Töltse le Khomchenko kémiai kézikönyvét. Kémiai kézikönyv az egyetemekre jelentkezők számára - Khomchenko G.P. Feladatok és gyakorlatok gyűjteménye a kémiából középiskolásoknak. Khomchenko I.G.

Feladatok és gyakorlatok gyűjteménye a kémiából középiskolásoknak. Khomchenko I.G.

2. kiadás, rev. és további - M.: 2011 - 214 p.

A gyűjtemény kémiai feladatokat és gyakorlatokat tartalmaz, és teljes mértékben összhangban van az Orosz Föderáció Oktatási Minisztériuma által az általános oktatási intézmények számára jóváhagyott iskolai tantervvel. A könyv kémiatanároknak készült oktatási segédletként.

Formátum: pdf

Méret: 23 MB

Megtekintés, letöltés: 1 .10.2018, a linkek az "Új Hullám" kiadó kérésére eltávolítva

TARTALOMJEGYZÉK
Előszó 3
1. A KÉMIA ALAPVETŐ FOGALMAI 5
Kémiai jelenségek. Anyagok 5
Relatív atom- és molekulatömegek. Az anyag összetételének állandósága 6
Kémiai képletek és számítások a felhasználásukkal 7
Vegyérték 8
Kémiai egyenletek. A reakciók típusai 9
Anyagmennyiség. Mol. Moláris tömeg 10
Számítások kémiai egyenletekkel 11
2. OXIGÉN. OXIDOK. ÉGÉS 14
Az oxigén előállítása és tulajdonságai 14
Levegő. Égés 15
A kémiai reakciók termikus hatása 16
3. HIDROGÉN. SAVAK. SÓ 18
A hidrogén előállítása és tulajdonságai 18
Savak és sók 19
4. MEGOLDÁSOK. VÍZ. INDOKOLÁS 21
Megoldások 21
Víz 23
Alapok 24
5. A SZERVETLEN VEGYÜLETEK OSZTÁLYAIRA VONATKOZÓ INFORMÁCIÓK ÁLTALÁNOSÍTÁSA 27
oxidok 27
Alapok 28
Savak 29
Sók 30
Kapcsolat a szervetlen vegyületek osztályai között 31
6. D. I. MENDELEJEV IDŐSZAKOS JOGA. ATOMSZERKEZET 35
D. I. Mengyelejev periodikus törvénye és periodikus rendszere 35
Az atom szerkezete. Izotópok. Nukleáris reakciók 36
Az atomok elektronhéjának felépítése 37
7. AZ ANYAG KÉMIAI KÖTÉSE ÉS SZERKEZETE 39
8. AVOGADRO TÖRVÉNYE 42
9. HALOGÉN 45
Klór 45
Hidrogén-klorid, sósav és sói 46
A halogének általános jellemzői 47
10. ELEKTROMOS DISSZOCIÁCIÓ 50
Elektrolitok 50
Ioncsere reakciók 52
Redox reakciók oldatokban 54
Sók hidrolízise 57
11.r-A D. I. MENDELEJEV IDŐSZAKOS RENDSZERÉNEK VI. CSOPORTJÁNAK ELEMEI (oxigén alcsoport) 59
Az 59. alcsoport elemeinek általános jellemzői
Kén 60
Kénsav és sói 62
12. A KÉMIAI REAKCIÓK SZABÁLYOZÁSAI 64
A kémiai reakciók sebessége 64
Kémiai egyensúly 65
Kénsav előállítása 67
13. D. I. MENDELEJEV IDŐSZAKOS RENDSZERÉNEK V. CSOPORTJÁNAK ^-ELEMEI (nitrogén alcsoport) 69
Nitrogén 69
Ammónia és ammóniumsók 70
Salétromsav és sói 72
Foszfor 74
Foszforsav és sói 75
Ásványi műtrágyák 76
14. D. I. MENDELEJEV IDŐSZAKOS RENDSZERÉNEK IV. CSOPORTJÁNAK n-ELEMEI (szén-alcsoport) 78
szén 78
Szén-oxidok. Szénsav és sói 79
Szilícium és vegyületei 82
Szilikát- és szilikátipar 84
15. A FÉMEK ÁLTALÁNOS TULAJDONSÁGAI 86
Fémelemek atomjainak szerkezete és helyzete a periódusos rendszerben 86
Fémek beszerzése 87
Elektrolízis 89
A fémek fizikai és kémiai tulajdonságai 91
Ötvözetek. Fémkorrózió 94
16. AZ IDŐSZAKOS RENDSZER FŐ ALCSOPORTJÁNAK ELEMEI-FÉMEI D. I. MENDELEJEV 96
Alkáli fémek 96
Magnézium. Kalcium 99
Alumínium 102
Ón. Ólom 105
17. AZ IDŐSZAKOS RENDSZER OLDALCSOPORTJÁNAK ELEMEI-FÉMEI D. I. MENDELEJEV 107
Vas és vegyületei 107
Kohászat. Öntöttvas és acél 110
Titán és vanádium 112
Chrome 113
Mangán 115
18. A SZERVES VEGYÜLETEK KÉMIAI SZERKEZETÉNEK ELMÉLETE 117
19. SZATURÁLIS SZÉNhidrogén 122
Alkánok 122
Cikloalkánok 126
20. Telítetlen SZÉNhidrogén 127
Alkének 127
Alkadiének 132
Alkinok 134
21. AROMA SZÉNhidrogén 138
22. TERMÉSZETES SZÉNhidrogén FORRÁSOK 142
23. ALKOHOLOK ÉS FENOLOK 145
Telített egyértékű alkoholok 145
Többértékű alkoholok 149
Fenolok 150
24. ALDEHIDEK 153
25. KARBONSAVAK 157
26. ÉSZTEREK. ZSÍR 164
27. SZÉNHIDRÁTOK 167
28. NITROGÉNT TARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK 171
Aminok 171
Aminosavak 173
Nitrogéntartalmú heterociklusos vegyületek 175
Fehérjék 176
29. NAGY MOLEKULÁRA VEGYÜLETEK 178
30. FELADATOK A KÉMIAI TANFOLYAM ISMERETEK FELÜLVIZSGÁLATÁRA ÉS MÉLYÍTÉSÉHEZ 180
ALKALMAZÁSOK
1. Fizikai mennyiségek javasolt megnevezései 193
2. Bázisok és sók oldhatósága vízben 194
3. Néhány kémiai elem relatív atomtömegének kerekített értéke 195
4. Néhány szervetlen anyag relatív molekulatömege 196
5. Néhány szerves anyag relatív molekulatömege 197
6. Egyes kémiai elemek relatív elektronegativitása 198
7. Feszültségek elektrokémiai sorozata (fémek standard elektródpotenciáljainak sorozata) 199
8. D. I. Mengyelejev elemeinek periódusos rendszere 200
VÁLASZOK A SZÁMÍTÁSI PROBLÉMÁKRA 201

Előszó
A kémia fontos és nagyon érdekes akadémiai tárgyának elsajátítása szinte lehetetlen különféle feladatok megoldása és gyakorlatok elvégzése nélkül.
Ez a gyűjtemény feladatokat és gyakorlatokat tartalmaz minden olyan témában, amelyet középfokú oktatási intézményekben (iskolák, líceumok, gimnáziumok, műszaki iskolák stb.) tanulnak. Különböző szintű feladatokat tartalmaz. Többnyire ezek a legegyszerűbb és közepesen nehéz feladatok. Vannak kis számú, fokozottan összetett feladat is. A legnehezebb problémák, amelyeket például a kémiai olimpiákon és a fokozott kémiai követelményeket támasztó egyetemekre való belépéskor kínálnak, nem szerepelnek ebben a gyűjteményben, hanem speciális kiadványokban találhatók (lásd például G. P. Khomchenko, I. G Khomchenko „Kémiai problémák gyűjteménye egyetemekre jelentkezők számára”, M.: RIA „New Wave”, 2010). A feladatfüzet anyagának elrendezése a középiskolai kémiatanulás leghagyományosabb sorrendjének felel meg.
A számítási feladatok megoldása és a különféle gyakorlatok elvégzése fontos eleme a kémiatanfolyam tanulmányozásának, mivel lehetővé teszi az elméleti anyag jobb asszimilálását és rendszerezését. A problémamegoldás gyakorlása nélkül a tanulók tudása erősen formalizálható, ezért a tanulás ezen elemére kiemelt figyelmet kell fordítani. Ugyanakkor fontos a problémák megoldása és a gyakorlatok rendszeres elvégzése, minden tanult témában.
A gyűjteményben szereplő számítási feladatok többsége válaszokkal ellátott, amelyeket a könyv végén adunk meg. A feladatfüzet nem ad megoldást, mivel a megoldási mód és a rögzítési forma megválasztását a tanár határozza meg.
A problémák megoldása során az SI mértékegységek nemzetközi rendszerét kell használni. Lehetséges néhány gyakori nem rendszerszintű mértékegység is a számításokhoz, például liter (l), milliliter (ml), tonna (t).
A könyv végén a feladatok megoldásához szükséges referenciaadatokat tartalmazó mellékletek találhatók. Számítási feladatok megoldásához javasoljuk a kémiai elemek és vegyületeik atomtömegeinek kerekített értékét (lásd 3., 4. és 5. melléklet). Ebben az esetben a kapott válaszokat 3-4 számjegyre kell kerekíteni.

2013. október 14-én, 61 éves korában, rövid súlyos betegség után elhunyt Ivan Gavriilovich Khomchenko, az ECOMET kutatási és termelési vállalat vezérigazgatója és alapítója.

Ivan Gavriilovich 1975-ben végzett a Moszkvai Állami Egyetem Kémiai Karán. M.V. Lomonoszov az Elektrokémiai Tanszéken, és azonnal belépett a posztgraduális iskolába. 1979 áprilisában védte meg a kémiai tudományok kandidátusi disszertációját, melynek tárgya platina és palládium elektródák elektrokémiai vizsgálata vizes-szerves és szerves közegben.

1979 óta I. G. Khomchenko a Moszkvai Állami Esti Kohászati ​​Intézetben dolgozott, először az általános és szervetlen kémia tanszéken, majd 1986-tól a korrózió- és fémvédelmi tanszék docense. Ivan Gavriilovich tanári munkája során általános és szerves kémia kurzusokról, a korróziós folyamatok elméletéről, a fémek korrózió elleni védelmének módszereiről, valamint a modern gyártás környezetvédelmi kérdéseiről tartott előadásokat. Több mint 100 szakdolgozat készült el vezetése alatt. Számos tankönyvet írt a kémiáról és a fémek korrózió elleni védelméről. Az „Általános kémia” főiskolai tankönyv, kémiai feladatgyűjtemények középiskolai és kollégiumoknak, „Kémiai feladatok megoldása középiskolásoknak” kézikönyv, valamint „Kémiai feladatgyűjtemény főiskolára lépőknek”, társ- Khomchenko Gabriel Platonovics atyával írt, nagyon népszerűek. Ezekre a könyvekre az iskolák, főiskolák és egyetemek jelentkezői és hallgatói keresnek, és rendszeresen újra megjelennek.

Ivan Gavriilovich folyamatosan tudományos munkával és tudományos és műszaki fejlesztésekkel foglalkozott. Érdeklődési területe eleinte az elméleti elektrokémia volt (az elektromos kettős réteg elméletének kérdései, az elektrokémiai reakciók kinetikája vizes-szerves oldatokban), később áttért a galvanizálás, a fémek elektrokémiai leválasztása, ill. rozsdásodás elleni védelem. Több mint 150 publikált mű szerzője az elektrokémia, galvanizálás és a kémia tanítási módszerei területén, szerzői jogi tanúsítványok és szabadalmak.

1993-ban Ivan Gavriilovich lett az ECOMET CJSC alapítója és vezérigazgatója, amelyet később ECOMET LLC-vé és ECOMET Research and Production Enterprise LLC-vé szerveztek át. A lúgos horganyzó elektrolithoz fényesítő adalékanyag fejlesztésével és kis tételekben történő gyártásával kezdődően a vállalkozás szerteágazó vállalkozássá vált, amely szinte az összes fémek galvanizáló és vegyi feldolgozási folyamatával, valamint galvanikus berendezésekkel foglalkozik.

I. G. Khomchenko vezetésével és az ECOMET cégben való közvetlen részvételével több mint 100 új technológiai folyamatot fejlesztettek ki a bevonathoz, és az összes technológiát ismételten bevezették a meglévő vállalatoknál Oroszország különböző városaiban. Ivan Gavriilovich részvételével megszervezték a galvanikus gyártáshoz szükséges vegyi alkatrészek gyártását. Az ECOMET cég az orosz piac egyik vezetője a galvanizálási technológia területén, amelynek szolgáltatásait több mint 1000 orosz és külföldi szervezet veszi igénybe.

Ivan Gavriilovich szerette az életet annak minden megnyilvánulásában, és tehetségét nemcsak a munkában, hanem a hobbijában is realizálta, amelyben gyakorlatilag profi volt. A színház nagy szerelmese és ismerője volt, a Bolsoj Balettbarátok Társaságának egyik alapítója és aktív tagja volt, lelkes akvarista, lelkes halász és túrázó, profi fotós. Számos akváriumi kérdésekkel foglalkozó cikk és a „Modern akvárium és kémia” című könyv szerzője volt.

Nagyon kellemes volt kommunikálni Ivan Gavriilovich-csal, a barátok, az alkalmazottak, a diákok és az üzleti partnerek szerették. Ivan Gavriilovich emléke örökké szívünkben marad.

Kollégák, alkalmazottak, barátok

2018 Borító. 480 oldal Formátum 20 x 13 cm.

Ebben a kézikönyvben, korszerű elméleti alapon, a középiskolai kurzushoz kapcsolódó, az egyetemekre jelentkezők számára szükséges kémia tananyag kerül bemutatásra. Az első rész a kémia általános elméleti alapjait, alapfogalmait és törvényszerűségeit vizsgálja. Ezek alapján a szervetlen (második rész) és szerves (harmadik rész) kémiát veszik figyelembe. A kézikönyv olyan anyagokat is tartalmaz, amelyek nem mindig szerepelnek a programban az egyetemekre jelentkezők számára, de a szerző véleménye szerint hozzájárulnak a kurzus mélyebb megismeréséhez és megértéséhez.

A kémia vizsgára való felkészülés folyamatában fontos szerepet játszanak a feladatok, melyek megoldása hozzájárul az elméleti kurzus informális beolvadásához. Ez a kézikönyv csak a legjellemzőbb problémákat tárgyalja a megoldásokkal. A kérdés részletesebb tanulmányozásához ajánlott G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko „A kémia problémáinak gyűjteménye egyetemekre jelentkezők számára” című könyvét használni, amely a kézikönyvvel párhuzamosan használja a leghatékonyabb vizsgára való felkészülést. .

Név: Kémiai kézikönyv egyetemekre jelentkezők számára. 2002.

A kézikönyv lefedi a kémia felvételi vizsgák összes kérdését. A kémia kurzus jobb megértése érdekében néhány további információ áll rendelkezésre. Az egyes fejezetek végén tipikus problémákat, megoldásokat és önálló munkavégzési feladatokat adunk meg.

A könyvet azoknak szánjuk, akik egyetemre lépnek. A kémiatanároknak is ajánlható a középiskolai képzés érettségire való felkészítése során.

Tartalom
Előszó
Bevezetés
1. § Kémia tantárgy
2. § A kémia szerepe az iparban és a mezőgazdaságban.
3. § Kémia és ökológia
1. RÉSZ. ÁLTALÁNOS KÉMIA.
1. fejezet A kémia alapfogalmai és törvényei
§ 1.1. Atom-molekuláris tudomány a kémiában
§ 1.2. Kémiai elemek
§ 1.3. Egyszerű és összetett anyagok. Allotrópia
§ 1.4. Relatív atomtömeg
§ 1.5. Relatív molekulatömeg
§ 1.6. Mol. Moláris tömeg
§ 1.7. Kémiai szimbólumok, képletek és egyenletek
§ 1.8. Kémiai reakciók. A reakciók osztályozása
§ 1.9. Az anyagok tömegének megmaradásának törvénye
§ 1.10. Az anyag összetételének állandóságának törvénye
§ 1.11. Gáztörvények. Avogadro törvénye. A gáz moláris térfogata
§ 1.12. Tipikus problémák megoldása
2. fejezet D. I. Mengyelejev periodikus törvénye és az atomok szerkezete
§ 2.1. D. I. Mengyelejev a periodikus törvény felfedezése
§ 2.2. D. I. Mengyelejev elemeinek periódusos rendszere
§ 2.3. Az atomszerkezet nukleáris modellje
§ 2.4. Az atommagok összetétele. Nukleáris reakciók
§ 2.5. Az atomban lévő elektron állapotának modern modellje
§ 2.6. Az atomok elektronhéjának felépítése
§ 2.7. D. I. Mengyelejev elektronikus képletei
§ 2.9. A periodikus törvény és az elemek periodikus rendszere az atomok szerkezetére vonatkozó tan tükrében
§ 2.10. Az atomok periodikus tulajdonságai
§ 2.11. A periodikus törvény és az atomszerkezet elméletének jelentősége
§ 2.12. Tipikus problémák megoldása
3. fejezet Kémiai kötés
§ 3.1. Kovalens kötés
§ 3.2. A kovalens kötések tulajdonságai
§ 3.3. Ionos kötés
§ 3.4. Poláris és nem poláris molekulák
§ 3.6. Hidrogén kötés
§ 3.7. A kristályrácsok fajtái
§ 3.8. Szerkezeti képletek
§ 3.9. Oxidációs állapot
§ 3.10. Kémiai kötés és vegyérték
§ 3.11. Tipikus problémák megoldása
4. fejezet Kémiai reakciók sebessége. Kémiai egyensúly
§ 4.1. A kémiai reakciók sebessége
§ 4.2. A reakciósebességet befolyásoló tényezők
§ 4.3. Aktiválási energia
§ 4.4. A katalízis és a katalizátorok fogalma
§ 4.5. Irreverzibilis és visszafordítható reakciók
§ 4.6. Kémiai egyensúly
§ 4.7. Le Chatelier elve
§ 4.8. Tipikus problémák megoldása
5. fejezet Megoldások. Elektrolitikus disszociáció elmélet
§ 5.1. Az oldatok összetételének számszerű kifejezése
§ 5.2. Az anyagok oldhatósága vízben
§ 5.3. Hőjelenségek az oldódás során
§ 5.4. Elektrolitok és nem elektrolitok
§ 5.5. Elektrolitikus disszociáció elmélet
§ 5.6. Disszociációs mechanizmus
§ 5.7. Ion hidratálás
§ 5.8. Savak, bázisok és sók disszociációi vizes oldatokban
§ 5.9. A disszociáció mértéke
§5.10. Erős és gyenge elektrolitok
§5.11. Ioncsere reakciók
§ 5.12. A víz disszociációja. pH
§ 5.13. Savak és bázisok protolitikus elmélete
§ 5.14. Tipikus problémák megoldása
6. fejezet A szervetlen vegyületek legfontosabb osztályai
§ 6.1. Oxidok
§ 6.2. Savak
§ 6.3. Indoklás
§ 6.4. Sók
§ 6.5. Sók hidrolízise
§ 6.6. Kapcsolat a szervetlen vegyületek osztályai között
§ 6.7. Tipikus problémák megoldása
7. fejezet Redox reakciók. Elektrolízis
§ 7.1. Redox reakciók elmélete
§ 7.2. A legfontosabb redukáló és oxidálószerek
§ 7.4. A környezet hatása a reakciók természetére
§ 7.5. Redox reakciók osztályozása
§ 7.6. Az elektrolízis lényege
§ 7.7. Vizes elektrolit oldatok elektrolízise
§ 7.8. Az elektrolízis alkalmazásai
§ 7.9. Tipikus problémák megoldása
2. RÉSZ. SZERVETLEN KÉMIA.
8. fejezet Hidrogén. Halogének
§ 8.1. A nemfémek általános tulajdonságai
§ 8.2. Hidrogén
§ 8.3. Víz
§ 8.4. Nehézvíz
§ 8.5. A halogén alcsoport általános jellemzői
§ 8.6. Klór
§ 8.7. Hidrogén-klorid és sósav
§ 8.8. Sósav sói
§ 8.9. Rövid információ a fluorról, brómról és jódról
9. fejezet Oxigén alcsoport
§ 9.1. Az oxigén alcsoport általános jellemzői
§ 9.2. Az oxigén és tulajdonságai
§ 9.3. A kén és tulajdonságai
§ 9.4. Kénhidrogén és szulfidok
§ 9.5. Kén(IV)-oxid. Kénsav
§ 9.6. Kén(VI)-oxid. Kénsav
§ 9.7. A kénsav tulajdonságai és gyakorlati jelentősége
§ 9.8. Kénsav sók
10. fejezet Nitrogén alcsoport
§ 10.1. A nitrogén alcsoport általános jellemzői
§ 10.2. Nitrogén. Szigma és pi kötések
§ 10.3. Ammónia
§ 10.4. Az ammóniagyártás kémiai alapjai
§ 10.5. Ammónium sók
§ 10.7. Nitrogén quelota
§ 10.9. Salétromsav sók
§ 10.10. Foszfor
§ 10.11. Foszfor-oxidok és foszforsavak
§ 10.12. Ásványi műtrágyák
11. fejezet A szén alcsoportja
§ 11.1. A szén-alcsoport általános jellemzői
§ 11.2. A szén és tulajdonságai
§ 11.3. Szén-oxidok. Szénsav
§ 11.4. Szénsav sók
§ 11.5. A szilícium és tulajdonságai
§ 11.6. Szilícium(IV)-oxid és kovasav
§ 11.7. A kolloid oldatok fogalma
§ 11.8. Kovasav sók
§ 11.9. Üveg és cement gyártása
§ 11.10. Tipikus problémák megoldása
12. fejezet A fémek általános tulajdonságai
§ 12.1. A fémek helyzete az elemek periódusos rendszerében D. I. Mengyelejev
§ 12.2. A fémek fizikai tulajdonságai
§ 12.3. A fémek kémiai tulajdonságai
§ 12.4. Fémek és ötvözetek a technológiában
§ 12.5. Szabványos elektródapotenciálok tartománya
§ 12.6. Fémek előállítási módjai
§ 12.7. Fémkorrózió
§ 12.8. Rozsdásodás elleni védelem
13. fejezet A fő alcsoportok fémei
§ 13.1. A lítium alcsoport általános jellemzői
§ 13.2. Nátrium és kálium
§ 13.3. Maró lúgok
§ 13.4. Nátrium- és káliumsók
§ 13.5. A berillium alcsoport általános jellemzői
§ 13.6. Kalcium
§ 13.7. Kalcium-oxid és -hidroxid
§ 13.8. Kalcium sók
§ 13.9. A víz keménysége és megszüntetésének módjai
13.10. A bór alcsoport általános jellemzői
§ 13.11. Alumínium
§ 13.12. Alumínium-oxid és -hidroxid
13.13. §. Alumínium és ötvözeteinek alkalmazása
Fejezet 14. Oldal alcsoportok fémei
§ 14.1. A króm alcsoport általános jellemzői
§ 14.2. Króm
§ 14.3. Króm-oxidok és -hidroxidok
§ 14.4. Kromátok és dikromátok
§ 14.5. A vascsalád általános jellemzői
§ 14.6. Vas
§ 14.7. Vasvegyületek
§ 14.8. Domain folyamat
§ 14.9. Öntöttvas és acél
14.10. Tipikus problémák megoldása
3. RÉSZ SZERVES kémia.
15. fejezet A szerves kémia alapelvei
§ 15.1. Szerves kémia tantárgy
§ 15.2. A szerves vegyületek jellemzői
§ 15.3. Izomerizmus
§ 15.4. A szerves vegyületek kémiai szerkezetének elmélete, A. M. Butlerov
§ 15.5. Szerves vegyületek homológ sorozata
§ 15.6. A szerves vegyületek osztályozása
§ 15.7. A szerves reakciók fajtái
16. fejezet Szénhidrogének
§ 16.1. Telített szénhidrogének (alkánok)
§ 16.2. Az alkánok és származékaik nómenklatúrája
§ 16.3. A metán és homológjainak kémiai tulajdonságai
§ 16.4. Cikloalkánok
§ 16.5. Telítetlen szénhidrogének
§ 16.6. Az etilén és homológjai
§ 16.7. Polimerizációs reakciók. polietilén
§ 16.8. Az acetilén és homológjai
§ 16.9. Dién szénhidrogének
16.10. Természetes és szintetikus gumik
§16.11. Aromás szénhidrogének (arének)
16.12. §. A benzol és homológjai
16.13. §. Az olaj és feldolgozása
16.14. §. Földgázok és felhasználásuk
§ 16.15. Tipikus problémák megoldása
17. fejezet Oxigéntartalmú szerves vegyületek
§ 17.1. Telített alkoholok
§ 17.2. Metanol és etanol
§ 17.3. Etilénglikol és glicerin
§ 17.4. Fenolok
§ 17.5. Aldehidek
§ 17.6. Formaldehid
§ 17.7. Acetaldehid
§ 17.8. Polikondenzációs reakciók
§ 17.9. Ketonok
17.10. Karbonsavak
§ 17.11. Hangyasav
§ 17.12. Ecetsav
17.13. §. Esters. Észterezési és elszappanosítási reakciók
17.14. §. Zsírok
§ 17.15. Szappanok és egyéb tisztítószerek
17.16. §. Szénhidrát
§ 17.17. Monoszacharidok és diszacharidok
17.18. §. Poliszacharidok
§ 17.19. Telítetlen, kétbázisú és heterofunkciós savak
17.20. Tipikus problémák megoldása
18. fejezet Nitrogéntartalmú szerves vegyületek
§ 18.1. Nitrovegyületek
§ 18.2. Aminok
§ 18.3. Anilin
§ 18.4. Aminosavak
§ 18.5. Savamidok
§ 18.6. Mókusok
§ 18.7. Heterociklusos vegyületek
§ 18.8. Nukleinsavak
§ 18.9. Tipikus problémák megoldása
ALKALMAZÁSOK
Tárgymutató.

Felfedezés: D.I. Mengyelejev periodikus törvénye.
A periodikus törvény D. I. Mengyelejev általi felfedezése és az elemek periodikus rendszerének felépítése hosszú és intenzív tudományos munkájának eredménye volt. A periodikus törvény és az elemek periodikus rendszere a kémiai tudomány legnagyobb vívmánya” és a modern kémia alapja.

A periódusos rendszer összeállításakor az atom tömegét vettük az atom fő jellemzőjének. D. I. Mengyelejev „A kémia alapjai” című könyvében ezt írta: „Egy anyag tömege pontosan egy olyan tulajdonsága, amelytől az összes többi tulajdonságnak is függnie kell... Ezért a legszorosabb vagy legtermészetesebb, ha összefüggést keresünk az elemek tulajdonságait és hasonlóságait, másrészt azok atomtömegét (tömegét).