5) megjegyezhető, hogy a külső szinten 7 elektron van, ami hasonló tulajdonságokat jelez. A jódatom külső elektronjai azonban távolabb vannak az atommagtól, ezért kevésbé szorosan tartják őket. Emiatt a jódatomok elektronokat adhatnak, vagy más szóval fémes tulajdonságokat mutathatnak, ami nem jellemző a fluorra.

Tehát az atomok szerkezete két mintát határoz meg:

a) az elemek tulajdonságainak változása vízszintesen - egy periódusban, balról jobbra, a fémes tulajdonságok gyengülnek és a nemfémes tulajdonságok fokozódnak;

b) az elemek tulajdonságainak változása függőlegesen - csoportban, növekvő sorozatszámmal a fémes tulajdonságok nőnek és a nemfémes tulajdonságok gyengülnek.

És így: A kémiai elemek atommagjának töltésének növekedésével elektronhéjaik szerkezete periodikusan megváltozik, ez az oka a tulajdonságaik periodikus változásának.

D. I. Mengyelejev periodikus rendszerének szerkezete.

D. I. Mengyelejev periódusos rendszere hét periódusra oszlik - az elemek vízszintes sorozatai növekvő atomszámú sorrendben, és nyolc csoport - az atomok azonos típusú elektronikus konfigurációjával és hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemek sorozatai.

Az első három időszakot kicsinek, a többit nagynak nevezik. Az első periódus két elemből áll, a második és a harmadik periódus - egyenként nyolc, a negyedik és az ötödik - tizennyolc, a hatodik - harminckettő, a hetedik (nem teljes) - huszonegy elemből áll.

Minden periódus (az első kivételével) alkálifémmel kezdődik és nemesgázzal végződik.

A 2. és 3. periódus elemeit tipikusnak nevezzük.

A kis periódusok egy sorból állnak, a nagyok - két sorból: páros (felső) és páratlan (alsó). A fémek nagy periódusok egyenletes soraiban helyezkednek el, és az elemek tulajdonságai kissé balról jobbra változnak. A nagy periódusok páratlan soraiban az elemek tulajdonságai balról jobbra változnak, mint a 2. és 3. periódus elemeinél.

A periódusos rendszerben minden elemhez fel van tüntetve annak szimbóluma és sorszáma, az elem neve és relatív atomtömege. Az elem rendszerbeli helyzetének koordinátái a periódusszám és a csoportszám.

Az 58-71 sorszámú elemek, amelyeket lantanidoknak neveznek, és a 90-103 sorszámú elemek - aktinidák - külön kerülnek elhelyezésre a táblázat alján.

A római számokkal jelölt elemcsoportokat fő és másodlagos alcsoportokra osztjuk. A fő alcsoportok 5 (vagy több) elemet tartalmaznak. A másodlagos alcsoportok a negyediktől kezdődő időszakok elemeit tartalmazzák.

Az elemek kémiai tulajdonságait az atomjuk szerkezete, vagy inkább az atomok elektronhéjának szerkezete határozza meg. Az elektronikus héjak szerkezetének összehasonlítása a periódusos rendszer elemeinek helyzetével lehetővé teszi számos fontos minta megállapítását:

1. A periódusszám egyenlő az adott elem atomjaiban elektronokkal töltött energiaszintek teljes számával.

2. Kis periódusokban és nagy periódusok páratlan sorozataiban az atommagok pozitív töltésének növekedésével a külső energiaszinten növekszik az elektronok száma. Ez a fémes gyengülésével és az elemek nem fémes tulajdonságainak balról jobbra történő erősödésével jár.

A csoportszám azon elektronok számát jelöli, amelyek részt vehetnek a kémiai kötések (valenciaelektronok) kialakításában.

Az alcsoportokban az elemi atomok magjai pozitív töltésének növekedésével fémes tulajdonságaik erősödnek, nemfémes tulajdonságaik gyengülnek.

A periódusos rendszer létrehozásának története

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev ezt írta 1897 októberében „A kémiai elemek időszakos törvénye” című cikkében:

- Lavoisier felfedezései után a kémiai elemek és az egyszerű testek fogalma annyira megerősödött, hogy ezek tanulmányozása minden kémiai fogalom alapját képezte, és ennek eredményeként bekerült az egész természettudományba. El kellett ismernünk, hogy minden kutatás számára hozzáférhető anyag nagyon korlátozott számú, egymással nem átalakuló, egymástól független, jelentős esszenciával rendelkező, anyagilag heterogén elemet tartalmaz, és a természetes anyagok teljes sokféleségét csak ezek kombinációja határozza meg. kevés elem és a különbség akár önmagukban, akár relatív mennyiségükben, vagy ha az elemek minősége és mennyisége azonos - relatív helyzetük, arányuk vagy eloszlásuk különbségével. Ebben az esetben a csak egy elemet tartalmazó anyagokat „egyszerű” testeknek, „összetett” - kettőnek vagy többnek kell nevezni. Ám egy adott elemnél az egyszerű testeknek számos módosulása lehet, ami megfelel annak, a részeinek vagy atomjainak eloszlásától („szerkezetétől”) függően, pl. az „allotrópiának” nevezett izomériatípusból. Tehát a szén, mint elem a szén, a grafit és a gyémánt állapotában jelenik meg, amelyek (tiszta formájukban) ugyanazt a szén-dioxidot és ugyanannyit termelnek elégetve. Maguk az „elemek” esetében semmi ilyesmi nem ismert. Nem mennek keresztül módosulásokon, kölcsönös átalakulásokon, és a modern nézetek szerint egy változó (kémiailag, fizikailag és mechanikailag) anyag változatlan lényegét képviselik, amely az egyszerű és összetett testekben egyaránt megtalálható.

Az ókorban és a mai napig igen elterjedt elképzelés az „egyetlen vagy elsődleges” anyagról, amelyből az anyagok sokfélesége áll, a tapasztalatok nem erősítették meg, és minden erre irányuló kísérlet cáfolónak bizonyult. azt. Az alkimisták hittek a fémek egymásba való átalakulásában, ezt többféleképpen bizonyították, de igazolva minden kiderült, hogy vagy megtévesztés (különösen az arany más fémekből történő előállítása kapcsán), vagy tévedés és hiányosság. kísérleti kutatás. Azonban nem lehet nem észrevenni, hogy ha holnap kiderül, hogy az A fém részben vagy egészben egy másik B fémmé alakul át, akkor ebből egyáltalán nem következik, hogy az egyszerű testek általában képesek egymásba átalakulni, mint például abból, hogy az urán-oxidot sokáig egyszerű testnek tartották, de kiderült, hogy oxigént és tényleges fémuránt tartalmaz - egyáltalán nem szabad általános következtetést levonni, de csak konkrétan lehet megítélni. az urán mint önálló elem ismertségének egykori és mai foka. Ebből a szempontból érdemes megvizsgálnunk a mexikói ezüst részben arannyá alakítását is (1897. május-június), amelyet Emmens (Stephen - N. Emmeus) jelentett be, ha a megfigyelések érvényessége igazolt és Argentaurum nem fordul meg egy hasonló alkímiai figyelmeztetés, ami nem egyszer megtörtént, és egyúttal a titok és a pénz kamata mögé bújva. Az, hogy a hideg és a nyomás hozzájárulhat a szerkezet és a tulajdonságok megváltozásához, régóta ismert, legalábbis Fritzsche ón példájából, de nincs olyan tény, amely arra utalna, hogy ezek a változások olyan mélyre mennének, és nem a részecskék szerkezetét érintenék, hanem amit ma atomoknak és elemeknek tekintünk, és ezért az ezüstnek (még ha fokozatosan is) arannyá való átalakulása, ahogy azt Emmens megerősítette, még az ezüsttel és az arannyal kapcsolatban is kétséges és jelentéktelen marad, amíg először is a „titok” feltárta, hogy az élményt mindenki reprodukálhatja, másodsorban addig, amíg az arany fordított átmenete (melegítéssel és csökkenő nyomással?) ezüstté, vagy annak tényleges lehetetlensége vagy nehézsége meg nem állapítható. Könnyű megérteni, hogy az alkohol-szén-dioxid cukorrá történő átalakulása nehéz, bár a fordítottja könnyű, mert a cukor kétségtelenül összetettebb, mint az alkohol és a szén-dioxid. És számomra nagyon valószínűtlennek tűnik, hogy az ezüst átmenete arannyá, ha fordítva, az arany ne alakuljon át ezüstté, mert az arany atomtömege és -sűrűsége csaknem kétszerese az ezüstének, amiből azt kell következtetni, A kémiában minden ismert, hogy ha az ezüst és az arany ugyanabból az anyagból származik, akkor az arany összetettebb, mint az ezüst, és könnyebben kell ezüstté alakítani, mint vissza. Ezért úgy gondolom, hogy Mr. Emmensnek, hogy meggyőző legyen, nem csak a „titkot” kellene felfednie, hanem meg kell próbálnia, és lehetőség szerint megmutatnia az arany ezüstté való átalakulását, különösen azért, mert amikor egy drága fémből kap egy másikat, 30-szor az olcsóbb, monetáris érdekek nyilván háttérbe szorulnak, és egyértelműen az igazság és az igazság érdekei lesznek az első helyen, de most úgy tűnik, a dolog szerintem a másik oldalról.

Ezzel a kémiai elemek gondolatával valami elvontnak bizonyulnak, mivel nem látjuk és nem ismerjük őket külön-külön. Egy ilyen reális tudás, mint a kémia, az eddig megfigyelt dolgok összességéből jutott el egy olyan szinte idealista elképzelésig, és ha ez az elképzelés megvédhető, akkor csak a mélyen gyökerező meggyőződés tárgyaként, amely eddig teljesen bevált. tapasztalattal és megfigyeléssel egyetértésben. Ebben az értelemben a kémiai elemek fogalmának mélyen valóságos alapja van az egész természettudományban, hiszen például a szén soha, soha nem alakult át semmilyen más elemmé, míg egy egyszerű test - szén - átalakult grafitot és gyémántot, és talán egy nap folyékony vagy gáznemű anyaggá lehet alakítani, ha sikerül megtalálni a feltételeket a szén legösszetettebb részecskéinek egyszerűsítésére. A fő fogalom, amellyel P. törvényességét el lehet kezdeni magyarázni, éppen az elemekről és az egyszerű testekről alkotott elképzelések alapvető különbségében rejlik. A szén egy elem, valami megváltoztathatatlan, amely mind a szénben, mind a szén-dioxidban vagy a világítógázban, mint a gyémántban, és a változékony szerves anyagok tömegében, mind a mészkőben, mind a fában található. Ez nem egy konkrét test, hanem egy tömeges (anyagi) anyag, tulajdonságok összegével. Ahogyan a vízgőzben vagy a hóban nincs meghatározott test - folyékony víz, hanem ugyanaz a tömeges anyag van, a hozzá tartozó tulajdonságok összességével, úgy minden széntartalmú anyag anyagilag homogén szenet tartalmaz: nem szenet, hanem pontosan szenet. Az egyszerű testek olyan anyagok, amelyek csak egy elemet tartalmaznak, és fogalmuk csak akkor válik átláthatóan világossá, ha felismerjük az atomok és részecskék vagy molekulák megerősödött elképzelését, amelyekből homogén anyagok állnak; Ezenkívül az elem fogalma egy atomnak, egy egyszerű testnek pedig egy részecskének felel meg. Az egyszerű testek, mint a természet minden teste, részecskékből állnak: egyetlen különbségük az összetett testektől, hogy az összetett testek részecskéi két vagy több elem heterogén atomjait, az egyszerű testek részecskéi pedig egy adott elem homogén atomjait tartalmazzák. Mindennek, ami alább szerepel, kifejezetten az elemekre kell vonatkoznia, pl. például szénre, hidrogénre és oxigénre, mint cukor, fa, víz, szén, oxigéngáz, ózon stb. összetevőire, de nem egyszerű, elemek által alkotott testekre. Ugyanakkor nyilvánvalóan felvetődik a kérdés: hogyan lehet valódi legitimitást találni az olyan tárgyakkal kapcsolatban, amelyek csak a modern kémikusok elképzeléseiként léteznek, és valójában mi várható egyes absztrakciók vizsgálatának következményeként? A valóság teljesen világosan válaszol az ilyen kérdésekre: az absztrakciók, ha igazak (igazságelemeket tartalmaznak) és megfelelnek a valóságnak, pontosan ugyanannak a vizsgálatnak a tárgya lehet, mint a tisztán anyagi konkrétság. Így a kémiai elemek, bár az absztrakció lényegét képezik, pontosan ugyanúgy vizsgálat tárgyát képezik, mint az egyszerű vagy összetett testek, amelyek melegíthetők, lemérhetők és általában közvetlen megfigyelésnek vethetők alá. A dolog lényege itt az, hogy a kémiai elemek az általuk alkotott egyszerű és összetett testek kísérleti vizsgálata alapján felfedezik egyedi tulajdonságaikat, jellemzőiket, amelyek összessége képezi a kutatás tárgyát. Most rátérünk a kémiai elemekhez tartozó egyes tulajdonságok felsorolására, hogy azután megmutassuk P. a kémiai elemek létjogosultságát.

A kémiai elemek tulajdonságait minőségire és mennyiségire kell felosztani, ezek közül legalább az elsők maguk is mérés tárgyát képezték. A minőségiek közül mindenekelőtt a savak és bázisok képzési képessége. A klór példaként szolgálhat az előbbire, mivel mind hidrogénnel, mind oxigénnel nyilvánvaló savakat képez, amelyek fémekkel és bázisokkal sókat képezhetnek, kezdve a sók prototípusával - az asztali sóval. A nátrium konyhasó NaCl példaként szolgálhat olyan elemekre, amelyek csak bázisokat termelnek, mivel oxigénnel nem termel savas oxidokat, sem bázist (nátrium-oxidot), sem peroxidot képez, amely a tipikus hidrogén-peroxid jellemzőivel rendelkezik. Minden elem többé-kevésbé savas vagy bázikus, nyilvánvaló átmenetekkel az előbbiből az utóbbiba. Az elektrokémikusok (Berzeliussal az élükön) az elemeknek ezt a minőségi tulajdonságát a nátriumhoz hasonló elemek megkülönböztetésével fejezték ki, azon az alapon, hogy az előbbiek bomlás közben az anódon, az utóbbiak pedig a katódon termelnek áramot. Ugyanez az elemek közötti minőségi különbség fejeződik ki részben a fémek és a metalloidok megkülönböztetésében, mivel az alapelemek azok közé tartoznak, amelyek egyszerű testek formájában valódi fémeket alkotnak, a savas elemek pedig olyan egyszerű testek formájában alkotnak metalloidokat, amelyek nem rendelkeznek a valódi fémek megjelenése és mechanikai tulajdonságai. De mindezen összefüggésekben nem csak a közvetlen mérés lehetetlen, amely lehetővé teszi az egyik tulajdonságból a másikba való átmenet sorrendjének megállapítását, hanem nincsenek éles különbségek sem, így az egyik vagy másik relációban vannak olyan elemek, amelyek átmenetiek, ill. hogy mind a kisülésnek tudható be. Az alumínium tehát látszólag egyértelműen olyan fém, amely kiválóan vezeti a galvánenergiát. áram, egyetlen oxidjában az Al 2 O 3 (alumínium-oxid) bázikus vagy savas szerepet játszik, mivel bázisokkal (például Na 2 O, MgO stb.) és savas oxidokkal egyesül, például ként képződik. -alumínium-oxid só A1 2(SO 4) 3 =Al 2O 3 3O 3; mindkét esetben gyengén kifejezett tulajdonságokkal rendelkezik. A kén, amely kétségtelenül metalloidot képez, sok kémiai szempontból hasonlít a tellúrhoz, amelyet az egyszerű test külső tulajdonságai miatt mindig is a fémek közé soroltak. Az ilyen esetek, nagyon sok esetben, bizonyos fokú instabilitást adnak az elemek összes minőségi jellemzőinek, bár arra szolgálnak, hogy megkönnyítsék és úgymond újraélesítsék az elemekkel való ismerkedés egész rendszerét, jelezve bennük az egyéniség jeleit, amelyek azt teszik. lehetséges az elemekből képzett egyszerű és összetett testek még nem megfigyelt tulajdonságainak előrejelzése. Az elemek ezen összetett egyedi jellemzői rendkívüli érdeklődést keltettek az új elemek felfedezése iránt, semmiféleképpen nem engedték előre látni az általuk képződött anyagokra jellemző fizikai és kémiai jellemzők összességét. Minden, amit az elemek tanulmányozása során el lehetett érni, arra korlátozódott, hogy a leghasonlóbbakat egy csoportba gyűjtsék, ami mindezt az ismerkedést a növények vagy állatok taxonómiájához tette hasonlóvá, ti. a tanulmány szolgai, leíró jellegű volt, és nem engedett előrejelzéseket tenni olyan elemekkel kapcsolatban, amelyek még nincsenek a kutatók kezében. Számos egyéb tulajdonság, amelyeket kvantitatívnak nevezünk, csak Laurent és Gerard idejétől jelent meg a megfelelő formában a kémiai elemek esetében, i.e. század 50-es évei óta, amikor a részecskék összetételének kölcsönös reakcióképességét tanulmányozták és általánosították, és megerősítették a kéttérfogatú részecskék gondolatát, pl. hogy gőzállapotban, miközben nincs bomlás, minden test összes részecskéje (vagyis az egymással kémiai kölcsönhatásba lépő anyagok mennyisége) akkora térfogatot foglal el, mint két térfogat hidrogén ugyanazon a hőmérsékleten és azonos nyomáson. . Anélkül, hogy itt kitérnénk azoknak az alapelveknek a bemutatására és továbbfejlesztésére, amelyek ebben a ma már általánosan elfogadott elképzelésben megerősödtek, elég csak annyit mondani, hogy az unitárius vagy parciális kémia elmúlt 40-50 évében bekövetkezett fejlődésével olyan keménység alakult ki, amely korábban is. nem léteznek, mind az elemek atomtömegének meghatározásakor, mind az általuk alkotott egyszerű és összetett testek részecskéinek összetételének meghatározásakor nyilvánvalóvá vált a közönséges oxigén O 2 és ózon O 3 tulajdonságaiban és reakcióiban mutatkozó különbségek oka. , bár mindkettő csak oxigént tartalmaz, valamint az olajgáz (etilén) C 2 H 4 különbsége a folyékony ceténből C 16 H 32, bár mindkettő 12 tömegrész szenet és 2 tömegrész hidrogént tartalmaz. A kémiának ebben a jelentős korszakában minden jól megvizsgált elemre két többé-kevésbé pontos mennyiségi jellemző vagy tulajdonság jelent meg benne: az atom tömege és az általa képződött vegyületek részecske-összetételének típusa (alakja), bár semmi. vagy ezeknek a tulajdonságoknak a kölcsönös kapcsolatát, vagy az elemek egyéb, különösen minőségi tulajdonságaival való kapcsolatukat még jelezték. Egy elemre jellemző atomtömeg, pl. oszthatatlan, annak legkisebb relatív mennyisége, amely valamennyi vegyület részecskéinek részét képezi, különösen fontos volt az elemek tanulmányozása szempontjából és képezte egyedi jellemzőit, eddig tisztán empirikus tulajdonság, hiszen egy elem atomtömegének meghatározásához. Egyes vegyületeinek ekvivalens vagy relatív tömeg szerinti összetételét kell ismerni, olyan elemekkel, amelyek atomtömege más definíciókból ismert, vagy konvencionálisan ismertként elfogadott, hanem meghatározni is (reakciók, gőzsűrűségek stb.) ) legalább egy, vagy még jobb esetben sok vegyület részleges tömege és összetétele. Ez a kísérleti út olyan bonyolult, hosszú, és olyan teljesen megtisztított és gondosan tanulmányozott anyagot igényel az elem vegyületei közül, hogy sokak számára, különösen a természetben ritka elemek esetében, különösen nyomós okok hiányában sok kétség maradt az atomtömeg valós értéke, bár egyes csatlakozásaik tömegösszetételét (ekvivalensét) telepítették; ilyen volt például az urán, a vanádium, a tórium, a berillium, a cérium stb. Az atom tömegének pusztán empirikus értékéből adódóan nem volt különösebb érdeklődés ebbe a témába mélyedni olyan elemek esetében, amelyeket ritkán kutatnak. A 60-as évek elején már a 60-as évek elején is szilárdan megalapozottnak lehetett tekinteni a nagy tömegű, atomi méretarányú közönséges elemeket, különösen azután, hogy Cannizzaro szilárdan megállja a helyét például sok fém esetében. Ca, Ba, Zn, Fe, Cu stb. nyilvánvaló különbségük a K-tól, Na-tól, Ag-től stb., ami azt mutatja, hogy a részecskék pl. az előbbiek kloridvegyületei kétszer annyi klórt tartalmaznak, mint az utóbbiak, azaz. hogy Ca, Ba, Zn stb. adjunk CaCI 2-t, BaCI 2-t stb., azaz. kétatomos (két ekvivalens vagy kétértékű), míg K, Na stb. egyatomos (mono-ekvivalens), azaz. KCI, NaCI stb. A század közepe táján az elemek atomjának súlya már az egyik jele volt annak, hogy a csoportok hasonló elemeit kezdték összehasonlítani.

Az elemek másik legfontosabb mennyiségi jellemzője az általuk képzett magasabb vegyületek részecskéinek összetétele. Itt több az egyszerűség és az egyértelműség, mert a többszörös arány Dalton-törvénye (vagy a részecskéket alkotó atomok számának egyszerűsége és integritása) már arra kényszerít bennünket, hogy csak néhány számra várjunk, és könnyebb volt megérteni őket. Az általánosítás az elemek atomitásáról vagy vegyértékükről szóló tanban fejeződött ki. A hidrogén egyatomos elem, mert egy HX vegyületet ad más egyatomos elemekkel, amelyek képviselőjének a klórt tekintették, és HCl-t képez. Az oxigén kétatomos, mert H 2 O-t ad, vagy két X-szel egyesül, ha X alatt egyatomos elemeket értünk. Így keletkezik a HClO, Cl 2 O stb. Ebben az értelemben a nitrogén háromatomosnak tekinthető, mivel NH 3, NCl 3 vegyületet ad; a szén tetraatomos, mert CH 4, CO 2 stb. Ugyanazon csoport hasonló elemei, pl. a halogének is hasonló vegyületrészecskéket adnak, pl. azonos atomitásúak. Mindezek révén az elemek tanulmányozása nagyot fejlődött. De sok különféle nehézség volt. Az oxigénvegyületek, mint az X2 helyettesítésére és megtartására képes kétatomos elem, különös nehézséget jelentettek, teljesen érthetővé tették a Cl2O, HClO stb. monatomikus elemekkel rendelkező vegyületek. Ugyanaz az oxigén azonban nemcsak HClO-t, hanem HClO 2-t, HClO 3-at és HClO 4-et (perklórsavat) is termel, ahogy nemcsak a H 2 O, hanem a H 2 O 2 (hidrogén-peroxid) is. A magyarázathoz el kellett ismernünk, hogy az oxigén, kétatomosságának köszönhetően, két affinitással rendelkezik (ahogy mondják), képes minden részecskébe belepréselődni, és a benne lévő két atom közé állni. Sok nehézség volt, de összpontosítsunk kettőre, szerintem a legfontosabbra. Először is kiderült, hogy van egyfajta O 4 él a részecskében lévő oxigénatomok számára, és ez az él a feltételezések alapján nem várható el. Ráadásul a széléhez közeledve a létrejövő kapcsolatok gyakran nem kisebbek, hanem erősebbek voltak, ami már egyáltalán nem lehetséges, ha a kipréselt oxigénatomokra gondolunk, hiszen minél több van belőlük, annál valószínűbb volt a gyenge kötés. Eközben a HClO 4 erősebb, mint a HClO 3, ez utóbbi erősebb a HClO 2-nál és a HClO-nál, míg a HCl ismét kémiailag nagyon erős test. Az O 4 aspektus abban jelenik meg, hogy a különböző atomosságú hidrogénvegyületek:

HCl, H2S, H3P és H4Si

A magasabb oxigénsavak válasza:

HClO 4, H 2 SO 4, H 3 PO 4 és H 4 SiO 4,

amelyek egyformán tartalmaznak négy oxigénatomot. Ebből még az a váratlan következtetés is adódik, hogy a H-t mono- és O-t kétatomos elemnek tekintve az oxigénnel való egyesülés képessége ellentétes a hidrogénnel, azaz a hidrogénnel. ahogy az elemek hidrogénatomot tartó képességük fokozódik vagy atomitásuk növekszik, oxigénmegtartó képességük csökken; A klór úgyszólván hidrogénben egyatomos, oxigénben félatomos, a foszfor vagy analóg nitrogénje pedig az első értelemben háromatomos, a másodikban ötatomos, amint az más vegyületeknél is látható, például NH 4 CI, POCl 3 , PCl 5 stb. .P. Másodszor, mindaz, amit tudunk, egyértelműen az oxigén hozzáadásának mélyreható különbségére utal (bepréselve, az elemek atomosságának gondolatából ítélve) abban az esetben, amikor hidrogén-peroxid keletkezik, amikor pl. , előfordul. H 2 SO 4-ből (kénsav) kénsav H 2 SO 4, bár a H 2 O 2 pontosan ugyanabban az oxigénatomban különbözik a H 2 O-tól, mint a H 2 SO 4 a H 2 SO 3-tól, és bár a dezoxidálók mindkét esetben átalakítják a legmagasabb oxidációs állapottól a legalacsonyabbig. A H 2 O 2 és a H 2 SO 4 reakcióihoz viszonyított különbség különösen szembetűnő abból a tényből adódóan, hogy a kénsavnak saját peroxidja van (perkénsav, amelynek analógját, a perkrómsavat nemrégiben Wiede, ill. adatai szerint H 2 CrO 5 ), amely a hidrogén-peroxid összes tulajdonságával rendelkezik. Ez azt jelenti, hogy jelentős különbség van a „sószerű” oxidok és a valódi peroxidok oxigénadagolásának módja között, ezért az oxigénatomok egymás közé szorítása nem elegendő ahhoz, hogy kifejezzük az oxigén hozzáadása minden esetét, és ha kifejezzük, akkor nagy valószínűséggel a peroxidokra kell alkalmazni, nem pedig az RH n O 4-hez közelítő normál oxigénvegyületek képződésére, ahol az n, a hidrogénatomok száma nem haladja meg a 4-et, csakúgy, mint az oxigéné. Az R elemek egy atomját tartalmazó savak atomjai. Figyelembe véve az elmondottakat, és általánosságban az elemek R atomján keresztül értendő, a sószerű oxidokról szóló információ teljes mennyisége arra a következtetésre vezet, hogy a független formák vagy típusok száma Az oxidok nagyon kicsik, és a következő nyolcra korlátozódnak:

R202 vagy RO, pl. CaO, FeO.

Az oxidációs formák e harmóniája és egyszerűsége egyáltalán nem következik az elemek szokásos formájának atomitásáról szóló doktrínából (amikor az atomitást hidrogénnel vagy klórozott vegyülettel határozzuk meg), hanem maguknak az oxigénvegyületeknek a közvetlen összehasonlításáról van szó. Általánosságban elmondható, hogy az elemek állandó és változatlan atomitásának doktrínája nehézségeket és hiányosságokat tartalmaz (telítetlen vegyületek, mint a CO, túltelítettek, mint a JCl 3, kristályvízzel rendelkező vegyületek stb.), de két szempontból még ma is fontos, nevezetesen , ezzel egyszerűség és harmónia valósult meg a komplex szerves vegyületek összetételének és szerkezetének kifejezésében, valamint a rokon elemek analógiájának kifejezésében, hiszen az atomitást, függetlenül attól, hogyan tekintjük (vagy hasonló vegyületek részecskéi), ebben az esetben azonosnak bizonyul. Tehát pl. egy adott csoportba tartozó halogenidek vagy fémek, amelyek sok más szempontból is hasonlítanak egymáshoz (például lúgok), mindig azonos atomosságúnak bizonyulnak, és hasonló vegyületek egész sorát képezik, így ennek a tulajdonságnak a megléte már bizonyos mértékig az analógia mutatója.

Hogy ne bonyolítsuk a bemutatást, hagyjuk az elemek egyéb minőségi és mennyiségi tulajdonságainak felsorolását (például izomorfizmus, kapcsolódási hő, megjelenítés, fénytörés, stb.), és közvetlenül a P. törvény bemutatására térünk át. amelyekhez kitérünk: 1) a törvény lényegére, 2) történetére és a kémia tanulmányozására való alkalmazására, 3) újonnan felfedezett elemek segítségével történő igazolására, 4) a törvény meghatározására való alkalmazására. az atomsúlyok értéke és 5) a meglévő információk bizonyos hiányosságaira.

A P. törvényesség lényege. Mivel a kémiai elemek tulajdonságai közül az atomtömegük a legmegfelelőbb a numerikus meghatározás pontosságához és a teljes meggyőződéshez, ezért a kémiai elemek érvényességének megállapításához a legtermészetesebb eredmény az atomok tömegének meghatározása, különösen, hogy tömegben. (a tömegmegmaradás törvénye szerint) elpusztíthatatlan és minden anyag legfontosabb tulajdonságával van dolgunk. A törvény mindig a változók megfeleltetése, csakúgy, mint az algebrában azok funkcionális függése. Következésképpen, ha az elemek atomtömege egy változó, az elemek törvényének megtalálásához az elemek egyéb tulajdonságait kell másik változónak venni, és a funkcionális függést keresni. Az elemek számos tulajdonságát figyelembe véve, pl. savasságuk és bázikusságuk, hidrogénnel vagy oxigénnel való egyesülési képességük, atomosságuk vagy megfelelő vegyületeik összetétele, a megfelelő vegyület képződése során felszabaduló hő, pl. kloridvegyületek, akár fizikai tulajdonságaik is hasonló összetételű egyszerű vagy összetett testek formájában stb., az atomtömegtől függő periodikus sorozatot észlelhetünk. Ennek tisztázása érdekében először bemutatunk egy egyszerű listát az elemek atomtömegének jelenleg jól ismert definícióiról, amelyet F.W. nemrégiben készített összeállítása vezérel. Clarke (Smithsonian Miscellaneous Collections, 1075: „Az atomsúlyok újraszámítása”, Washington, 1897, 34. o.), mivel most ezt kell tekinteni a legmegbízhatóbbnak, és a legjobb és legújabb definíciókat tartalmazza. Ebben az esetben a vegyészek többségével együtt elfogadjuk, hogy az oxigén feltételes atomtömege 16. A „valószínű” hibák részletes vizsgálata azt mutatja, hogy a megadott eredmények körülbelül felénél a számszerű hiba kisebb, mint 0,1%, de a többinél eléri a több tizedet, másoknál pedig akár egy százalékot is. Az összes atomsúlyt nagyságrendi sorrendben adjuk meg.

Következtetés

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev periodikus rendszere óriási jelentőséggel bírt a természettudomány és általában az egész tudomány számára. Bebizonyította, hogy az ember képes behatolni az anyag molekuláris szerkezetének, majd az atomok szerkezetének titkaiba. Az elméleti kémia sikereinek köszönhetően az iparban egy egész forradalom ment végbe, és rengeteg új anyag jött létre. Végül megtalálták a kapcsolatot a szervetlen és a szerves kémia között – az elsőben és a másodikban is ugyanazokat a kémiai elemeket fedezték fel.

Itt az egyik kolléga úgy gondolta, hogy Dmitrij Ivanovics Mengyelejev „az egyik rabbik”. Például rabbinikus szakálla van.

Furcsa asszociáció, bár igen, a szakáll úgy néz ki, mint Karlo-Marxé, és tényleg két rabbi unokája volt.

És személy szerint az iskola óta értetlenül állok a nyilvánvaló ellentmondás előtt Mengyelejev ügyei, egyrészt neve, megjelenése, másrészt... tisztán zsidó vezetékneve között! Nézd meg az alábbi portrét: mi az ott sémi vagy zsidó? Egy orosz férfi... sólyom tekintetű!

Köszönet a kollégámnak evstoliya_3 , (aki egykor nem barátkozott velem, valószínűleg az orosz ortodox egyház bírálata miatt), amely egy link a Dmitrij Ivanovicsról szóló érdekes anyagokhoz. Ahol egyébként egyértelműen meg van magyarázva az orosz tudós sólyompillantása.

És Jaroszlavl közelében, Konstantinovo faluban van egy kis olajfinomító (amelyet dédapám, Viktor Ivanovics Ragozin épített). Ma is van ott egy érdekes gyármúzeum, ahol rengeteg anyagot szentelnek Mengyelejevnek a vállalat laboratóriumában végzett munkájának időszaka. Abszolút létezik eredeti anyagokat.

A múzeumot az orosz történelem megőrzésének figyelemre méltó bhaktájának sokéves erőfeszítése hozta létre. Galina Vladimirovna Kolesnichenko. Ki adta neki tulajdonképpen az egész munkás életét. Galina Vladimirovna egy érdekes monográfia szerzője az orosz oleonaft Viktor Ivanovicsról és általában a Ragozin családról. Közel 800 oldal, kiváló dizájn, csak példányszám... száz példány ( Ragozin testvérek. Az orosz olajüzlet kezdete: Dokumentumfilmes életrajzi történet.- Szentpétervár: Alpharet, 2009. - 756 p.).

És most - "".

*

Nálunk pedig szokás átfogó - és legtöbbször nevetséges - elméleteket alkotni minimális kísérleti adatokkal.

De csodák néha történnek, ha csak egy megfelelő zsenit sikerül találni. Ilyen volt Dmitrij Ivanovics Mengyelejev.

Mindenki tudja, hogy ő fedezte fel a kémiai elemek periódusos rendszerét.
Sokan emlékeznek arra, hogy elméletileg és gyakorlatilag is alátámasztotta a vodka optimális erősségét. De több mint 500 tudományos munkájának csak körülbelül 9%-a foglalkozik kémiával.

És mennyi más hobbija volt ennek a zseniális embernek a tudományon kívül!

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev 1834. január 27-én (február 8-án) született Verkhnie Aremzyany faluban, nem messze Tobolszktól, a tizenhetedik és egyben utolsó gyermekeként Ivan Pavlovics Mengyelejev családjában, aki akkoriban a Tobolszk igazgatói posztját töltötte be. gimnázium és a Tobolszki kerület iskolái.

Dmitrij apai nagyapja pap volt, és a Szokolov vezetéknevet viselte; Dmitrij apja a Mendelejev vezetéknevet a teológiai iskolában kapta becenév formájában, amely megfelelt az akkori szokásoknak.

Mengyelejev anyja egy régi, de elszegényedett kereskedőcsaládból, a Kornyilievekből származott.

Miután 1849-ben a tobolszki gimnáziumban végzett, a területi jelleg miatt Mengyelejev csak az oroszországi Kazany Egyetemre léphetett be. De soha nem lett N. N. Zinin tanítványa. Mivel a moszkvai és a szentpétervári egyetemek zárva voltak előtte, a Szentpétervári Pedagógiai Intézetbe került a Fizika-Matematikai Kar természettudományi tanszékére.

És igazam volt. Az akkori kiváló tudósok tanítottak ott - M.V. Ostrogradsky (matematika), E.Kh. Lenz (fizika), A.N. Savich (csillagászat), A.A. Voskresensky (kémia), M.S. Kutorga (ásványtan), F.I. Ruprecht (növénytan), F.F. Brandt (zoológia).

Dimitrij Ivanovics 1854-ben még diákként végzett kutatásokat, és írt egy cikket „Az izomorfizmusról”, amelyben megállapította a vegyületek kristályformája és kémiai összetétele közötti kapcsolatot, valamint az elemek tulajdonságainak a méretüktől való függését. atomi térfogatok. 1856-ban védte meg „Konkrét kötetekről” című értekezését kémia-fizika mesterképzésért.

Ebben az időben az enant-kénsavról és a szubsztitúciós, kombinációs és bomlási reakciók közötti különbségről ír.

1859-ben Mengyelejevet külföldre küldték. Heidelbergben a folyadékok kapillárisát tanulmányozta. 1860-ban fedezte fel a „folyadékok abszolút forráspontját”, vagyis a kritikus hőmérsékletet.

Visszatérve 1861-ben kiadta az első orosz „Szerves kémia” tankönyvet. 1865-1887-ben megalkotta az oldatok hidratációs elméletét. Elképzeléseket dolgozott ki a változó összetételű vegyületek létezéséről. 1865-ben megvásárolta a Boblovo birtokot, ahol agrokémiai és mezőgazdasági kutatásokat végzett.

1868-ban Zininnel és más tudósokkal együtt megalapítója lett az Orosz Fizikai és Kémiai Társaságnak.

1869-ben Dmitrij Ivanovics Mengyelejev tette a kémia történetének legnagyobb felfedezését - ő alkotta meg a híres elemek periódusos rendszere. 1871-ben megjelent „A kémia alapjai” című könyve - a szervetlen kémia első harmonikus bemutatása. Mengyelejev élete végéig dolgozott ennek a műnek az új kiadásain.

A táblázat létrehozásáról:
Körülbelül hetven üres névjegykártyát vásárolt, és mindegyikre felírta az elem nevét, a másikra pedig az atomtömeget és a legfontosabb vegyületeinek képleteit. Ezt követően leült egy nagy, négyzet alakú asztalhoz, és minden módon elkezdte kirakni ezeket a kártyákat. Eleinte semmi sem működött neki.

Több tucat és százszor kirakta, megkeverte és újra kirakta. Ugyanakkor, mint később felidézte, néhány új minta rajzolódott ki a fejében, és a felfedezést megelőző jól ismert izgalommal folytatta munkáját.

Így egész órákat és napokat töltött az irodájába zárva. Szerencsére ekkor már feleségül vette Anna Grigorjevnát, akinek sikerült megteremtenie számára a legjobb feltételeket a kreatív tevékenységekhez.

A legendát, miszerint a periódusos rendszer ötlete álomban merült fel, Mengyelejev találta ki kifejezetten azoknak a kitartó rajongóknak, akik nem tudják, mi a kreatív belátás. Valójában csak most tűnt fel neki. Vagyis azonnal és végleg világossá vált számára, hogy a kártyákat milyen sorrendben kell kirakni, hogy az egyes elemek a természet törvényei szerint az őt megillető helyet foglalják el.

1871-1875-ben Mengyelejev a gázok rugalmasságának és tágulásának tulajdonságait tanulmányozta, a kőolaj-szénhidrogéneket és az olaj eredetének kérdéseit kutatta, amelyekről számos munkát írt. Meglátogatja a Kaukázust. 1876-ban Amerikába ment, Pennsylvaniába, hogy megvizsgálja az amerikai olajmezőket. Mengyelejevnek az olajtermelés tanulmányozásával kapcsolatos munkája nagy jelentőséggel bírt a gyorsan fejlődő oroszországi olajipar számára.

Az egyik akkori divatos hobbi eredménye a „Spirualizmusról” című tanulmány.

1880-tól kezdett érdeklődni a művészet, különösen az orosz iránt, gyűjteményeket gyűjtött, majd 1894-ben a Birodalmi Művészeti Akadémia rendes tagjává választották. Portréját Repin festette.

1891 óta Mengyelejev a Brockhaus és Efron Enciklopédiai Szótár vegyi-műszaki és gyári osztályának szerkesztője lett, és számos cikket maga írt. Dmitrij Ivanovics hobbiként bőröndöket készített és saját ruháit varrta. Mengyelejev részt vett az első orosz jégtörő Ermak tervezésében is.

1887-ben Mengyelejev önállóan felszállt egy léggömbön, hogy megfigyelje a napfogyatkozást. A repülés példátlan volt, és világszerte ismertté vált. G. Csernyecsenko így írja le ezt az esetet az egyik újság 1999. augusztus 19-i 8. számában (a cikk neve: „Mengyelejev léggömbben”):

A kis festői birtokon D.I. Mengyelejev Boblovo otthoni napfogyatkozás megfigyelésére készült. És hirtelen, amikor valamivel több mint egy hét maradt a napfogyatkozásig, távirat érkezett Szentpétervárról Boblovóba. Ebben az Orosz Műszaki Társaság bejelentette, hogy Tverben egy léggömböt szerelnek fel a napfogyatkozás megfigyelésére, és a tanács kötelességének tekinti ennek kinyilvánítását, hogy Mengyelejev, ha kívánja, „személyesen kihasználhassa a léggömb felemelkedését tudományos megfigyelések."

Valójában sem maga a repülés, sem a felkérés nem volt nagy meglepetés Mengyelejev számára. Csak egy dolog zavarta meg a nagy vegyészt: egy világító gázzal töltött golyó (Tverben nem volt más gáz) nem emelkedhet két mérföld fölé, és ezért a felhők fogságában marad. Könnyű hidrogénnel töltött léggömb kellett, ezt egy sürgős táviratban jelentette, amely Boblovóból a fővárosba indult.

Kezdett világosodni. Felhős volt és szitáló eső. A vasútvonal és az állomás közötti üres telken egy labda himbálózott, oszlopkerítéssel körülvéve. A közelben egy gázgyártó üzem állt, ahol savfoltos inges katonák dolgoztak.

"Mengyelejev professzort vártuk. Reggel 6:25-kor taps hallatszott, és egy magas, enyhén görnyedt férfi, őszülő hajjal és hosszú szakállal a bálba jött ki a tömegből. A professzor volt az." – mondta Vladimir a Russkie Vedomosti Gilyarovsky olvasóinak.

Közeledett a napfogyatkozás perce. Utolsó búcsú. A magas, karcsú Kovanko már a kosárban van. Mengyelejev barna kabátban és vadászcsizmában nehézkesen jut oda a kötélhálón keresztül.

"Először léptem be a labda kosarába, bár egyszer Párizsban felszálltam egy lekötött léggömbön. Most mindketten a helyükön voltunk" - mondta később a tudós.

A további események pillanatok alatt kibontakoztak. Hirtelen mindenki látta, ahogy Mengyelejev mond valamit társának, ahogy Kovanko kiugrott a kosárból, és lassan felszállt a labda. Egy zsámoly és egy asztalként szolgáló deszka átrepült a fedélzeten. Szerencsére a nyirkos ballaszt sűrű csomóvá változott. Mengyelejev a kosár aljára süllyedve két kézzel dobta le a nedves homokot.

Egyedül Mengyelejev váratlan repülése, a labda eltűnése a felhőkben és a hirtelen jött sötétség Giljarovszkij szerint „mindenkire nyomasztóan hatott, valahogy hátborzongatóvá vált”. Anna Ivanovnát a rémülettől zsibbadtan vitték haza a birtokra. A fájdalmas légkör felerősödött, amikor valaki érthetetlen táviratot küldött Klinnek: "Látták a labdát - Mengyelejev nincs ott."

Közben a repülés sikeres volt. A labda több mint három kilométeres magasságba emelkedett, áttört a felhőkön, és Mengyelejevnek sikerült megfigyelnie a napfogyatkozás teljes fázisát. Igaz, a leereszkedés előtt a tudósnak nemcsak rettenthetetlenséget, hanem ügyességet is kellett mutatnia. A gázszelepről jövő kötél összegabalyodott. Mengyelejev felmászott a kosár oldalára, és a szakadék fölött lógva kibontotta a szelepkötelet.

A léggömb biztonságosan landolt a Tver tartomány Kaljazinszkij kerületében, a parasztok Mengyelejevet egy szomszédos birtokra kísérték.

Az orosz professzor szokatlanul merész repülésének hírét hamarosan az egész világ megismerte.
A Francia Meteorológiai Aeronautikai Akadémia oklevelet adományozott Mengyelejevnek „A repülés során tanúsított bátorságáért, hogy megfigyelje a napfogyatkozást”.

1888-ban a kormány utasítására tanulmányozta a donyecki régió széniparának válságának okait. „Levelek a gyárakról” és „Érthető tarifa” című művei fontos gazdasági javaslatokat tartalmaztak.

1890-1895-ben a Tengerészeti Minisztérium Tudományos és Műszaki Laboratóriumának tanácsadója volt. 1892-ben megszervezte az általa feltalált füstmentes puskapor gyártását.

1892-ben Mengyelejevet kinevezték a Model Súlyok és Mérlegek raktárának tudós-gondnokává. 1893 óta az ő kezdeményezésére lett a Súly- és Mértékfőkamara. Most az Összoroszországi Metrológiai Kutatóintézetről nevezték el. DI. Mengyelejev. Ennek eredményeként Oroszországban már 1899-ben új súly- és mértéktörvényt vezettek be, amely hozzájárult az ipar fejlődéséhez.

Dmitrij Ivanovics egyik évfordulójára tiszta alumíniumból készült értékes vegyi mérleget kapott - az olcsó fém előállításának elektrokémiai módszere akkoriban még ismeretlen volt, bár Mengyelejev munkái is ezt a technológiát jelzik.

Amerikai fizikusok szintetizálták a táblázat 101. elemét, és mendeleviumnak nevezték el; a Földön található egy Mengyelejevről elnevezett ásvány, egy vulkán és egy víz alatti Mengyelejev-hegység, a Hold túlsó oldalán pedig a Mengyelejev-kráter található.

A vicceket csak a nagyokról mesélik

Dmitrij Ivanovics Mengyelejevről anekdoták egész sora született. Néhány történet valóban megtörtént, míg mások egyértelműen kitaláltak.

Például van egy történet arról, hogy az egyik nagy herceg látogatást tett Mengyelejev laboratóriumában. A híres vegyész, hogy rámutasson a laboratórium nehéz helyzetére, és pénzt keressen a kutatásra, megparancsolta, hogy töltsék fel a folyosót, amelyen a hercegnek kellett volna sétálnia, mindenféle ócska és kerítés deszkával. A herceg ihletettében felszabadított néhány pénzt.

Egy másik klasszikussá vált történet Mengyelejev hobbijához - a bőröndök készítéséhez - kapcsolódik. Egy nap egy sofőr egy kocsis lovassal hirtelen felemelkedett üléséből, meghajolt és megemelte kalapját valamelyik járókelő előtt. A meglepett lovas megkérdezte: – Ki ez? - Ó! - válaszolta a taxis. Ez a híres bőröndmester Mengyelejev!„Meg kell jegyezni, hogy mindez akkor történt, amikor Dmitrij Ivanovics már nemzetközileg elismert nagy tudós volt.

És egyszer, majdnem hasonló körülmények között, a taxisofőr tisztelettel közölte a lovassal, hogy ő a vegyész Mengyelejev. – Miért nem tartóztatták le? - lepődött meg a lovas. Az a tény, hogy azokban az években a „kémikus” szó egyet jelentett a „csaló” szóval.

A vodka feltalálásának legendája

1865-ben Dmitrij Mengyelejev megvédte doktori disszertációját „Beszéd az alkohol és a víz kombinációjáról” témában, amelynek semmi köze nem volt a vodkához. Mengyelejev az uralkodó legendával ellentétben nem találta fel a vodkát; jóval előtte létezett.

Az „orosz szabvány” címkéjén az áll, hogy ez a vodka „megfelel a legmagasabb minőségű orosz vodka szabványának, amelyet a D. I. Mengyelejev vezette cári kormánybizottság hagyott jóvá 1894-ben”. Mengyelejev nevéhez fűződik a 40°-os erősségű vodka választása. A szentpétervári Vodka Múzeum szerint Mengyelejev a vodka ideális erősségét a 38°-nak tartotta, de ezt a számot 40-re kerekítették az alkoholadók kiszámításának egyszerűsítése érdekében.

Mengyelejev műveiben azonban nem lehet igazolni ezt a választást. Mengyelejev disszertációja az alkohol és víz keverékeinek tulajdonságairól nem tesz különbséget 40° vagy 38° között. A „cári kormánybizottság” már csak azért sem tudta megállapítani ezt a vodkára vonatkozó szabványt, mert ez a szervezet - az alkoholtartalmú italok gyártásának és kereskedelmi forgalomba hozatalának racionalizálásának módjait kereső Bizottság - S. Yu. Witte javaslatára alakult meg csak 2008-ban. 1895 Ráadásul Mengyelejev az év legvégén tartott ülésein és csak a jövedéki adók kérdésében beszélt.

Honnan jött 1894? Nyilvánvalóan William Pokhlebkin történész cikkéből származik, aki azt írta, hogy „30 évvel a disszertáció megírása után... beleegyezik, hogy csatlakozzon a bizottsághoz”. Az „orosz szabvány” gyártói egy metaforikus 30-at adtak hozzá 1864-hez, és megkapták a kívánt értéket.

A 40°-os erősségű vodka már a 16. században elterjedt. Polugarnak nevezték, mert elégetésekor térfogata felére csökkent. Így a vodka minőségének ellenőrzése egyszerű és nyilvánosan elérhető volt, ez lett a népszerűség oka.

„Én magam is meglepődöm – írta élete végén Mengyelejev –, hogy mit nem tettem meg életemben. És szerintem jól sikerült.” Tagja volt szinte az összes akadémiának, és tiszteletbeli tagja több mint 100 tudós társaságnak.

Mengyelejev alapkutatásokat végzett és publikált a kémia, a kémiai technológia, a pedagógia, a fizika, az ásványtan, a metrológia, a repülés, a meteorológia, a mezőgazdaság és a közgazdaságtan területén. Minden munkája szorosan kapcsolódott az oroszországi termelőerők fejlesztésének igényeihez.

A 20. század elején Mengyelejev, megjegyezve, hogy az Orosz Birodalom lakossága az elmúlt negyven év során megkétszereződött, kiszámította, hogy 2050-re lakossága eléri a 800 millió főt.

1907 januárjában maga D. I. Mengyelejev is megfázott, miközben megmutatta Filoszofov új ipari és kereskedelmi miniszternek a Súlyok és Mértékek Házát.

Először száraz mellhártyagyulladást diagnosztizáltak, majd Yanovsky orvos megállapította, hogy Dmitrij Ivanovics tüdőgyulladásban szenved. Január 19-én 5 órakor elhunyt a nagy orosz vegyész. Fia mellé temették el a szentpétervári Volkovszkoje temetőben. Ezt a helyet nem sokkal fia halála után vásárolta meg magának; D. I. Mengyelejev anyja sírja közelében volt.

A legenda szerint a kémiai elemek rendszerének ötlete Mengyelejevnek álmában merült fel, de ismert, hogy amikor egyszer megkérdezték tőle, hogyan fedezte fel a periodikus rendszert, a tudós így válaszolt: „Talán már régóta gondolkodom rajta. húsz év, és azt gondolod: ültem, és hirtelen… készen vagyok.

Váratlan gondolat

1869. március 1. Szentpéterváron aznap felhős és fagyos idő volt. A fák az egyetemi kertben, ahonnan Mengyelejev lakásának ablakai néztek, csikorogtak a szélben. Dmitrij Ivanovics még ágyban ivott egy bögre meleg tejet, majd felkelt, megmosta az arcát és elment reggelizni. Csodálatos hangulatban volt.

Mengyelejevnek a reggelinél váratlan ötlete támadt: össze kell hasonlítani a különböző kémiai elemek hasonló atomtömegét és kémiai tulajdonságaikat.

Kétszer gondolkodás nélkül elkezdett vegyjeleket felírni egy véletlenszerű papírra, majd félbeszakítva a reggelit, visszavonult az irodájába. Miután becsukta, kivett az íróasztalról egy köteg névjegykártyát, és elkezdte a hátoldalukra írni az elemek szimbólumait és főbb kémiai tulajdonságaikat. Akkoriban 63-at ismertek belőlük. Miután kirakta ezeket a kártyákat, Dmitrij Ivanovics elkezdte rendezni, helyről-helyre átrendezni, kijátszani, mint „kémiai pasziánsz”.

Egy idő után a háztartás meghallotta az irodából kiszűrődő hangot: „Óóó!” Szarvas. Hú, micsoda szarvas! le foglak győzni. Megöllek!" Ezek a felkiáltások azt jelentették, hogy Dmitrij Ivanovics kreatív ihletet kapott.

Ezen a napon kezdett kirajzolódni a jövőbeni kémiai elemek periódusos rendszerének alakja. És utána Mengyelejev periodikus törvénye.

Mengyelejev egész nap az elemek rendszerén dolgozott, rövid időre megszakadt, hogy Olgával játsszon, ebédeljen és vacsorázzon.

1869. március 1-jén este teljesen átírta az általa összeállított táblázatot, és „Elemrendszer tapasztalata atomtömegük és kémiai hasonlóságuk alapján” címmel elküldte a nyomdába, jegyzeteket készítve a szedők számára. és a dátumot „1869. február 17-re” teszik (ez a régi stílus). Később Mengyelejev nyomtatott íveket küldött az elemek táblázatával sok hazai és külföldi vegyésznek.

Így fedezték fel a Periodikus Törvényt, amelynek modern megfogalmazása a következő: „Az egyszerű anyagok tulajdonságai, valamint az elemek vegyületeinek formái és tulajdonságai periodikusan függnek atomjaik magjának töltésétől. ”

Mengyelejev ekkor még csak 35 éves volt.

N.A.Jarosenko. Dmitrij Mengyelejev portréja

1869. március 18-án Mengyelejev megbízásából az Orosz Kémiai Társaság folyóiratában jelent meg egy rövid jelentés a periódusos törvényről. A jelentés eleinte nem keltett különösebb figyelmet a vegyészek körében, és az Orosz Kémiai Társaság elnöke, Nyikolaj Zinin (1812-1880) akadémikus kijelentette, hogy Mengyelejev nem azt csinálja, amit egy igazi kutatónak tennie kellene. Igaz, két évvel később, miután elolvasta Dmitrij Ivanovics „Az elemek természetes rendszere és alkalmazása egyes elemek tulajdonságainak jelzésére” című cikkét, Zinin meggondolta magát, és ezt írta Mengyelejevnek: „Nagyon, nagyon jó, nagyon kiváló kapcsolatok, még szórakoztató is. olvasni, Isten adjon sok szerencsét következtetéseinek kísérleti megerősítéséhez. „N. Zinin, őszintén odaadó önnek, és mélységesen tisztel téged.”

D. I. Mengyelejev periodikus törvénye rendkívül nagy jelentőséggel bír. Letette a modern kémia alapjait, és egyetlen, integrált tudománnyá tette. Az elemeket a periódusos rendszerben elfoglalt helyüktől függően kezdték összefüggésben tekinteni. A Periodikus Törvény felfedezése felgyorsította a kémia fejlődését és új kémiai elemek felfedezését.

A periodikus törvény és D. I. Mengyelejev periodikus rendszere alapján gyorsan kialakult az atom szerkezetének doktrínája. Ahogy N. D. Zelinsky rámutatott, a periodikus törvény „a világegyetem összes atomja kölcsönös kapcsolatának felfedezése volt”.

Kritika nyugati kollégáktól

Nem minden külföldi kémikus ismerte fel azonnal Mengyelejev felfedezésének jelentőségét. Sokat változott a kialakult eszmék világában. Így a német fizikai kémikus, Wilhelm Ostwald, a leendő Nobel-díjas azzal érvelt, hogy nem egy törvényt fedeztek fel, hanem a „valami bizonytalan dolog” besorolásának elvét. Robert Bunsen német kémikus, aki 1861-ben két új alkáli elemet, a rubídium Rb-t és a cézium-Cs-t fedezte fel, azt írta, hogy Mengyelejev a vegyészeket „a tiszta absztrakciók távoli világába” vitte.

A lipcsei egyetem professzora, Hermann Kolbe „spekulatívnak” nevezte Mengyelejev felfedezését 1870-ben. Kolbe durvasága és a kémia új elméleti nézeteinek elutasítása jellemezte. Különösen ellenezte a szerves vegyületek szerkezetének elméletét, és egy időben élesen támadta Jacob Van't Hoff „Kémia az űrben” című cikkét. Később Van't Hoff lett az első Nobel-díjas kutatásaiért. Kolbe azonban azt javasolta, hogy az olyan kutatók, mint Van’t Hoff, „zárják ki az igazi tudósokat a sorból, és vegyék be őket a spiritiszták táborába”!

A Periodikus Törvény évről évre egyre több támogatót, felfedezője pedig egyre nagyobb elismerést kapott. Mengyelejev laboratóriumában magas rangú látogatók jelentek meg, köztük még Konsztantyin Nyikolajevics nagyherceg, a haditengerészeti osztály vezetője is.

Mengyelejev jóslata és diadala

Mengyelejevnek köszönhetően a kémia megszűnt leíró tudomány lenni. A periodikus törvény felfedezésével lehetővé vált benne a tudományos előrelátás. Lehetővé vált új, még fel nem fedezett elemek és vegyületeik előrejelzése és leírása. Ragyogó példa erre D. I. Mengyelejev jóslata az ő idejében még fel nem fedezett elemek létezésére vonatkozóan, amelyek közül három esetében - Ga, Sc, Ge - pontos leírást adott azok tulajdonságairól.

A nyugati kollégák váratlan kritikáit követően végre eljött a diadal ideje.

1875-ben a francia kémikus, Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran felfedezte wurtzite, Mengyelejev jósolta "ekaalumínium"és hazájáról nevezte el gallium Ga (Franciaország latin neve „Gall”). A szerény francia ezt írta:

„Úgy gondolom, hogy nem kell ragaszkodni Mengyelejev úr elméleti következtetéseinek megerősítésének rendkívüli fontosságához.”

Vegye figyelembe, hogy az elem neve Boisbaudran nevére is utal. A latin gallus szó kakast jelent, a francia kakas szó pedig le coq. Ez a szó a felfedező nevében is benne van. Soha nem derül ki, hogy Lecoq de Boisbaudran mire gondolt, amikor az elemet – saját magát vagy országát – nevezte el.

Biztosan ismert, hogy Dmitrij Ivanovics Mengyelejev pontosan megjósolta az ingatlanokat ekaalumínium: atomtömege, fémsűrűsége, El 2 O 3 oxid, ElCl 3 klorid, El 2 (SO 4) 3 szulfát képlete. A gallium felfedezése után ezeket a képleteket Ga 2 O 3, GaCl 3 és Ga 2 (SO 4) 3 néven kezdték írni. Mengyelejev azt jósolta, hogy ez egy nagyon olvadó fém lesz, és valóban, a gallium olvadáspontja 29,8 o C-nak bizonyult. Az olvadékonyság tekintetében a gallium a második helyen áll. higany Hg és cézium Cs.

1879-ben Lars Nilsson svéd vegyész felfedezte skandium, Mengyelejev ekabor Eb néven jósolta. Nilsson írta:

„Nem kétséges, hogy az ecaboront a szkandiumban fedezték fel... Ez egyértelműen megerősíti az orosz kémikus megfontolásait, amelyek nemcsak előre jelezték a szkandium és gallium létezését, hanem előre láthatták a legfontosabb tulajdonságaikat is. ”

A Scandium nevét Nilsson szülőföldjéről, Skandináviáról kapta, és egy összetett ásványban fedezte fel gadolinit.

1886-ban Clemens Winkler német vegyész, a freiburgi bányászati ​​akadémia professzora egy ritka ásványt elemzett. argyrodita felfedezett egy másik elemet, amelyet Mengyelejev jósolt. Winkler elnevezte a felfedezett elemet germánium Ge hazája tiszteletére, de ez valamiért erős kifogásokat váltott ki egyes vegyészekből. Winklert nacionalizmussal kezdték vádolni, azzal, hogy kisajátította Mengyelejev felfedezését, aki már elnevezte az elemet. ecasilicon" és az Es szimbólum. Winkler elcsüggedve magához Dmitrij Ivanovicshoz fordult tanácsért. Kifejtette, hogy az új elem felfedezőjének kell nevet adnia.

1905-ben Mengyelejev ezt írta: „Úgy látszik, a jövő nem fenyegeti pusztítással az időszakos törvényt, csak felépítményeket és fejlesztést ígér, bár oroszként engem is el akartak törölni, különösen a németeket.”

Miért nem kapta meg a Nobel-díjat?

Mint tudják, Mengyelejev, mint Tolsztoj, Csehov, Gorkij, mindenki számára váratlanul, nem kapott nemzetközi Nobel-díjat. Ebből az alkalomból még a Szovjetunió Tudományos Akadémia Fizikai és Matematikai Tudományok Osztálya Irodájának 1955. november 1-i ülésén is bejelentették, hogy megtagadják a szovjet tudósok jelölését az 1956-os Nobel-díjra (ez a 19. bekezdés a protokoll). Az indíték a következő:

„Ez a díj nem tekinthető nemzetközinek, mivel a Nobel-bizottság egy időben nem tartotta szükségesnek, hogy ezt a díjat hazánk tudományának és kultúrájának kiemelkedő alakjainak ítéljék oda (D. I. Mengyelejev, L. N. Tolsztoj, A. P. Csehov, M. Gorkij). )"

Az indíték nagyon meggyőző. De ennek a nyilatkozatnak a szerzői nem vettek figyelembe egy érdekes tényt, amelyről általában nem beszélnek hangosan. Erről még pontosabban nem tudhatott, mert a titok minősítését jóval később oldották fel, és csak a hatvanas években vált ismertté, hogy mi történt a 20. század első évtizedében a Nobel-bizottságban.

Megállapítást nyert, hogy a nagy vegyész, Dmitrij Ivanovics Mengyelejev, aki 73 éves korában halt meg 1907. február 2-án, háromszor - 1905-ben - jelölték (jelölték) Nobel-díjra (amelyet emlékszünk, 1901 óta ítélnek oda). , 1906 és 1907. A Birodalmi Tudományos Akadémia tagjai által megtartott titkos szavazáson azonban folyamatosan kudarcot vallott jelöltsége, és az egyik legnyomósabb ok az volt, hogy az elemek periódusos rendszerének alkotóját kizárólag külföldiek, nem pedig honfitársai jelölték. Mindez a stockholmi Királyi Tudományos Akadémia archívumában látható.

Történt ugyanis, hogy munkásságának csak külföldi ismerői, mindenekelőtt a svédek védték meg az orosz gondolkodó nagy felfedezését és elsőbbségét. Ami a hazai tudományos közösséget illeti, az S.Yu. Witte szerint felkavart

„csak amikor meghalt”, és amikor „kiabálni kezdtek, hogy elvesztettünk egy nagy orosz tudóst. Jó, hogy az oroszok megadták neki ezt a megtiszteltetést halála után, bár Mengyelejev számára kellemesebb lett volna, ha élete során értékelik érdemeit.”

Az egyik fő ok, amiért egyetlen honfitárs sem volt jelölői (jelöltjelölési joggal rendelkező tudósok) között, a rosszindulatúak irigysége és a tudós meglehetősen nehéz jelleme volt. Witte pénzügyminiszter is megemlítette ezt emlékirataiban.

De volt még valami a karakter összetettségén kívül.

Mengyelejev hazája hazafia volt, szabad volt az igazság keresésében, ezért kényelmetlen volt a hatóságok számára. Kevesen tudják, hogy egy világhírű tudóst, a kémia, a fizika, a metrológia, a repüléstechnika, a meteorológia, a mezőgazdaság, a közgazdaságtan és a kémiai technológia alapkutatásainak szerzőjét még 1880-ban kirúgták az egyetemről (egy másik változat szerint otthagyta). magát) az egyetemről, mert összeütközik az oktatási miniszterrel, aki a hallgatói zavargások idején nem hajlandó elfogadni Mengyelejev hallgatói petícióját.

Volt azonban egy teljesen objektív összetevő is, amely korlátozta Nobel-díjra való jelölésének lehetőségét. Tény, hogy a Nobel-intézetek működésének első négy évtizedében az egyik fő követelmény a felfedezés elengedhetetlen újdonsága volt. Ezt az alapító okiratban megismételt követelményt maga Alfred Nobel rendelkezett végrendeletében. És ez az oka annak, hogy Mengyelejev tudományos áttörése az elemek periódusos rendszerének megalkotásában, 1869-ig nyúlik vissza, amikor megjelentette „Az elemek rendszerének tapasztalata atomsúlyuk és kémiai affinitásuk alapján” című művét, amely nem fért bele a prokrusztészi ágyba. szigorúan betartott előírásokat.

De van egy másik verzió is, hogy Mengyelejev miért nem kapta meg a díjat.

Harc a ragadozó szénhidrogén-fogyasztás ellen, Mengyelejev konfliktusba kerül Ludwig Nobellel, a híres Alfred bátyjával és társaival. Kihasználva az olajválságot, és monopóliumot keresve a bakui olaj előállításában és finomításában, a Nobelek az olaj kimerüléséről szóló pletykákra spekuláltak. Mengyelejev alaptalannak bizonyult az ilyen pletykákról, Nobel nemtetszésére. Mellesleg Mengyelejev volt az, aki még az 1860-as években javasolta olajvezetékek építését és kőolaj szállítását Közép-Oroszországba az ő segítségükkel. A Nobelek azonban, jól tudván, milyen előnyökkel jár ez az orosz állam számára, rendkívül negatívan reagáltak javaslatára, mivel ebben saját monopóliumuk kárát látták. Pontosan 20 évvel később azonban a Nobelek sikeresen bemutatták Mengyelejev javaslatát sajátjukként.

D. I. Mengyelejev tudományos tekintélye óriási volt. Címeinek és rangjainak listája több mint száz tételt tartalmaz. Szinte az összes orosz és a legtöbb legelismertebb külföldi akadémia, egyetem és tudományos társaság tiszteletbeli tagjává választotta. Műveit, magán- és hivatalos fellebbezéseit azonban aláírta anélkül, hogy jelezte volna azokban való részvételét: „D. Mengyelejev" vagy „Mengyelejev professzor", ritkán említve a neki odaítélt kitüntető címeket.

S. Yu. Witte-nek írt magánlevelében, amelyet el nem küldtek, D. I. Mengyelejev, kifejtve és értékelve sokéves tevékenységét, „három szolgálatot az anyaországnak” nevez:

„Munkásságom gyümölcse mindenekelőtt a tudományos hírnév, amely büszkeségem – nem csak a személyes, hanem az általános oroszországi is... A tanítás életem legjobb időszakát vette el, és ennek legfőbb erőssége... tanítványaim ezrei, sokan ma már mindenhol prominensek, professzorok, adminisztrátorok, és amikor találkoztam velük, mindig azt hallottam, hogy hiszek a bennük rejlő jó magban, és nem csak egy egyszerű kötelességet szolgálok... Harmadik szolgálatom a Szülőföld látszik a legkevésbé, bár kiskoromtól a mai napig zavar. Ez a legjobb tudásunk és képességeink szerinti szolgáltatás az orosz ipar növekedésének javára...”

Január 20-án 5 óra 20 perckor megállt a nagy orosz ember és nagy tudós szíve...

A temetés napján olvadás volt. A hó nedves rendetlenséggé változott. Fekete fátyollal átszőtt lámpások halványan pislákoltak a ködös ködben.” Több ezres menet húzódott végig Szentpétervár utcáin a Volkov temetőig. És amikor mindenki összegyűlt a sírnál, már beköszöntött a rövid északi nap korai szürkülete.

"Nagyszerű tanár! Dicsőség az orosz földnek! - mondta D. Konovalov, Mengyelejev tanítványa a sírnál. - A szövetségeid nem halnak meg. Szellemed mindig élni fog közöttünk, és mindig hitet ébreszt a fényes jövőben. Legyen könnyű számodra szülőföldje!”

Gyorsan kezdett sötétedni. A tömeg lassan oszlani kezdett, és hamarosan egy kis fagyott föld maradt a temetési helyen, virágokba és koszorúkba temetve. A közelben, a kripta falának támaszkodva, büszkén a virágok fölé tornyosulva, kartonasztal állt a periódusos rendszerrel, amelyet a Műszaki Intézet hallgatói téptek le a tanterem faláról. És ez a szokatlan párosítás a tompa szürke karton virágokkal és a felfordult földdel izgalmas jelentőséget és ünnepélyességet adott a történteknek.

Pontosan egy évvel később rokonok, barátok és kollégák összegyűltek Mengyelejev sírjánál egy megemlékezésre. Gyászos csendben tolongtak egy, a föld fölé enyhén emelkedett cementkripta körül, amelyet vasláncos gránit talapzatok vettek körül. A sír fölé egy gránittömb magasodott, tetején hatalmas kereszttel. A súlyos fagyok miatt a kőműveseknek csak három szót sikerült a gránitba vésniük: Dmitrij Ivanovics MENDELEJEV.

Ez a hiányosság különösen zavarba hozta az özvegy Anna Ivanovnát. És hirtelen, közvetlenül mögötte valaki azt mondta: „Olyan jó, hogy az emlékművön a néven kívül más nincs - Dmitrij Ivanovics Mengyelejev -, erre a sírra nem kell mást írni.”

És sem Dmitrij Ivanovics mellszobra, sem dombormű, sem idézetek, sem teljes cím nem került fel az emlékműre, amelyet életében soha nem akart aláírni...

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev

Orosz tudós-enciklopédista: vegyész, fizikai kémikus, fizikus, metrológus, közgazdász, technológus, geológus, meteorológus, olajmunkás, tanár, repülő, műszerkészítő. a Szentpétervári Egyetem professzora; A Szentpétervári Birodalmi Tudományos Akadémia „fizikai” kategóriájának levelező tagja. A leghíresebb felfedezések közé tartozik a kémiai elemek periodikus törvénye, a világegyetem egyik alaptörvénye, amely minden természettudomány szerves részét képezi. A „Kémia alapjai” című klasszikus mű szerzője.